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    (2)乙同学的两个实验中.大家对CaCl2与Na2CO3溶液的反应比较熟悉.该反应的化学方程式为 ,而对CaCl2与NaHCO3溶液混合产生的现象难以理解.同学们又进一步查阅了资料.了解到CaCl2与NaHCO3溶液可发生如下反应:CaCl2+2NaHCO3＝CaCO3↓+2NaCl+CO2↑+H2O,因而同学们知道了乙同学是通过观察到 现象来鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液的. 至于CaCl2与NaHCO3溶液为什么能发生上述反应.老师指出其反应原理较复杂.有待于今后学习中进一步探究.(3)丙同学在加热Na2CO3固体时.开始产生少量气泡的原因是 ,根据你分析:Na2CO3受热 分解.在加热NaHCO3固体时.丙同学观察到的实验现象是 . [拓展应用](1)固体Na2CO3中混有少量NaHCO3.可通过 方法除去.(2)要除去Na2CO3溶液中混有的少量NaHCO3,可加入适量的 溶液.五. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    某活动小组的同学查阅资料得知，传统腌制松花皮蛋的主要配料是氧化钙、纯碱和食盐，该小组同学将这三种物质混合后加入适量的水搅拌、过滤得滤渣和滤液．
    （1）写出三种物质混合后加入水搅拌所发生的两个反应的化学方程式．
    化合反应：    、复分解反应：    ．
    （2）对滤液中溶质的成分进行探究：
    【猜想与假设】
    甲同学认为：可能是NaCl、Na2CO3、Ca（OH）2乙同学认为：可能是NaCl、NaOH、Na2CO3
    丙同学认为：可能是NaCl、NaOH、Ca（OH）2   丁同学认为：可能是NaCl、NaOH
    交流与评价】经过讨论，大家一致认为    同学的猜想不合理．理由是    ．
    【活动与探究】
    乙同学取原滤液向其中倾倒一定量的稀盐酸观察到有大量气泡产生，于是得出该滤液中的溶质是NaCl、NaOH、Na2CO3的结论，证实了自己的猜想．
    丙同学取原滤液向其中加入Na2CO3溶液无现象，据此否定了自己的猜想；他又重新取原滤液，向其中加入CaCl2溶液观察到    ，得出了和乙同学相同的结论．
    丁同学为了验证上述结论也取原滤液向其中加入了少量稀盐酸，却发现无气泡产生．
    【解释与结论】
    大家经过分析找出了丁同学所用试剂与乙同学相同，却没有看到气泡的原因．你认为可能的
    原因是    ．

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    36、某活动小组的同学查阅资料得知，传统腌制松花皮蛋的主要配料是氧化钙、纯碱和食盐，该小组同学将这三种物质混合后加入适量的水搅拌、过滤得滤渣和滤液．
    （1）写出三种物质混合后加入水搅拌所发生的两个反应的化学方程式．
    化合反应：
    CaO+H2O=Ca（OH）2
    、复分解反应：
    Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
    ．
    （2）对滤液中溶质的成分进行探究：
    【猜想与假设】
    甲同学认为：可能是NaCl、Na2CO3、Ca（OH）2乙同学认为：可能是NaCl、NaOH、Na2CO3
    丙同学认为：可能是NaCl、NaOH、Ca（OH）2   丁同学认为：可能是NaCl、NaOH
    交流与评价】经过讨论，大家一致认为
    甲
    同学的猜想不合理．理由是
    Na2CO3和Ca（OH）2不能共存
    ．
    【活动与探究】
    乙同学取原滤液向其中倾倒一定量的稀盐酸观察到有大量气泡产生，于是得出该滤液中的溶质是NaCl、NaOH、Na2CO3的结论，证实了自己的猜想．
    丙同学取原滤液向其中加入Na2CO3溶液无现象，据此否定了自己的猜想；他又重新取原滤液，向其中加入CaCl2溶液观察到
    有白色沉淀产生
    ，得出了和乙同学相同的结论．
    丁同学为了验证上述结论也取原滤液向其中加入了少量稀盐酸，却发现无气泡产生．
    【解释与结论】
    大家经过分析找出了丁同学所用试剂与乙同学相同，却没有看到气泡的原因．你认为可能的
    原因是
    丁同学加入的稀盐酸的量比较少，产生的二氧化碳被氢氧化钠反应吸收
    ．

