用来测定空气成分的方法很多，如图所示的是小明用红磷在空气中燃烧的测定方法．
实验过程是：
第一步：将集气瓶容积划分为五等份，并标记．用止水夹夹紧橡皮管．
第二步：点燃燃烧匙内的红磷，伸入集气瓶中并把塞子塞紧．
第三步：待红磷熄灭，打开弹簧夹．
根据上述实验回答：
（1）打开止水夹前看到的主要现象是______，红磷在空气中燃烧的文字表达式为______．打开止水夹后看到的主要现象是______．
（2）由该实验得出的结论是：空气中氧气体积约占总体积的______
（3）实验完毕，若进入集气瓶中水的体积不到总容积的1/5，你认为导致这一结果的原因可能是______（写出一条即可）
（4）该实验中红磷需要过量的原因是______．
（5）小明同学认为可用木炭代替红磷测定空气中氧气的含量，小丽同学认为不可以，其原因是______．
（6）小组内同学还对该实验进行了如下改进．
实验的操作步骤如下：①点燃酒精灯．②撤去酒精灯，待试管冷却后松开弹簧夹．③将少量红磷平装入试管中（已知试管容积为 45mL），将20mL的注射器活塞置于10mL刻度处，并按图中所示的连接方式固定好，再将弹簧夹紧橡皮管．④读取注射器活塞的数据．你认为正确的实验操作顺序是______（填序号）．注射器活塞将从10mL刻度处慢慢前移到约为______mL刻度处才停止．

我国环境空气质量标准中对SO₂的最高浓度限值如下表：

从课本上了解到酸雨的危害和成因后，同学们想到：

[提出问题]某火力发电厂周围的空气中SO₂含量应属于几级标准？他们决定去实地测试。出发前，他们做了以下准备工作：

[查阅资料] ①火力发电厂通常用含硫煤为原料发电。

②SO₂能被碘单质(I₂)氧化：

SO₂+I₂+2H₂O＝H₂SO₄+2HI。

③空气中的其他成分不与碘水反应。

[设计实验]①在5mL一定质量分数的碘水中滴入2、3滴淀粉溶液，得到   　　     色的溶液A（淀粉是恰好完全反应的指示剂）；

②将A溶液抽入一支500mL注射器中；

③抽取待测气体，用胶塞堵住针孔充分振荡后，将注射器吸口朝上小心排出余气（不要把溶液排出）。反复抽气振荡，当溶液变为无色时停止。

[实地测试]来到发电厂附近，同学们分成甲、乙两组，用相同的实验装置和溶液A，按上述方法在同一地点同时测量，并同时完成实验。记录抽气次数，准确换算成每立方米空气中所含SO₂的质量。实验数据填入了下表（每次抽气体积为450mL）：

[交流与讨论]同学们分析实验操作过程和测试数据后发现，   　　 　　　　　  （选填“甲组”或“乙组”）的实验结果误差较大，产生误差的原因是：

（两组所用的装置和药品均无问题）。

[探究结论]同学们根据自认为较准确的数据判断，该火力发电厂周围空气中SO₂的含量属于        

级标准。

[反思与评价]老师在了解同学们的整个探究过程后指出：“因为你们的测试地点和时间单一，所以得出的结论的可信度不高。”同学们认为老师的评价是对的，于是对自己的实地测试方案作出了以下调整：

    　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

在按书本装置测定空气中氧气含量的实验时，当装置内的氧气低于一定含量时，红磷就不再与氧气反应，从而导致测量结果偏小。有老师对该实验进行了改进，装置如图所示。在一容器中倒人刚拆封的“暖宝宝”黑色粉末，再在上面放足量的白磷，迅速扣上烧杯，随后白磷自燃，利用这一装置可更准确地测定空气中氧气的体积分数。

（1）黑色粉末的主要成分是什么?对此同学们做出了以下两种猜想：
猜想一：该粉末可能是木炭粉；
猜想二：该粉末可能是铁粉。   
根据学过的科学知识，有同学认为猜想一肯定是错误的，你认为他的理由是   。
（2）通过实验证明加入的黑色粉末是铁粉。加入铁粉后使测定结果更加准确，原因是  。

在按书本装置测定空气中氧气含量的实验时，当装置内的氧气低于一定含量时，红磷就不再与氧气反应，从而导致测量结果偏小．有老师对该实验进行了改进，装置如图所示，在一容器中倒入刚拆封的“暖宝宝”黑色粉末，再在上面放足量的白磷，迅速扣上烧杯，随后白磷自然，利用这一装置可更准确地测定空气中氧气的体积分数．
（1）黑色粉末的主要成分是什么？对此同学们做出了以下两种猜想：
猜想一：该粉末可能是木炭粉；
猜想二：该粉末可能是铁粉．
根据学过的科学知识，有同学认为猜想一肯定是错误的，你认为他的理由是　                         
（2）通过实验证明加入的黑色粉末是铁粉．加入铁粉后使测定结果更加准确，原因是