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    (1)实验中最多能得到铜多少克?(2)同学们想通过测定消耗碳.氧元素的质量和生成二氧化碳的质量.以进一步分析氧化铜和炭粉反应产生的气体除CO2外是否还有其它产物.反应一段时间后停止加热.冷却到室温.反应前.后测得的数据如下:装置反应前反应后A 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    某课外活动小组的同学将过量的炭粉和16克氧化铜均匀混合，用下图所示装置进行实验。图中铁架台等装置已略去。请回答有关问题：
     （1）同学们想通过测定消耗碳、氧元素的质量和生成二氧化碳的质量，分析氧化铜和炭粉反应产生的气体除CO2外是否还有其它产物。反应一段时间后停止加热，冷却到室温。反应前、后测得的数据如下：
    分析数据发现，反应中消耗碳和氧元素的质量                (填“大于”、“小于”或“等于”)生成二氧化碳的质量。下列4项中跟这一结果有关的有哪几项？                    。（填写字母）
    A．装置中还有一部分CO2未被石灰水溶液吸收
    B．氧化铜和炭粉反应产生的气体除CO2外还有CO
    C．氧化铜和炭粉没有完全反应
    D．该反应不符合质量守恒定律
    （2）有同学认为用图示装置C代替上面的装置A，
    加热前先通一会气体X，停止加热后再通一会该气体，
    这样可使实验测得的数据更能准确的说明问题。
    你认为在O2、N2和H2三种气体中，
    X应选择哪一种气体？                             。
     （3）实验中最多能得到铜多少克？(写出计算过程)

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    测定溶解度有多种方法，下列是测定30℃时硫酸铜溶解度的实验方法。经查找资料，30℃时硫酸铜的溶解度为25g/100gH2O。

    一、配置30℃时的硫酸铜饱和溶液：

    ①配置的步骤如图：

    取用100mL水，图中称量得到22.2g硫酸铜用于实验，是否合理，请说出理由（9）                                                  ；并在30℃的水浴中加热硫酸铜溶液一段时间，保证硫酸铜完全溶解，得到饱和溶液。

    二、测量一定质量饱和硫酸铜溶液中硫酸铜的质量：

    ②在已配得的30℃时饱和溶液中，迅速取出饱和溶液50g，采用蒸发的方法求得硫酸铜的质量。从饱和溶液中析出蓝色晶体的化学式为（10）        ，得到晶体后还要继续加热，直至固体颜色变为（11）   色为止。此操作过程中，用到的仪器除铁架台、酒精灯外，还需（12）              。

    ③最后称量得到固体质量为9.8g，经计算得到此时硫酸铜的溶解度为（13）  g/100gH2O（精确到0.1g）。实验反思：实验数值比资料中的数据偏小，可能的原因是（14）            

                       （写出一条即可）；

    ④测量50g饱和硫酸铜溶液中硫酸铜的质量，还可以使用重量法。

    实验原理：CuSO4+BaCl2 →CuCl2+BaSO4↓

    该实验方法中一定还要用到的实验操作是（15）       （填写操作名称）。若最终得到硫酸钡14.5g，计算溶液中硫酸铜的质量为多少克？（提示：硫酸铜式量为160，硫酸钡式量为233。写出计算过程，精确到0.1g）

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    测定溶解度有多种方法，下列是测定30℃时硫酸铜溶解度的实验方法。经查找资料，30℃时硫酸铜的溶解度为25g/100gH2O。

    一、配置30℃时的硫酸铜饱和溶液：

    （1）配置的步骤如图：

    取用100mL水，图中称量得到22.2g硫酸铜用于实验，是否合理，请说出理由                                                  ；并在30℃的水浴中加热硫酸铜溶液一段时间，保证硫酸铜完全溶解，得到饱和溶液。

    二、测量一定质量饱和硫酸铜溶液中硫酸铜的质量：

    （2）在已配得的30℃时饱和溶液中，迅速取出饱和溶液50g，采用蒸发的方法求得硫酸铜的质量。从饱和溶液中析出蓝色晶体的化学式为（10）        ，得到晶体后还要继续加热，直至固体颜色变为（11）   色为止。此操作过程中，用到的仪器除铁架台、酒精灯外，还需（12）              。

