题目列表(包括答案和解析)
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减少SO2的排放、回收利用SO2是环保的重要课题。我国研究人员研制的利用低品位软锰矿浆(主要成分是MnO2)吸收废渣高温焙烧产生的SO2，制备硫酸锰的生产流程如下：
浸出液的pH＜2，其中的金属离子主要是Mn2＋，还含有少量的Fe2＋、Al3＋、Ca2＋、Pb2＋等其它金属离子。
有关金属离子的半径以及形成氢氧化物沉淀时的pH见下表，阳离子吸附剂吸附金属离子的效果见下图。
| 离子 | 离子半径(pm) | 开始沉淀时的pH | 完全沉淀时的pH |
| Fe2＋ | 74 | 7.6 | 9.7 |
| Fe3＋ | 64 | 2.7 | 3.7 |
| Al3＋ | 50 | 3.8 | 4.7 |
| Mn2＋ | 80 | 8.3 | 9.8 |
| Pb2＋ | 121 | 8.0 | 8.8 |
| Ca2＋ | 99 | － | － |
已知PbO2的氧化性强于MnO2。请回答下列问题：
⑴ 写出浸出过程中主要反应的化学方程式 ，
氧化过程中主要反应的离子方程式 。
⑵ 在氧化后的液体中加入石灰浆，用于调节pH，pH应调节至范围 ，
滤渣的主要成分有 。
⑶ 阳离子吸附剂用于除去杂质金属离子。决定阳离子吸附剂吸附效果的因素是
（填写序号）。
a．溶液的pH b．金属离子的氧化性 c．金属离子的半径 d．吸附时间
⑷ 操作a包括 过程。
| 离子 | 离子半径（pm） | 开始沉淀pH | 完全沉淀pH |
| Fe2+ | 74 | 7.6 | 9.7 |
| Fe3+ | 64 | 2.7 | 3.7 |
| Al3+ | 50 | 3.8 | 4.7 |
| Mn2+ | 80 | 8.3 | 9.8 |
| Pb2+ | 121 | 8.0 | 8.8 |
| Ca2+ | 99 | - | - |
硫铁矿烧渣（主要成分为 Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2等）是生产硫酸的工业废渣，其综合利用对环境保护具有现实意义。利用硫铁矿烧渣制备铁红等产品的实验流程如下：
已知几种盐的溶解度随温度变化的
曲线如右图所示：
回答下列问题：
（1）酸浸、过滤后滤液中的金属阳离子是________________。
（2）煅烧 FeCO3生成产品 I的化学反应方程式为 _______。
实验室进行煅烧操作所需仪
器除了酒精喷灯、泥三角、三脚架、玻璃棒外，还有__________。
（3）产品Ⅱ的化学式为 _______________，为了获得产品Ⅱ，向 （NH4）2SO4溶液中加入KCl溶液后，还需要进行的操作是：。
（4）检验产品 II中是否含有氯化物杂质的实验操作是：取少量产品Ⅱ于试管中配成溶液， 。
一、单项选择题（本题包括8小题，每题3分，共24分。）
1．C 2．C 3．D 4．A 5．A 6．D 7．B 8．B
二、不定项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。）
9．BD 10．A 11．D 12．BD 13．BC 14．D
三、非选择题（本题包括6小题，共60分）
15、（10分）
（1）Fe2＋ （1分）
（2）４FeCO3+O22Fe2O3+4CO2 （2分） 坩埚、坩埚钳 （2分）
（3）K2SO4 （1分） 蒸发结晶、洗涤（2分）
（4）滴加过量Ba(NO3)2溶液，过滤后向滤液滴加AgNO3溶液。（2分）
16.（8分） ⑴Cu、O； ⑵b、c；
⑶2Fe3+＋2I-＝2Fe2+＋I2；S2O82-＋2Fe2+＝2SO42-＋2Fe3+；
⑷a： Al3+＋4OH-＝AlO2-＋2H2O［或Al3+＋4OH-＝Al(OH)4-］；
b：稀硫酸、KMnO4溶液；稀硫酸浸取炉渣所得溶液使KMnO4溶液褪色
17、（12分）
（1）四 （1分） ⅥB （1分）
（2）① Cr2O72－ + 6Fe2+ + 14H+ ＝ 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O （2分）
② Cr3+ + 4OH－ ＝ CrO2－ + 2H2O （2分）
