65克锌与260克稀硫酸恰好完全反应，发生的化学方程式为：Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，试计算：
（1）生成氢气的质量是多少克？
（2）计算反应后所得溶液中溶质的质量分数？（结果保留一位小数）

把6.5g锌片投入一定量的稀硫酸中，恰好完全反应后，所得溶液的总质量为100g．计算：
（1）反应后生成氢气的质量；
（2）所得溶液中溶质的质量分数．（计算结果保留到0.1%）

32.5g 锌可以跟150g 硫酸溶液恰好完全反应．计算：
①可制得氢气多少克？把溶液蒸干，得到多少克硫酸锌？
②这种硫酸溶液中溶质的质量分数是多少？
③100g 这种硫酸稀释成20% 的硫酸，需加水多少克？
④反应后所得溶液的溶质质量分数是多少？

32.5g 锌可以跟150g硫酸溶液恰好完全反应．计算：
（1）可制得氢气多少克？把溶液蒸干，得到多少克硫酸锌？
（2）这种硫酸溶液中溶质的质量分数是多少？
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？
（4）100g这种硫酸稀释成20% 的硫酸，需加水多少克？