    （3）最后称量得到固体质量为9.8g，经计算得到此时硫酸铜的溶解度为（13）  g/100gH2O（精确到0.1g）。实验反思：实验数值比资料中的数据偏小，可能的原因是（14）                               （写出一条即可）；

    （4）测量50g饱和硫酸铜溶液中硫酸铜的质量，还可以使用重量法。

    实验原理：CuSO4+BaCl2 →CuCl2+BaSO4↓

    该实验方法中一定还要用到的实验操作是（15）       （填写操作名称）。若最终得到硫酸钡14.5g，计算溶液中硫酸铜的质量为多少克？（提示：硫酸铜式量为160，硫酸钡式量为233。写出计算过程，精确到0.1g）

     

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    测定溶解度有多种方法，下列是测定30℃时硫酸铜溶解度的实验方法。经查找资料，30℃时硫酸铜的溶解度为25g/100gH2O。
    一、配置30℃时的硫酸铜饱和溶液：
    （1）配置的步骤如图：

    取用100mL水，图中称量得到22.2g硫酸铜用于实验，是否合理，请说出理由                                                 ；并在30℃的水浴中加热硫酸铜溶液一段时间，保证硫酸铜完全溶解，得到饱和溶液。
    二、测量一定质量饱和硫酸铜溶液中硫酸铜的质量：
    （2）在已配得的30℃时饱和溶液中，迅速取出饱和溶液50g，采用蒸发的方法求得硫酸铜的质量。从饱和溶液中析出蓝色晶体的化学式为（10）       ，得到晶体后还要继续加热，直至固体颜色变为（11）  色为止。此操作过程中，用到的仪器除铁架台、酒精灯外，还需（12）             。
    （3）最后称量得到固体质量为9.8g，经计算得到此时硫酸铜的溶解度为（13） g/100gH2O（精确到0.1g）。实验反思：实验数值比资料中的数据偏小，可能的原因是（14）                              （写出一条即可）；
    （4）测量50g饱和硫酸铜溶液中硫酸铜的质量，还可以使用重量法。
    实验原理：CuSO4+BaCl2 →CuCl2+BaSO4↓
    该实验方法中一定还要用到的实验操作是（15）      （填写操作名称）。若最终得到硫酸钡14.5g，计算溶液中硫酸铜的质量为多少克？（提示：硫酸铜式量为160，硫酸钡式量为233。写出计算过程，精确到0.1g）

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    测定溶解度有多种方法，下列是测定30℃时硫酸铜溶解度的实验方法．经查找资料，30℃时硫酸铜的溶解度为25g/100gH2O．
    （1）配置30℃时的硫酸铜饱和溶液：
    ①配置的步骤如图：
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    取用100mL水，图中称量得到22.2g硫酸铜用于实验，是否合理，请说出理由
     
    ；并在30℃的水浴中加热硫酸铜溶液一段时间，保证硫酸铜完全溶解，得到饱和溶液．
    （2）测量一定质量饱和硫酸铜溶液中硫酸铜的质量：
    ②在已配得的30℃时饱和溶液中，迅速取出饱和溶液50g，采用蒸发的方法求得硫酸铜的质量．从饱和溶液中析出蓝色晶体的化学式为
     
    ，得到晶体后还要继续加热，直至固体颜色变为
     
    色为止．此操作过程中，用到的仪器除铁架台、酒精灯外，还需
     
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    ③最后称量得到固体质量为9.8g，经计算得到此时硫酸铜的溶解度为
     
    g/100gH2O（精确到0.1g）．实验反思：实验数值比资料中的数据偏小，可能的原因是
     
    （写出一条即可）；
    ④测量50g饱和硫酸铜溶液中硫酸铜的质量，还可以使用重量法．实验原理：CuSO4+BaCl2→CuCl2+BaSO4↓该实验方法中一定还要用到的实验操作是
     
    （填写操作名称）．
    ⑤若最终得到硫酸钡14.5g，计算溶液中硫酸铜的质量为多少克？（提示：硫酸铜式量为160，硫酸钡式量为233．写出计算过程，精确到0.1g）
     
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