如图表示不同温度和压强下，对于可逆反应平衡状态的影响(＜)，图中y轴可能表示的意义是

[　　]

A．在一定条件下A的转化率

B．气体混合物中A的体积分数

C．气体混合物中M的体积分数

D．气体混合物的平均相对分子质量

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根据碘与氢气反应的热化学方程式，下列判断正确的是

①I₂(g)＋H₂(g)2HI(g)　ΔH＝－9.48 kJ/mol

②I₂(s)＋H₂(g)2HI(g)　ΔH＝＋26.48 kJ/mol

(1)写出固态碘生成气态碘的热化学方程式：________．

(2)若反应②吸收52.96kJ热量时，转移电子的物质的量是________mol．

(3)对于在恒温、恒容密闭容器中进行的反应①，能说明其达到化学平衡状态的是________．

A．容器中气体压强不变

B．容器中气体密度不变

C．容器中气体颜色的深浅不变

D．有n个H－H键断裂的同时有2n个H－I键断裂

(4)可通过反应2NO＋O₂＝2NO₂和NO₂＋2H⁺＋2I^－＝NO＋I₂＋H₂O来制取碘，NO在制碘过程中的作用是________．

(5)硫酸工业尾气中二氧化硫的含量超过0.05％(体积分数)时需经处理后才能排放．某校化学兴趣小组欲测定某硫酸工厂排放尾气中二氧化硫的含量，采用以下方案：如下图所示，图中气体流量计B用于准确测量通过的尾气体积．将尾气通入一定体积已知浓度的碘水中测定SO₂的含量．当洗气瓶C中溶液的蓝色消失时，立即关闭活塞A．

①用碘水测定SO₂的含量的化学方程式是________．

②洗气瓶C中导管末端连接一个多孔球泡D，可以提高实验的准确度，其理由是________．

③洗气瓶C中溶液的蓝色消失后，没有及时关闭活塞A，测得的SO₂含量________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)．

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大量排放CO₂会加重温室效应，影响地球大气环境．为减少CO₂对环境的影响，世界各国在限制其排放量的同时加强了对CO₂创新利用的研究，如致力于二氧化碳的“组合转化”技术研究，把过多的二氧化碳转化为有益于人类的物质，如甲醇、CH₄、汽油 等．
I．目前，用超临界CO₂（其状态介于气态和液态之间）代替氟利昂作致冷剂已经成为一种趋势，这一做法的积极意义在于

 

．
II．有科学家提出“绿色自由”构想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO₂从溶液中提取出来，经过化学反应后使之变为可再生燃料甲醇．“绿色自由”构想技术流程如下：

（1）吸收池中反应的化学方程式为：

 

．
（2）在合成塔中，若有4.4kgCO₂与足量H₂恰好完全反应，可放出4947kJ的热量，试写出合成塔中发生反应的热化学方程式

 

．
（3）控制不同的反应条件，CO₂和H₂反应还可以得到其它有机物．如将CO₂和H₂以1：4的体积比混合，在适当条件下反应，可获得重要能源CH₄：CO₂+4H₂=CH₄+2H₂O；如将CO₂和H₂以1：3的体积比混合，还可生成某种重要的化工原料和水，该化工原料可能是

 

．
A．烷烃        B．烯烃         C．炔烃          D．芳香烃
（4）已知在443～473K时，用钴（Co）作催化剂可使CO₂和H₂生成C₅～C₈的烷烃，这是人工合成汽油的方法之一．要达到汽油的要求，CO₂和H₂体积比的取值范围应是

 

．
Ⅲ．若在一密闭恒容容器中充入CO₂和H₂的物质的量分别为1mol和3mol，发生反应得到CH₃OH（g）和H₂O（g）．测得CO₂和CH₃OH（g）的浓度随时间变化如图所示：

（1）从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H₂）=

 

mol/（L?min）．
（2）下列措施中能使n（CH₃OH）/n（CO₂）增大的是

 

．
A．升高温度                    B．充入He（g），使体系压强增大 
C．将H₂O（g）从体系中分离       D．再充入1mol CO₂和3mol H₂．

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哥本哈根会议虽未能就减排问题达成有约束力的协议，但各国对于CO₂对气候的影响达成了共识，都在积极研究方法循环利用CO₂．CO₂（g）与H₂（g）反应可生成CH₃OH（g）和H₂O（g）．某实验小组为研究该反应进行了如下实验．在某温度下，向容积为10L的恒温恒容容器中充入a mol CO₂和a mol H₂，测得不同时刻的c（H₂）如右表．