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    （2010?北塘区一模）某活动小组的同学查阅资料得知，传统腌制松花皮蛋的主要配料是氧化钙、纯碱和食盐，该小组同学将这三种物质混合后加入适量的水搅拌、过滤得滤渣和滤液．
    （1）写出三种物质混合后加入水搅拌所发生的两个反应的化学方程式．
    化合反应：、复分解反应：．
    （2）对滤液中溶质的成分进行探究：
    【猜想与假设】
    甲同学认为：可能是NaCl、Na2CO3、Ca（OH）2乙同学认为：可能是NaCl、NaOH、Na2CO3
    丙同学认为：可能是NaCl、NaOH、Ca（OH）2   丁同学认为：可能是NaCl、NaOH
    交流与评价】经过讨论，大家一致认为同学的猜想不合理．理由是．
    【活动与探究】
    乙同学取原滤液向其中倾倒一定量的稀盐酸观察到有大量气泡产生，于是得出该滤液中的溶质是NaCl、NaOH、Na2CO3的结论，证实了自己的猜想．
    丙同学取原滤液向其中加入Na2CO3溶液无现象，据此否定了自己的猜想；他又重新取原滤液，向其中加入CaCl2溶液观察到，得出了和乙同学相同的结论．
    丁同学为了验证上述结论也取原滤液向其中加入了少量稀盐酸，却发现无气泡产生．
    【解释与结论】
    大家经过分析找出了丁同学所用试剂与乙同学相同，却没有看到气泡的原因．你认为可能的
    原因是．

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    某研究性学习小组的同学在一次探究活动中，对一份纯碱样品（含有少量氯化钠）的纯度进行测定，请你参与并回答有关问题．

    （1）甲同学进行如下操作：
    ①组装好如图仪器，并检查
    装置的气密性
    装置的气密性
    ；
    ②称取6.0g试样放入锥形瓶中，加入少量蒸馏水溶解，并在其他装置中加入相应的药品；
    ③称量盛有新制澄清石灰水的装置C的质量；④打开分液漏斗旋塞滴入盐酸，直到不再产生气泡为止；⑤再次称量装置C 的总质量；⑥计算出样品中碳酸钠的质量分数．
    （2）上图B装置的作用是
    干燥CO2气体
    干燥CO2气体
    ； D装置的作用是
    吸收空气中的CO2和H2O（水蒸气），防止它们进入C装置中，出现误差
    吸收空气中的CO2和H2O（水蒸气），防止它们进入C装置中，出现误差
    ．
    【意外发现】C瓶中石灰水没有变浑浊，同学们感到惊奇并产生了探究的欲望．
    【提出猜想】原因猜想：①是生成的气体中混有盐酸挥发出来的HCl；②是生成的气体流速太快，与石灰水反应产生了可溶性物质[经查资料分析可溶性物质是Ca（HCO3）2，它能与酸反应生成CO2等物质]．
    【实验探究】甲同学取少量实验后C瓶溶液于试管中，向其中依次滴加足量稀HNO3和AgNO3溶液，无气泡但有沉淀产生．据此判断只有猜想
    ①
    ①
    （填“①”或“②”）成立．
    【交流讨论】对于如何改进实验，乙同学认为：应将盐酸换成稀硫酸，新制的澄清石灰水换成足量NaOH溶液；丙同学认为：应在装置A和B中间插入一个盛有饱和NaHCO3溶液的洗气装置以吸收HCl（CO2不溶于饱和NaHCO3溶液，也不与其反应），并将新制的澄清石灰水换成足量NaOH溶液．
    大家讨论后认为：乙同学的方案可行而丙同学的方案不可行．
    【请你评价】丙同学方案不可行的原因是
    NaHCO3饱和溶液吸收HCl时产生CO2，导致盛有NaOH溶液的洗气瓶质量增重偏大，造成误差
    NaHCO3饱和溶液吸收HCl时产生CO2，导致盛有NaOH溶液的洗气瓶质量增重偏大，造成误差
    ．
    【教师点拨】即便换成稀硫酸和NaOH溶液，反应前后装置中存在的CO2也会使测定出的样品纯度不准确．
    【请你改进】在上述基础上，你的措施是
    两次称量前，均向整套装置中鼓入经NaOH溶液洗涤过的空气，目的是排尽装置中原有空气和反应后残留的CO2，且称量时C装置两端及B装置的出口封闭
    两次称量前，均向整套装置中鼓入经NaOH溶液洗涤过的空气，目的是排尽装置中原有空气和反应后残留的CO2，且称量时C装置两端及B装置的出口封闭
    ．
    同学们仍称取6.0g试样，用改进完善后的方案重新实验．
    【数据处理】装置C实验前后两次称量的质量差为2.2g，则样品的纯度为
    88.3%
    88.3%
    ．（列出计算过程）
    【实验反思】若不用上述方法，而用生成沉淀的方法来测定试样中纯碱的质量分数，可选用的试剂是
    BaCl2或CaCl2溶液
    BaCl2或CaCl2溶液
    ．

