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    已知:①NaClO2的溶解度随温度升高而增大.适当条件下可结晶析出NaClO2?3H2O.②ClO2的沸点为283K.纯ClO2易分解爆炸.常用稀有气体或空气稀释防止爆炸性分解③HClO2在25℃时的电离常数与硫酸的第二步电离常数相当.可视为强酸.(1)160g/LNaOH溶液的物质的量浓度为 .若要计算该溶液的质量分数.还需要的一个数据是 .(2)ClO2发生器中所发生反应的化学方程式为 .(3)吸收塔中为防止产生NaClO2被继续还原成NaCl.所用还原剂的还原性应适中.除H2O2处.还可以选择的还原剂是 A.Na2O2 B.Na2S C.FeCl2 D.KMnO4(4)从滤液中得到NaClO2?3H2O晶体还必须进行的操作是 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    (8分)亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的消毒剂。已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2·3H2O，②ClO2的沸点为283K，纯ClO2易分解爆炸，③HClO2在25℃时的电离程度与硫酸的第二步电离程度相当，可视为强酸。如图是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：

    (1)C1O2发生器中所发生反应的离子方程式为                       ，发生器中鼓入空气的作用可能是           (选填序号)。
    A．将SO2氧化成SO3增强酸性
    B．稀释C1O2以防止爆炸  
    C．将NaClO3氧化成C1O2
    (2)在该实验中用质量浓度来表示NaOH溶液的组成，若实验时需要450mLl60g／L的NaOH溶液，则在精确配制时，需要称取NaOH的质量是      g，所使用的仪器除托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须有                                    
    (3)在碱性溶液中NaClO2比较稳定，所以吸收塔中应维持NaOH稍过量，判断NaOH是否过量所需要的试剂是                       
    (4)在吸收塔中，可代替H2O2的试剂是                 (填序号)。
    A．Na2O2             B．Na2S               C．FeCl2              D．KMnO4
    (5)从滤液中得到NaClO2·3H2O晶体的实验操作依次是                         （填操作名称）

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    (8分)亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的消毒剂。已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2·3H2O，②ClO2的沸点为283K，纯ClO2易分解爆炸，③HClO2在25℃时的电离程度与硫酸的第二步电离程度相当，可视为强酸。如图是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：

    (1)C1O2发生器中所发生反应的离子方程式为                        ，发生器中鼓入空气的作用可能是            (选填序号)。

    A．将SO2氧化成SO3增强酸性   

    B．稀释C1O2以防止爆炸    

    C．将NaClO3氧化成C1O2

    (2)在该实验中用质量浓度来表示NaOH溶液的组成，若实验时需要450mLl60g／L的NaOH溶液，则在精确配制时，需要称取NaOH的质量是       g，所使用的仪器除托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须有                                    

    (3)在碱性溶液中NaClO2比较稳定，所以吸收塔中应维持NaOH稍过量，判断NaOH是否过量所需要的试剂是                       

    (4)在吸收塔中，可代替H2O2的试剂是                  (填序号)。

    A．Na2O2                  B．Na2S                     C．FeCl2           D．KMnO4

    (5)从滤液中得到NaClO2·3H2O晶体的实验操作依次是                          （填操作名称）

     

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    亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的消毒剂．已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2?3H2O，②ClO2的沸点为283K，纯ClO2易分解爆炸，③HClO2在25℃时的电离程度与硫酸的第二步电离程度相当，可视为强酸．如图是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：

    （1）ClO2发生器中所发生反应的离子方程式为______，发生器中鼓入空气的作用可能是______（选填序号）．
    A．将SO2氧化成SO3增强酸性   B．稀释C1O2以防止爆炸    C．将NaClO3氧化成ClO2
    （2）在该实验中用质量浓度来表示NaOH溶液的组成，若实验时需要450mLl60g/L的NaOH溶液，则在精确配制时，需要称取NaOH的质量是______g，所使用的仪器除托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须有______．
    （3）在碱性溶液中NaClO2比较稳定，所以吸收塔中应维持NaOH稍过量，判断NaOH是否过量所需要的试剂是______．
    （4）在吸收塔中，可代替H2O2的试剂是______ （填序号）．
    A．Na2O2 B．Na2S   C．FeCl2 D．KMnO4
    （5）从滤液中得到NaClO2?3H2O晶体的实验操作依次是______（填操作名称）

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    亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的消毒剂．已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2?3H2O，②ClO2的沸点为283K，纯ClO2易分解爆炸，③HClO2在25℃时的电离程度与硫酸的第二步电离程度相当，可视为强酸．如图是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：

