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3g第4次加入5g 【查看更多】

为了测定某石灰石的纯度（其中杂质不溶与水，不与盐酸反应，高温时不发生分解反应）现取用2g这种石灰石样品，用实验室现有的未知溶质质量分数的稀盐酸20g分4次加入，充分反应后，经过滤、干燥等操作后称量，每次稀盐酸用量及剩余固体质量见下表：

（1）表中m为______g
（2）该石灰石样品的纯度为______．
（3）哪一次盐酸有剩余______．
（4）所用稀盐酸溶质质量分数为______．

某化学兴趣小组为了测定镁铜合金中镁的质量分数，取出3g合金样品，将60g稀硫酸分6次加入样品中，充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重，得到的实验数据如下：

（1）测定过程中发生反应的化学方程式为

；
（2）从以上数据可知，最后剩余的0.6g固体的成分是

；这六次实验中，第

次加入稀硫酸时样品中的镁已经完全反应；表格中，m=

．
（3）计算合金样品中镁的质量分数．
（4）计算所用稀硫酸中H₂SO₄的质量分数．

某化学兴趣小组为了测定镁铜合金中镁的质量分数，取出3g合金样品，将60g稀硫酸分6次加入样品中，充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重，得到的实验数据如下：

(1)测定过程中发生反应的化学方程式为　　　　　；

(2)从以上数据可知，最后剩余的0.6g固体的成分是　；这六次实验中，第次加入稀硫酸时样品中的镁已经完全反应；表格中，m= 　　。

(3)计算合金样品中镁的质量分数。

(4)计算所用稀硫酸中H₂SO₄的质量分数。

某化学兴趣小组为了测定镁铜合金中镁的质量分数，取出3g合金样品，将60g稀硫酸分6次加入样品中，充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重，得到的实验数据如下：

(1)测定过程中发生反应的化学方程式为　　　　　　；

(2)从以上数据可知，最后剩余的0.6g固体的成分是　　　；这六次实验中，第　　次加入稀硫酸时样品中的镁已经完全反应；表格中，m=　　　　。

(3)计算合金样品中镁的质量分数。

(4)计算所用稀硫酸中H₂SO₄的质量分数。

某化学兴趣小组为了测定镁铜合金中镁的质量分数，取出3g合金样品，将60g稀硫酸分6次加入样品中，充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重，得到的实验数据如下：

（1）测定过程中发生反应的化学方程式为______；
（2）从以上数据可知，最后剩余的0.6g固体的成分是______；这六次实验中，第______次加入稀硫酸时样品中的镁已经完全反应；表格中，m=______．
（3）计算合金样品中镁的质量分数．
（4）计算所用稀硫酸中H₂SO₄的质量分数．