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    　　2005年10月5日，瑞典皇家科学院将本年度诺贝尔化学奖授予法国化学家伊夫·肖万、美国化学家罗伯特·格拉布和理查德·施罗克，以表彰他们在烯烃复分解反应研究领域作出的贡献．烯烃复分解反应是有机化学中最重要也是最有用的反应之一，烯烃复分解反应已被广泛应用在化学工业，尤其是制药业和塑料工业从中受益无穷．

    　　早在1970年，法国化学家伊夫·肖万就已经详细地从理论上解释了烯烃复分解反应是如何进行的，并且列举了促进这种反应的催化剂的物质成分．1990年，肖万的理论第一次被理查德·施罗克应用在实践中并制造出效果优良的催化剂，两年后，罗伯特·格拉布又发展了施罗克的成果，制造出在空气中更稳定的催化剂．

    　　在颁奖仪式上，评委会主席佩尔·阿尔伯格将烯烃复分解反应描述为“交换舞伴的舞蹈”．他亲自走出讲台，邀请身边的皇家科学院教授和两位女工作人员一起在会场中央为大家表演烯烃复分解反应的含义．最初两位男士是一对舞伴，两位女士是一对舞伴，在“加催化剂”的喊声中，他们交叉换位，转换为两对男女舞伴，在场记者随即发出了笑声．

    (1)．催化剂在化工生产过程中有着重要作用，有的反应如果没有催化剂就不能进行，大多数化工生产都有催化剂的参与．CuSO4溶液对过氧化氢的分解具有催化作用．有同学猜想其他盐溶液也能在这个反应中起同样的作用，于是他们做了以下的探究．

    ①请你帮助他们完成实验报告：

    ②已知FeCl3在水中可解离出Fe3+和Cl－，同学们提出以下猜想：

    甲同学的猜想是：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的H2O；

    乙同学的猜想是：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Fe3+；

    丙同学的猜想是：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Cl－．

    你认为最不可能的是________同学的猜想，理由是________．

    ③同学们对余下的两个猜想，用实验进行了探究．请你仔细分析后填表：

    (2)．复分解反应是我们学过的化学基本反应类型之一．

    ①下列化学反应中，属于复分解反应的是(　　)

    A．2H2＋O22H2O

    B．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑

    C．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2

    D．CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋CO2↑＋H2O

    ②科学家将复分解反应描述为“交换舞伴的舞蹈”，并表演了其含义．我们也可以用符号表达式来表示复分解反应，请补全下式：AB＋CD→________．

    ③你想过复分解反应为什么能够发生吗？这是因为在这些反应物中含有一些“特殊”的阴、阳离子，它们能相互结合．如反应BaCl2＋Na2SO4＝BaSO4↓＋2NaCl中，实际参加反应的离子是Ba2+和SO42－，而Cl－、Na+则是“旁观者”，并没有参加反应．请你分析反应Ba(OH)2＋2HNO3＝Ba(NO3)2＋2H2O中实际参加反应的离子是________．

    ④请根据你的想象，在下图右边的容器中画出体现NaOH溶液和稀HCl反应产物的示意图．

    (3)从三位科学家取得成功的事例中，你对科学的发明、发现或创造有什么认识？________

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