时间/min	C（H2）/mol．L-1
0	0.40
2	0.28
4	0.19
6	0.13
8	0.08
10	0.04
12	0.04

（1）写出生成CH₃OH反应的化学方程式：

CO₂+3H₂CH₃OH+H₂O

CO₂+3H₂CH₃OH+H₂O

．若达平衡状态时，放出的热量为58.8kJ，则上述反应的△H=

-49kJ/mol

-49kJ/mol

．0～10min内，CH₃OH的平均反应速率v（CH₃OH）=

0.012mol/（L?min）

0.012mol/（L?min）

．
（2）下列措施能使平衡体系中

c(CH3OH)

c(CO2)

增大的是

CD

CD

（填字母）．
A、升高温度                          B、充入Ar使压强增大
C、再充入0.5a mol CO₂和0.5a mol H₂D、将水从平衡体系中分离出来
（3）a=

4.0mol

4.0mol

，该温度下上述反应的平衡常数K=

803.6

803.6

（精确到0.1）．
（4）在如图所示的坐标系中，画出CO₂和H₂的浓度随时间变化的图象．

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15、（10分）

⑴结构式（1分）；测定pH 或滴加Na₂CO₃溶液 或将甲酸滴加到滴有酚酞的NaOH溶液中（不能用Na，其它合理答案均可得分）（2分）

⑵（2分）测定HCOONa溶液的pH；或将等pH的HCOOH溶液和HCl溶液稀释相同倍数，测其pH的变化；或比较等浓度甲酸和盐酸的导电性等（合理均可给分）

⑶（2分）出现银镜，由于羟基对醛基的影响，导致甲酸中的醛基不具有典型醛基的性质（1分。羧基中C原子和2个O原子之间形成1个大л键，而使甲酸分子中的醛基性质不太典型）；或答稀氨水量不足，使甲酸与银氨溶液混合后仍显酸性（1分）

⑷ ① 甲酸在浓硫酸的作用下脱水生成CO和H₂O（1分）  

②（2分）

16、（8分  每空1分）

（1）              离子键、共价键（或非极性键）

（2）FeS₂  -1  （3）Fe₂O₃+6H⁺＝2Fe³⁺+3H₂O  Fe₂（SO₄）₃+6KOH=2Fe（OH）₃↓+3K₂SO₄

（4）Cu-2e=Cu²⁺   （5） 852

17. （12分）（1）SO₂+NaOH=NaHSO₃   (1分)   HSO₃^-+H⁺==SO₂+H₂O  (1分)

   (2) AB  (2分)     实验时间和加入盐酸酸化的氯化钡溶液后生成沉淀的质量  (2分)

   (3)变废为肥，充分利用资源，降低污染 (2分)

(4)＋4  (2分)

(5)5CH₃OH+6NO₃^--+6H⁺  ==5CO₂+3N₂+13H₂O  (2分)

18．（共8分，每空2分）

（1）3NaClO₃+3H₂SO₄=2ClO₂↑+HClO₄+H₂O+3NaHSO₄

或  3NaClO₃+2H₂SO₄=2ClO₂↑+NaClO₄+H₂O+2NaHSO₄ 

（2）二氧化硫作为还原剂把ClO₂还原为NaClO₂

2ClO₂+SO₂+4OH^-=2ClO₂^-+SO₄^2-+2H₂O

（3）H₂SO₄

19．（12分）

⑴          （或          ），                              （2分，各1分）

⑵                                                                 （2分）

（3分）

⑶ ④、⑤、⑥              （写对一个得一分，错一个扣一分，扣完为止，3分）

⑷ ①、③                                                    （2分，各1分）

20. （10分）（1）．2.8×10⁵  ；18  （2）．86.96%  （3）．  ；138

21、（12分）⑴分子  （2分） 1s2s22p63s23p63d84s2或[Ar]3d84s2   （2分）

⑵ACD  （2分）     ⑶①、③、④    （2分）   平面三角     （2分）

⑷LaNi₅或Ni₅La     （2分）

I．将0.050molSO₂和0.030molO₂放入容积为1L的密闭容器A中；将0.100molSO₂和0.060molO₂放入容积为1L的密闭容器B中，反应：2SO₂(g)＋O₂(g) 2SO₃(g) ；△H＝－196.6kJ?mol^－1，恒温恒容下达到平衡时，测得容器A中放出3.932 kJ的热量，则容器A中SO₂的平衡转化率为            ；容器B中SO₂的平衡转化率（填“大于”、“小于”或“等于”）