③ 8～10 （1分） ④ ABCD （2分）
（3）① 符合 （1分）
② （以下任意2条即可）（2分）
其它条件相同时，含铬废渣掺入的比例越大，Cr元素浸出的浓度越高；
酸性环境对Cr元素浸出有抑制作用；
冻融对Cr元素浸出影响不明显；或曝晒对Cr元素浸出影响不明显；
18、（10分）
（1）0.3 mol/(L?min) 升高温度
（2）
（3）－41.2 kJ/mol a
19、（12分）
（1）4
（2） 还原反应
（3）、
（4）
20．（10分）
⑴ ①
② 解：(C6H10O5)n～n C6H12O6～2nC2H5OH～nCH3COOC2H5
162n 88n
1000kg×90%×85%×90%×90% m(CH3COOC2H5)
m(CH3COOC2H5)＝374 kg
⑵ 解：[(C6H7O2)(OH)3]n～[(C6H7O2)(OH)(3－x)(OOCCH3)x]n △m
162n 162n＋42nx 42nx
10g 15.19g 5.19g
＝ x＝2
故该醋酸纤维的结构简式为[(C6H7O2)(OH)(OOCCH3)2]n
四、选做题（本题包括1小题，共12分）
21．（12分）
A．⑴ O＞N＞C 1s22s22p63s23p63d84s2
⑵ 顺铂易溶于水，因为它是极性分子，易溶于极性溶剂
⑶ 4
⑷ ① ② sp3和sp2
江苏省金湖中学2009届高三化学周练答题纸
（本卷满分120分，考试时间100分钟）
第Ⅰ卷
选择题
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
――
――
――
――
非选择题
答题说明：除作图可使用2B铅笔外，其余各题请按题号用0.5mm黑色签字笔书写，否则作答无效。
非选择题（共72分）
15．（10分）
（1）酸浸、过滤后滤液中的金属阳离子是________________。
（2）化学反应方程式为____________________________。
_________、_________。
（3）产品Ⅱ的化学式为_______________，
操作是： __ 、趁热过滤、 __ 、干燥。
（4） ______
______________________________________________ 。
16．（8分）
（1） （ 填元素符号）；
（2） （填代号）。
（3） 、
（不必配平）；
（4）a．除去Al3+的离子方程式是 。
b．所选试剂为 。
实验现象为 。
请在各题规定的矩形区域内答题，超出该区域的答案无效!
17．（12分）
（1）第_______周期_______族。
（2）① 离子方程式为_________________________________________________。
② 离子方程式为_________________________________________________。
③ pH应控制在 范围内。
④ 说法中正确的是 。
（3）① 实验取用的砖样是否符合上述标准： 。
② 还能得出的其它结论是（写出2条即可）：
_______________________________________________________________；
_______________________________________________________________。
18. （10分）
（1）v(H2)＝ 。 改变的外界条件可能是 。
（2）
（3） 。
19. （12分）
（1） 。 （2） ； 。
（3）、 、 。
（4）
请在各题规定的矩形区域内答题，超出该区域的答案无效!
20、（8分）
（1）①五元环结构为 。
②
（2）
四、选做题：
21、（12分）
（1）C、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序是 ；
Ni元素基态原子的电子排布式： 。
（2）理由： 。
（3）含有 个铂原子。
（4）① 化合物X的结构式为 （必须标明配位键）。
② 化合物X、Y分子中，N元素分别发生了 杂化。
请在各题规定的矩形区域内答题，超出该区域的答案无效!
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