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煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程．
（1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气．反应为：C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）；△H=+131.3kJ?mol^-1，
一定温度下，在一个容积可变的密闭容器中，发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是

bc

bc

  （填字母序号）．
a．容器中的压强不变        b．1mol H-H键断裂的同时断裂2molH-O键
c．v_正（CO）=v_逆（H₂O）    d．c（CO）=c（H₂）
（2）830K时，在密闭容器中发生下列可逆反应：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H＜0
试回答下列问题：
①若起始时c（CO）=2mol?L^-1，c（H₂O）=3mol?L^-1，达到平衡时CO的转化率为60%，则在该温度下，该反应的平衡常数K=

1

1

．
②在相同温度下，若起始时c（CO）=1mol?L^-1，c（H₂O）=2mol?L^-1，反应进行一段时间后，测得H₂的浓度为0.5mol?L^-1，则此时该反应v_（正）

大于

大于

v_（逆）（填“大于”“小于”或“等于”）
③若降低温度，该反应的K值将

增大

增大

（填“增大”“减小”或“不变”）．
（3）目前工业上有一种方法是用CO₂来生产甲醇．一定条件下发生反应：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g），如图表示该反应进行过程中能量（单位为kJ?mol^-1）的变化．在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，下列措施中能使c（CH₃OH）增大的是

cd

cd

．
a．升高温度
b．充入He（g），使体系压强增大
c．将H₂O（g）从体系中分离出来
d．再充入1mol CO₂和3mol H₂．

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目前，世界上生产的镁有60%来自海水，其生产流程图如下

（1）贝壳的主要化学成分为

 

（写化学式）；
（2）写出反应②的离子方程式：

 

（3）写出Mg与CO₂反应的化学方程式，并标出电子转移的方向与数目：

 

其中还原剂是

 

（4）电解氯化镁所得的氯气除用于生产盐酸外，请举出氯气在工业上的另一种用途（用化学方程式表示）

 

．

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1~5。CBBBC  6~9 DADD

10~14 C 、AD 、C、 D 、CD 15~18 C、CD、BC、AD

19．(8分，除注明的外，每空1分）

(1)丙             95(m₂+m₃)/116m₁   （2分，只用m₂或m₃计算即95m₃/58m₁ 给1分）   

(2)甲    加热蒸发时，MgCl₂水解，m₂不是MgCl₂的质量   

(3)乙   偏高   原因是第③步有部分溶液被滤纸吸收，导致Mg(OH)₂质量偏大

20．（10分）大试管、酒精灯、计时器(或秒表)(3分)；(1)40.8 (2分)

(2)Cl₂；湿润的碘化钾淀粉试纸；KClO₃与Cr₂O₃ 发生了氧化还原反应 (3分)

    氧化铁、氧化铜、二氧化锰等都可作为KClO₃受热分解的催化剂或氧化铁的催化能力和二氧化锰的催化能力较好。其他合理也给分(2分)

21．⑴ 测定pH或滴加Na₂CO₃溶液或将甲酸滴加到滴有酚酞的NaOH溶液中（不应用金属Na）

⑵ 测定HCOONa溶液的pH或将等pH的HCOOH溶液和HCl溶液稀释相同倍数测其pH的变化或比较等浓度甲酸和盐酸的导电性等

⑶ 出现银镜

由于羟基对醛基的影响，导致甲酸中的醛基不具有典型醛基的性质

⑷ ① 甲酸在浓硫酸的作用下脱水生成CO和H₂O

②

22. ． （1）4mol/L(2分)；  溶液的密度（1分）

   （2）2NaClO₃ + SO₂ + H₂SO₄ = 2ClO₂ + 2NaHSO₄

或2NaClO₃ + SO₂ = 2ClO₂+Na₂SO₄（2分）

   （3）A（1分）；   （4）BED或ED（2分）；重结晶（1分）

23 ．.(1)吸热   (2) ①K₃= K₁/K₂    吸热     DE    

  ②Q₃=Q₁-Q₂ (3)

24．（1）有部分KMO₄被还原成MnO（OH）₂   （1分）

（2）可在水浴中加热                           （1分）   

（3）A  （1分）

（4）酸式滴定管（2分），当最后滴下1滴KMnO₄溶液后半分钟不褪色时（1分）  10w/63V  （2分）偏高  （2分）

25．（8分）

（1）V₂O₅ +  H₂SO₄ ＝ (VO₂)₂SO₄   +  H₂O（2分）   

（2）2  1  2H⁺ → 2  2  2 H₂O；（2分）      a（1分）  

（3）  0.8190    或    81.90%  (3分，有效数字错误扣1分)

26．⑴ 取代反应    消去反应    加成反应                        

⑵      

⑶  ④    保护A分子中C＝C不被氧化             

（4）

27．（1）使反应物充分接触，增大反应速率。（2）降低MnSO₄的溶解度。

（3）稀硫酸   甲苯        （4）蒸馏    利用甲苯和苯甲醛的沸点差异使二者分离

（5）部分苯甲醛被氧化成苯甲酸。

28．（10分）

（1）1s²2s²2p⁶3s²3p¹ （1分）     (2)  LiH (1分)    CH_4、NH_3、HF、H₂O（全对给2分） E分子间不能形成氢键（1分）         原子晶体（1分）

（3）15  （2分）        

（4）KC₈    （2分）