下列对用排水法收集满氧气的集气瓶的处理方法中，正确的是(      )

A．将集气瓶从水中提起后，用玻璃片盖住瓶口，然后使瓶口向上正立放在桌面上

B．在水下用玻璃片盖住集气瓶口后一起拿出水面，然后正立放在桌面上

C．将集气瓶从水中提出后倒立放在 桌面上

D．将集气瓶仍然留在水槽中，用时再取出来

下列是初三某合作学习小组实验室制取二氧化碳气体的研究过程，请你参与其中．
（一）在实验制取过程中，请回答下列问题：
（1）如图中烧瓶内放的药品是大理石或    （填名称）；
（2）实验室制取二氧化碳的文字表达式为是    ；
（3）小兵同学在用此装置制取并验证二氧化碳的性质时，在烧瓶内装入固体药品，在分液漏斗内加入稀盐酸，打开分液漏斗的活塞，发现分液漏斗内液体不能滴下，可能的原因是    ．
（4）小兵同学用排水法收集与排空气法收集CO₂的进行比较（分别用体积相同的2个集气瓶收集），请帮他完成下表．

比较项目	排水法	向上排空气法
收集方法可行性分析	CO2气体生成和从水面逸出的速率远大于其溶解和与水反应的速率	CO2密度比空气大，且    ．
收集过程分析	集满现象：    ．	“验满”分析：因气体无色，故集满与否较难确定．即便用燃着木条移近容器口火焰熄灭，也难以证明空气完全排尽．
向收集到的CO2集气瓶内倒入等体积适量澄清石灰水，并振荡	先浑浊后变澄清所需时间较短．	先浑浊后变澄清所需时间较长．
由上述实验可得结论	①    ；②    ．

（二）实验室制取二氧化碳通常不选用大理石与稀硫酸反应，其原因是反应生成的硫酸钙微溶物覆盖在固体的表面，阻碍了大理石与稀硫酸的接触，反应速率逐渐减慢甚至停止．为此，该小组设立研究课题：选择合适浓度的硫酸和适当的反应温度制取二氧化碳．
实验一  选择合适浓度的硫酸
操作：在28℃时，用装有5mL硫酸溶液的注射器向盛有1g直径为2mm大理石的大试管中注入硫酸，记录15分钟内生成气体的体积，见下表：

试管编号	1	2	3	4	5
硫酸浓度（%）	15	20	25	30	35
气体体积（mL）	35	47	55	51	42

实验二  选择合适的反应温度
操作：往盛有1g直径为2mm大理石的大试管中分别加入5mL相同合适浓度而不同温度的硫酸溶液，观察反应的情况，记录如下表：

试管编号	A	B	C	D	E
温度（℃）	40	50	60	70	80
现象和 比较	有少量气泡	气泡比A号试管多	气泡明显比B号试管多	大量气泡产生，与常温用盐酸反应相似	反应激烈，迅速产生大量气体

请根据本次活动的研究目的，分析处理以上两个表中数据，得出结论：
（1）稀硫酸与大理石反应，在28℃时，选用硫酸的浓度最合适为    %．
（2）在合适的硫酸浓度下，应选择最合适的反应温度为    ℃．
（3）除选用适当的温度和合适浓度的硫酸之外，在反应过程中，为防止硫酸钙覆盖在大理石上，应增加    操作，更有利于气体的制备．
（4）你认为该研究小组还可以研究    对该反应速率的影响．

二氧化碳是一种奇妙的气体，在实验室可以很方便地制取。

步骤一：在组装气体发生装置时，通常情况下，在玻璃导管和乳胶管连接时，      （填“左”或“右”）手拿乳胶管，另一只手拿玻璃导管，并将玻璃导管用水润湿，然后轻轻旋转而入；

步骤二：在检验气体发生装置的气密性时，将以下操作按先后顺序填在横线中        （填A B或B A）；

A．用手握住发生装置的大试管；

B．将发生装置的长直角导管长的一端浸入水槽内水中；

步骤三：反应并收集气体．收集二氧化碳可以用排水法或向上排空气法．到底哪种方法更好，甲、乙两同学分别用排水法和排空气法做如下实验研究(用的药品与发生装置一样)

1、比较收集时间分别收集满一个集气瓶的二氧化碳，记录时间	甲：收集时间较短 乙：收集时间较长	原因         (选择下列序号填空)
2、比较收集到气体的浓度分别朝两个集气瓶中加入两滴管的澄清石灰水	甲：石灰水先变浑浊后变澄清 乙：石灰水先变浑浊后变澄清且甲中石灰水恢复澄清的时间比乙	原因         (选择下列序号填空)

A．时间短         

B．时间长      

C．产生气体速度不一样

D．气态分子间隔大，运动速度快，不同气体分子更易混合，不易分离

E．过量的二氧化碳参与反应

F．甲收集到的二氧化碳纯度更高

结论：综上所述，排水法收集二氧化碳更好，但仍有不足之处，请写出一点

                                                                              ；步骤四：同学对实验室制二氧化碳气体后余下的废液进行分析和实验，其过程如下：

（1）  为检验溶液中盐酸的存在，该同学首先对废液进行微热处理，其目的是       

                                                                           ；

测出该废液的pH＜7，则废液中大量存在的阳离子为               ；

   （2）该同学取少量废液向其中逐滴滴加碳酸钠溶液，其实验现象如下：

   刚开始滴入少量碳酸钠溶液时，溶液中出现白色沉淀，静置后沉淀逐渐下沉并逐渐消失，有少量气泡产生（一开始时几乎看不到气泡）。随着碳酸钠溶液的不断滴入，沉淀、沉淀下沉、沉淀逐渐消失并有气泡产生的现象不断重复出现。等到碳酸钠加到一定量后，白色沉淀不再消失且逐渐增多而气泡却不再产生。则，

   刚开始时产生白色沉淀消失的原因是                  （用化学方程式表示）；下列图像中的        （填序号）能表示得到的白色沉淀的质量随碳酸钠溶液不断滴入的变化情况。

 

            A                          B                          C                        D