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    23．小明同学利用图示装置.对过量碳粉还原氧化铁反应中产生气体的成分进行探究. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    小明同学利用图示装置，对过量碳粉还原氧化铁反应中产生气体的成分进行探究。

    （1）假设：反应产生的气体是

    （2）设计方案：B处的反应要在隔绝氧气的条件下进行。

    （3）查阅资料：A气体在B处不反应。

    （4）实验：

    （5）需回答的问题：

    ①选用的A气体是（化学式）                            ；

    ②开关何时打开                                        ;

    ③若B处反应产生的气体就是，B处反应化学方程式是                         ；C处反应的化学方程式                               ；

    ④验证B处反应产生的气体就是，请你用科学的语言表述验证过程                。

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    某同学利用化工厂的废碱液（主要成分为Na2CO3，还含有少量NaCl，其它杂质不计）和石灰乳为原料制备烧碱，并对所得的烧碱粗产品的成分进行分析和测定。
    1.【粗产品制备】
    （1）将废碱液加热蒸发浓缩，形成较浓的溶液，冷却后与石灰乳混合，发生反应的化学方程式为
                                                 。
    （2）将反应后的混合物过滤，得到的滤液进行蒸发结晶，制得NaOH粗产品。
    2.【粗产品成分分析】
    （1）取适量粗产品溶于水，滴加Ba(NO3)2溶液出现白色浑浊，发生反应的化学方程式为
                                               ，该粗产品中一定不含有                      ，理由是                                    。
    （2）该小组同学通过对粗产品成分的实验分析，确定该粗产品中含有三种物质。
    3.【粗产品含量测定】 Na2CO3含量的测定：
    （1） 该兴趣小组的同学设计了下图所示的实验装置。取10.0g粗产品，进行实验。
    【说明】碱石灰是CaO与NaOH 的固体混合物。E装置中的饱和NaHCO3溶液是为了除去二氧化碳气体中的氯化氢，发生的反应为NaHCO3十HC1==NaCl十CO2↑十H2O。
    （2）操作步骤 ①连接好装置，检查气密性；②打开弹簧夹C，在A处缓缓通入一段时间空气；③称量G的质量；④关闭弹簧夹C，慢慢滴加浓盐酸至过量，直至D中无气泡冒出；⑤打开弹簧夹C，再次缓缓通入一段时间空气；⑥再次称量G的质量，得前后两次质量差为0. 48g。
    （3）问题探究 F中的试剂应为                      ，B装置的作用是                                      ， H装置的作用是                                           。 若没有H装置，则测定的Na2CO3的质量分数会                      （填“偏大”、“偏小”、“不变”）。事实上10.0g粗产品只能产生0.44g CO2。请你仔细分析上述实验，解释实验值0. 48g比正确值0.44g偏大的原因（假设操作均正确）                                                       
    4.【数据计算】
    ①根据正确值0.44g可求得粗产品中Na2CO3的质量分数为                     ％。
    ②NaOH含量的测定：该小组同学又另取10.0g粗产品，逐滴加入20％的盐酸至恰好完全反应时，消耗盐酸的质量为36. 5g．放出CO2 0.44g（不考虑二氧化碳气体的溶解）。求原粗产品中NaOH的质量分数。（写出计算过程）

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    某同学利用化工厂的废碱液(主要成分为Na2CO3，还含有少量NaCl，其它杂质不计)和石灰乳为原料制备烧碱，并对所得的烧碱粗产品的成分进行分析和测定．

    [粗产品制备](1)将废碱液加热蒸发浓缩，形成较浓的溶液，冷却后与石灰乳混合，发生反应的化学方程式为________．

    (2)将反应后的混合物过滤，得到的滤液进行蒸发结晶，制得NaOH粗产品．

    [粗产品成分分析](1)取适量粗产品溶于水，滴加Ba(NO3)2溶液出现白色浑浊，发生反应的化学方程式为________，该粗产品中一定不含有________，理由是________．

    (2)该小组同学通过对粗产品成分的实验分析，确定该粗产品中含有三种物质．

    [粗产品含量测定]Na2CO3含量的测定：

    (1)该兴趣小组的同学设计了下图所示的实验装置．取10.0 g粗产品，进行实验．

    [说明]碱石灰是CaO与NaOH的固体混合物．E装置中的饱和NaHCO3溶液是为了除去二氧化碳气体中的氯化氢，发生的反应为NaHCO3＋HC1＝NaCl十CO2↑十H2O．

    (2)操作步骤

    ①连接好装置，检查气密性；②打开弹簧夹C，在A处缓缓通入一段时间空气；③称量G的质量；④关闭弹簧夹C，慢慢滴加浓盐酸至过量，直至D中无气泡冒出；⑤打开弹簧夹C，再次缓缓通入一段时间空气；⑥再次称量G的质量，得前后两次质量差为0.48 g．

    (3)问题探究　F中的试剂应为________，B装置的作用是________，H装置的作用是________．

    若没有H装置，则测定的Na2CO3的质量分数会________(填“偏大”、“偏小”、“不变”)．事实上10.0 g粗产品只能产生0.44 g　CO2．请你仔细分析上述实验，解释实验值0.48 g比正确值0.44 g偏大的原因(假设操作均正确)________

    (4)数据计算

    根据正确值0.44 g可求得粗产品中Na2CO3的质量分数为________％．

    NaOH含量的测定：该小组同学又另取10.0 g粗产品，逐滴加入20％的盐酸至恰好完全反应时，消耗盐酸的质量为36.5 g．放出CO2　0.44 g(不考虑二氧化碳气体的溶解)．求原粗产品中NaOH的质量分数．(写出计算过程)

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    课外小组同学利用下图所示装置制取二氧化碳，并对其性质进行研究。

    （1）若打开止水夹K1，关闭K2，从长颈漏斗向装置C中加入足量的稀盐酸，C中发生反应的化学方程式为     。通过分析A中的现象可证明CO2具有的性质是    。B中盛放的试剂是      。
    （2）若打开止水夹K2、K4，关闭K1、K3，从长颈漏斗向装置C中加入足量的稀盐酸，当观察到      的现象时，证明E中CO2已集满。关闭止水夹K2、K4，打开K3，从分液漏斗向E中加入适量的氢氧化钠溶液。该实验中，能证明CO2与NaOH确实发生了化学反应的现象是      。

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    课外小组同学利用下图所示装置制取二氧化碳，并对其性质进行研究。

    （1）若打开止水夹K1，关闭K2，从长颈漏斗向装置C中加入足量的稀盐酸，C中发生反应的化学方程式为 。通过分析A中的现象可证明CO2具有的性质是 。B中盛放的试剂是 。

    （2）若打开止水夹K2、K4，关闭K1、K3，从长颈漏斗向装置C中加入足量的稀盐酸，当观察到 的现象时，证明E中CO2已集满。关闭止水夹K2、K4，打开K3，从分液漏斗向E中加入适量的氢氧化钠溶液。该实验中，能证明CO2与NaOH确实发生了化学反应的现象是 。

     

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