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    写出②.③两步的化学方程式 . .(3)矿物的储量有限.而且不可再生.我们必须保护金属资源并进行金属的回收利用.某兴趣小组同学欲从含有硫酸.硫酸亚铁和硫酸铜的废液中.回收全部金属铜.应先加入 .反应的化学方程式为: . .充分反应后过滤.滤渣中含有 .继续处理可以得到纯净的金属铜和硫酸亚铁固体.(4)在学习了金属资源保护内容以后.兴趣小组同学对金属的锈蚀做了观察.发现残留水的铁锅在与水面接触的部位最易生锈,家用的铜质水龙头也生了一层绿色的铜锈.回忆已有的知识.铁生锈的原因是 .那么铜生锈的原因是什么?查阅有关资料:铜锈的主要成分是Cu2(OH)2CO3.他们除依照铁钉锈蚀条件的探究方法进行实验外.还补充做了铜锈蚀与有关系的实验.请写出一种防止铁或铜等金属制品生锈的具体方法: . 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    金属材料在生产、生活中应用广泛。
    (1)下列铁制品中，利用金属导热性的是_______（填序号）。
    (2)联合钢铁工业的基本生产流程示意图如下：
    石灰石、生铁和钢均属于_______（填“纯净物”或“混合物”）。生铁和钢的主要区别是__________。写出以赤铁矿（主要成分是氧化铁）为原料，用一氧化碳冶炼生铁的化学方程式为______________。
    (3)颗粒达到纳米级的单质铁具有很强的反应活性，俗称“纳米铁”。实验室制备的方法是：以高纯氮气作保护气，在高温条件下用氢气和氯化亚铁发生置换反应，生成“纳米铁”，反应的化学方程式为_______________________。
    (4)氯化铁能腐蚀铜(2FeCl3+Cu==2FeCl2+CuCl2)，工业上常用此原理生产印刷线路板。
    步骤Ⅱ中发生了两个反应：2FeCl3+Fe==3FeCl2和________________；滤渣的成分有_______。

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    某钢铁厂高炉炼铁的主要原料是焦炭、赤铁矿(主要成分为Fe2O3)、空气等，主要反应过程如下所示：

    (1)在上面方框中写出有关反应的生成物的化学式；

    (2)写出②③两步反应的化学方程式。

    ②__________ ③__________

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    某钢铁厂高炉炼铁的主要原料是焦炭、赤铁矿（主要成分为氧化铁）、空气等，主要反应过程如下图所示：     
    (1)在上面方框中写出有关反应的生成物的化学式。  
    (2)写出②、③两步反应的化学方程式：  
    ②________________________________；③________________________________。

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    节约资源和保护环境已经成为我们的基本国策。节能减排、环境保护和生态市建设是市政府近些年的工作重点。硫酸厂生产硫酸的流程是：把含硫矿物燃烧，生成二氧化硫，二氧化硫和氧气在高温和催化剂的作用生成三氧化硫，最后三氧化硫和水化合生成硫酸。写出三氧化硫和水化合生成硫酸的化学方程式                               

    某纯碱样品中含有少量硫酸钠，现欲测定其碳酸钠的质量分数，利用含有少量硫酸的澄清废水进行如下实验：

    《实验原理》Na2CO3+H2SO4= Na2SO4 + H2O + CO2↑通过实验测定反应产生的二氧化碳的质量，即可求得原样品中碳酸钠的质量,进而求得碳酸钠在样品中的质量分数。

                                  

    《实验装置》

    《实验步骤》

     ①如图连接装置（除B、C外）并加入所需药品。

     ②称量并记录B的质量（m1）。（称量时注意封闭B的两端。）

     ③按动鼓气球，持续鼓入空气约1分钟。

     ④连接上B、C。

     ⑤打开分液漏斗F的活塞，将稀硫酸快速加入D中后，关闭活塞。

     ⑥按动鼓气球，持续约1分钟。

     ⑦称量并记录B的质量（m2）。（称量时注意封闭B的两端及E右端的出口。）

     ⑧计算。

    ⑴已知碱石灰的主要成分是氢氧化钙和氢氧化钠，则干燥管A的作用是：                            ，以免使测定结果偏大。

    （2）       （能或不能）用稀盐酸代替稀硫酸，因为盐酸具有       性，会使测得碳酸钠的质量分数         （填偏大、偏小或不变，下同）；若去除干燥管C，则测得碳酸钠的质量分数将会          

    （3）E装置的作用是                                                    

    （4）本实验能否省略③、⑥两个步骤?                （填能或不能），原因分别是                           、                           

    （5）若所取样品的质量为6g，分液漏斗F中盛放5％只含硫酸一种溶质的澄清废水，称得m1为51.20g，m2为53.40g，（计算结果保留两位小数）

    求：（1）样品中碳酸钠的质量分数为多少？

    （2）D装置中正好反应后，所得溶液的溶质质量分数是多少？

     

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    节约资源和保护环境已经成为我们的基本国策。节能减排、环境保护和生态市建设是市政府近些年的工作重点。硫酸厂生产硫酸的流程是：把含硫矿物燃烧，生成二氧化硫，二氧化硫和氧气在高温和催化剂的作用生成三氧化硫，最后三氧化硫和水化合生成硫酸。写出三氧化硫和水化合生成硫酸的化学方程式                               

    某纯碱样品中含有少量硫酸钠，现欲测定其碳酸钠的质量分数，利用含有少量硫酸的澄清废水进行如下实验：

    《实验原理》Na2CO3+H2SO4= Na2SO4 + H2O + CO2↑通过实验测定反应产生的二氧化碳的质量，即可求得原样品中碳酸钠的质量,进而求得碳酸钠在样品中的质量分数。

                                  

    《实验装置》

    《实验步骤》

     ①如图连接装置（除B、C外）并加入所需药品。

     ②称量并记录B的质量（m1）。（称量时注意封闭B的两端。）

     ③按动鼓气球，持续鼓入空气约1分钟。

     ④连接上B、C。

     ⑤打开分液漏斗F的活塞，将稀硫酸快速加入D中后，关闭活塞。

     ⑥按动鼓气球，持续约1分钟。

     ⑦称量并记录B的质量（m2）。（称量时注意封闭B的两端及E右端的出口。）

     ⑧计算。

    ⑴已知碱石灰的主要成分是氢氧化钙和氢氧化钠，则干燥管A的作用是：                            ，以免使测定结果偏大。

    （2）       （能或不能）用稀盐酸代替稀硫酸，因为盐酸具有       性，会使测得碳酸钠的质量分数         （填偏大、偏小或不变，下同）；若去除干燥管C，则测得碳酸钠的质量分数将会          

    （3）E装置的作用是                                                    

    （4）本实验能否省略③、⑥两个步骤?                （填能或不能），原因分别是                           、                           

    （5）若所取样品的质量为6g，分液漏斗F中盛放5％只含硫酸一种溶质的澄清废水，称得m1为51.20g，m2为53.40g，（计算结果保留两位小数）

    求：（1）样品中碳酸钠的质量分数为多少？

    （2）D装置中正好反应后，所得溶液的溶质质量分数是多少？

     

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