       容器A中SO₂的平衡转化率；达到平衡的时间（填“A”或“B”）         容器比较短；

II．滴定分析法是化学分析法中的重要分析方法之一。滴定分析法就是将一种已知准确浓度的试剂溶液（即标准溶液），由滴定管滴加到被测定的物质的溶液（即试液）中，直到化学反应完全时为止，然后根据所用试剂溶液的浓度和体积，就可以求得被测组分的含量。

（1）  已知用0.10 mol/L HCl滴定 20.00ml

0.10 mol/L Na₂CO₃的滴定曲线如右图所示：

① A处选用          作指示剂比较合适；

② 当滴定至混合液pH接近4时，为了防止

终点出现过早，减少实验的误差，应剧烈地

摇动溶液或加热一会溶液，冷却后再继续滴

定，这样做的理由是：

                                 ；

如果是采用加热溶液的操作，应如何进行？

                                  ；

（2）（2）EDTA是乙二胺四乙酸的英文名称的缩写，

它是一种常用的滴定剂，市售试剂是其二水合二钠

盐。下表是EDTA与一些常见金属离子形成络合物

（用MY表示）的稳定常数（温度25^oC）：

阳离子

lgK_MY

阳离子

lgK_MY

Na^＋

1.66

Mn^2＋

13.87

Ca^2＋

10.96

Pb^2＋

18.04

lgK_MY值越大，表明金属离子与EDTA形成的络合物越稳定，越难电离

根据上表给出的数据和你所学的知识，解释为什么用CaY溶液可以排除体内的铅？

___________________________________________________________________________。

23．（12分）

黄铁矿是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料。某化学兴趣小组对某黄铁矿石（主要成分为FeS₂）进行如下实验探究。

[实验一]为测定硫元素的含量

Ⅰ．将m₁ g该黄铁矿样品放入如下图所示装置（夹持和加热装置省略）的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全。石英管中发生反应的化学方程式为：4FeS₂＋11O₂2Fe₂O₃＋8SO₂

Ⅱ．反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如下处理：

问题讨论：

⑴．Ⅰ中，甲瓶内所盛试剂是＿＿＿＿＿＿＿＿溶液。乙瓶内发生反应的离子方程式有＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

⑵．Ⅱ中，所加H₂O₂溶液（氧化剂）需足量的理由是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

⑶．该黄铁矿中硫元素的质量分数为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

[实验二]设计以下实验方案测定铁元素的含量

　　问题讨论：

⑷．③中，需要用到的仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还有＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

⑸．②中，若选用铁粉作还原剂，你认为合理吗？理由是：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

五、（本题包括1小题，9分）

25．（9分）

咖啡酸苯乙酯是一种天然抗癌药物，在一定条件下能发生如下转化：

请填写下列空白。

⑴．D分子中的官能团是＿＿＿＿＿＿＿＿。

⑵．高分子M的结构简式是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

⑶．写出A→B反应的化学方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

⑷．B→C发生的反应类型有＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

⑸．A的同分异构体很多种，其中，同时符合下列条件的同分异构体有＿＿＿＿种。

①苯环上只有两个取代基；

②能发生银镜反应；

③能与碳酸氢钠溶液反应；

④能与氯化铁溶液发生显色反应。

(10分)已探明我国锰矿储量占世界第三位，但富矿仅占6.4%，每年尚需进口大量锰矿石。有人设计了把我国的贫菱锰矿（MnCO₃含量较低）转化为高品位“菱锰矿砂”（MnCO₃含量高）的绿色工艺。该工艺流程如下图所示：

已知焙烧反应①的化学方程式：(NH₄)₂SO₄＋MnCO₃MnSO₄＋2NH₃↑＋CO₂↑＋H₂O。

（1）写出反应②的离子方程式_______________________________________。

（2）上述工艺流程中，可以循环利用的物质有(NH₄)₂SO₄、____________、__________。从物料平衡角度看，理论上生产过程中_________（填“需要”或者“不需要”）添加(NH₄)₂SO₄。

（3）向物质的量浓度均为0.01mol?L^－1的MnCl₂和BaCl₂混合溶液中，滴加Na₂CO₃溶液，先沉淀的是________（填离子符号）；当两种沉淀共存时，溶液中＝________。

[K_sp(BaCO₃)＝8.1×10^－9，K_sp(MnCO₃)＝1.8×10^－11]

（10分）（1）Mn^2＋＋2NH₃＋CO₂＋H₂O＝2NH₄^＋＋MnCO₃↓(2分)

（2）NH₃、CO₂ (2分)   不需要(2分)

（3）Mn^2＋(2分)   450(2分)

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