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    （1）C1O2发生器中所发生反应的离子方程式为______，发生器中鼓入空气的作用可能是______（选填序号）．
    A．将SO2氧化成SO3增强酸性   B．稀释C1O2以防止爆炸    C．将NaClO3氧化成C1O2
    （2）在该实验中用质量浓度来表示NaOH溶液的组成，若实验时需要450mLl60g/L的NaOH溶液，则在精确配制时，需要称取NaOH的质量是______g，所使用的仪器除托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须有______．
    （3）在碱性溶液中NaClO2比较稳定，所以吸收塔中应维持NaOH稍过量，判断NaOH是否过量所需要的试剂是______．
    （4）在吸收塔中，可代替H2O2的试剂是______ （填序号）．
    A．Na2O2 B．Na2S   C．FeCl2 D．KMnO4
    （5）从滤液中得到NaClO2?3H2O晶体的实验操作依次是______（填操作名称）

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    亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的消毒剂．已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2?3H2O，②ClO2的沸点为283K，纯ClO2易分解爆炸，③HClO2在25℃时的电离程度与硫酸的第二步电离程度相当，可视为强酸．如图是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：

    （1）C1O2发生器中所发生反应的离子方程式为______，发生器中鼓入空气的作用可能是______（选填序号）．
    A．将SO2氧化成SO3增强酸性   B．稀释C1O2以防止爆炸    C．将NaClO3氧化成C1O2
    （2）在该实验中用质量浓度来表示NaOH溶液的组成，若实验时需要450mLl60g/L的NaOH溶液，则在精确配制时，需要称取NaOH的质量是______g，所使用的仪器除托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须有______．
    （3）在碱性溶液中NaClO2比较稳定，所以吸收塔中应维持NaOH稍过量，判断NaOH是否过量所需要的试剂是______．
    （4）在吸收塔中，可代替H2O2的试剂是______ （填序号）．
    A．Na2O2 B．Na2S   C．FeCl2 D．KMnO4
    （5）从滤液中得到NaClO2?3H2O晶体的实验操作依次是______（填操作名称）

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    1~5。CBBBC  6~9 DADD

    10~14 C 、AD 、C、 D 、CD 15~18 C、CD、BC、AD

    19．(8分，除注明的外，每空1分）

    (1)丙             95(m2+m3)/116m1   （2分，只用m2或m3计算即95m3/58m1 给1分）   

    (2)甲    加热蒸发时，MgCl2水解，m2不是MgCl2的质量   

    (3)乙   偏高   原因是第③步有部分溶液被滤纸吸收，导致Mg(OH)2质量偏大

    20．（10分）大试管、酒精灯、计时器(或秒表)(3分)；(1)40.8 (2分)

    (2)Cl2；湿润的碘化钾淀粉试纸；KClO3与Cr2O3 发生了氧化还原反应 (3分)

        氧化铁、氧化铜、二氧化锰等都可作为KClO3受热分解的催化剂或氧化铁的催化能力和二氧化锰的催化能力较好。其他合理也给分(2分)

    21．⑴ 测定pH或滴加Na2CO3溶液或将甲酸滴加到滴有酚酞的NaOH溶液中（不应用金属Na）

    ⑵ 测定HCOONa溶液的pH或将等pH的HCOOH溶液和HCl溶液稀释相同倍数测其pH的变化或比较等浓度甲酸和盐酸的导电性等

    ⑶ 出现银镜

    由于羟基对醛基的影响，导致甲酸中的醛基不具有典型醛基的性质

    ⑷ ① 甲酸在浓硫酸的作用下脱水生成CO和H2O

    ②

     

     

    22. ． （1）4mol/L(2分)；  溶液的密度（1分）

       （2）2NaClO3 + SO2 + H2SO4 = 2ClO2 + 2NaHSO4

    或2NaClO3 + SO2 = 2ClO2+Na2SO4（2分）

       （3）A（1分）；   （4）BED或ED（2分）；重结晶（1分）

    23 ．.(1)吸热   (2) ①K3= K1/K2    吸热     DE    

      ②Q3=Q1-Q2 (3)

    24．（1）有部分KMO4被还原成MnO（OH）2   （1分）

    （2）可在水浴中加热                           （1分）   

    （3）A  （1分）

    （4）酸式滴定管（2分），当最后滴下1滴KMnO4溶液后半分钟不褪色时（1分）  10w/63V  （2分）偏高  （2分）

    25．（8分）

    （1）V2O5 +  H2SO4 ＝ (VO2)2SO4   +  H2O（2分）   

    （2）2  1  2H+ → 2  2  2 H2O；（2分）      a（1分）  

    （3）  0.8190    或    81.90%  (3分，有效数字错误扣1分)

     

    26．⑴ 取代反应    消去反应    加成反应                        

    ⑵      

    ⑶  ④    保护A分子中C＝C不被氧化             

    （4）

     

    27．（1）使反应物充分接触，增大反应速率。（2）降低MnSO4的溶解度。

    （3）稀硫酸   甲苯        （4）蒸馏    利用甲苯和苯甲醛的沸点差异使二者分离

    （5）部分苯甲醛被氧化成苯甲酸。

     

    28．（10分）

    （1）1s22s22p63s23p1 （1分）     (2)  LiH (1分)    CH4、NH3、HF、H2O（全对给2分） E分子间不能形成氢键（1分）         原子晶体（1分）

    （3）15  （2分）        

    （4）KC8    （2分）

     


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