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    ( 5 )氢氧化钠样品中碳酸钠的质量分数为 .(在27℃ , 101kPa 时二氧化碳的密度1.8g/L ,二氧化破的体积等于排出的饱和二氧化碳水溶液的体积) 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    氢氧化钠和碳酸钠的混合物，精英家教网该样品5.06g放于烧杯中，向其中滴加10%的稀盐酸，所加稀盐酸和产生的气体的质量关系如图所示．
    （1）求反应完毕后产生二氧化碳的质量？
    （2）原固体中氢氧化钠的质量分数是多少？（结果保留一位小数）

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    氢氧化钠和碳酸钠的混合物，该样品5.06g放于烧杯中，向其中滴加10%的稀盐酸，所加稀盐酸和产生的气体的质量关系如图所示．
    （1）求反应完毕后产生二氧化碳的质量？
    （2）原固体中氢氧化钠的质量分数是多少？（结果保留一位小数）

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    氢氧化钠和碳酸钠的混合物，该样品5.06g放于烧杯中，向其中滴加10%的稀盐酸，所加稀盐酸和产生的气体的质量关系如图所示．
    （1）求反应完毕后产生二氧化碳的质量？
    （2）原固体中氢氧化钠的质量分数是多少？（结果保留一位小数）

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    某氢氧化钠固体中混有少量的碳酸钠．取4.65g该样品，加入36.5g10% 的稀盐酸恰好完全反应，反应后，将溶液蒸干，所得固体的质量是（　　）
    A、11.7gB、5.85gC、1.17gD、缺少数据，无法计算

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    过碳酸钠（2Na2CO3?3H2O2）广泛用于洗涤、纺织、医疗、造纸等．某兴趣小组展开了深入的学习：
    【资料卡片】：
    1、过碳酸钠具有碳酸钠和过氧化氢的双重性质，不稳定，受热、遇水易分解；
    2、过碳酸钠分解的化学方程式为2（2Na2CO3?3H2O2）=4 Na2CO3+6 H2O+3O2↑
    3、H2O2分解放出热量，Na2CO3受热不分解；I、制备研究：图1是制备过碳酸钠的工艺流程．
    请回答问题：
    （1）操作A的名称是
    过滤．
    过滤．
    ，若在实验室完成此操作，需要的玻璃仪器是烧杯、
    漏斗
    漏斗
    和
    玻璃棒
    玻璃棒
    ．
    （2）生产中，反应及干燥均需在较低温度下进行，原因是
    防止过碳酸钠分解，影响产量和产率
    防止过碳酸钠分解，影响产量和产率
    ．
    Ⅱ、纯度测定：测定过碳酸钠样品（杂质不溶于水）中2Na2CO3?3H2O2的质量分数．
    小组同学设计了如图2所示实验装置（部分仪器略去），并进行实验．
    【实验步骤】：
    ①连接仪器，检查装置的气密性；
    ②将过碳酸钠样品（2.20g）和少许黑色粉末均匀混合后置于装置A中，在量筒中加满水；
    ③连接仪器，打开分液漏斗活塞，缓缓滴入水；
    ④待装置A中不再产生气泡时，停止加水，并关闭活塞；
    ⑤待量筒中水面不再变化时，记录其中水面刻度；
    ⑥根据数据进行计算．
    【实验分析积数据处理】：
    （3）实验中，
    A
    A
    ，则开始收集气体．
    A．刚开始出现气泡时
    B．当气泡均匀连续出现时
    C．若用带火星木条放在导管口部，复燃时
    （4）若量筒中收集到气体的体积是224mL（换算后质量约为0.32g），计算过碳酸钠样品中2Na2CO3?3H2O2的质量分数
    95.0%
    95.0%
    ．[Mr（2Na2CO3?3H2O2）=314，保留到0.1%】
    【实验反思】：
    （5）经过讨论，小组同学一致认为测定结果偏大，可能原因是
    滴入的水占据了锥形瓶内的体积，使得O2体积偏大
    滴入的水占据了锥形瓶内的体积，使得O2体积偏大
    ．

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