（2010?嘉兴）小明在购买氢气球时，看到摊主正在把废旧铝锅碎片投入盛有某种液体的铁制容器中，盖上容器盖子后，氢气就从导管口出来．
小明根据初中学过的科学知识，认为铁制容器中的液体肯定不是稀硫酸或盐酸．这种液体到底是什么？第二天小明请教老师，老师没有直接告诉答案，而是在实验室配制了一种液体后，对小明说：铁制容器中装的就是这种液体，它是一种常见化合物的溶液．还提供了相关信息，请小明自己动手探究．
提供的信息：许多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色．如：钾--紫色；钠--黄色；钡--黄绿色；钙--砖红色．
下表是小明的实验步骤和现象记录：

序号	实验步骤	实验现象
①	观察溶液	无色液体
②	取少量该溶液于试管中，滴加紫色石蕊试液	紫色石蕊试液变蓝色
③	另取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧	火焰呈现黄色
④	取少量该溶液于试管中，先滴加硫酸铜溶液，再滴加稀盐酸	先有蓝色沉淀生成，加入稀盐酸后沉淀消失，无其它明显现象

回顾与解释：
（1）小明认为铁制容器中的液体肯定不是稀硫酸或盐酸．理由是．
（2）在步骤④中，小明加入稀盐酸的目的是防止的干扰（填写离子符号）．
（3）小明通过实验，可得出该溶液中的溶质是．
（4）小明想进一步了解铝和这种溶液反应的原理，再次请教科学老师，老师启发小明说：铝和这种溶质以及水发生反应，生成含有偏铝酸根离子（AlO₂^-）的盐和氢气两种物质．请你尝试写出该反应的化学方程式：．

物质之间发生化学反应时，常伴随有明显的现象，但有些化学反应却观察不到明显的现象．某兴趣小组同学为证明硫酸与氢氧化钠溶液发生了中和反应，从不同角度设计了如下实验方案，并进行实验．
方案一：用测pH的方法证明硫酸与氢氧化钠溶液发生中和反应．
先用pH试纸测定NaOH溶液的pH，再滴加硫酸，并不断振荡溶液，同时测定混合溶液的pH，如果测得的pH逐渐变小且小于7，则证明NaOH溶液与稀硫酸发生了化学反应．
（1）用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作是：在白瓷板或玻璃片上放，将被测液滴到试纸上，并将试纸与标准比色卡比较．
（2）你认为判断此反应是否发生的关键点是“测得的pH逐渐变小”还是“测得的pH小于7”？．其理由是排除因素的干扰．
方案二：用碳酸钾溶液验证硫酸与氢氧化钠溶液发生中和反应．
【实验药品】稀硫酸、稀氢氧化钠溶液、碳酸钾溶液．
【实验仪器】试管、滴管、10ml量筒等
【设计方案并实验】
（1）小江同学的实验：在试管中加入2ml稀硫酸，逐滴加入溶液，振荡后，再滴入
V₁ml溶液，实验过程中无气泡逸出．反应的化学方程式为．
（2）小伟同学的实验：在试管中加入2ml稀硫酸，逐滴加入一定量的氢氧化钠溶液，振荡后，再滴入碳酸钾溶液，有气泡逸出，继续滴加碳酸钾溶液至恰好无气泡时，共消耗碳酸钾溶液V₂ml．
（3）小明同学的实验：小明认为小江的实验说明能用碳酸钾溶液来验证；而小伟的实验还不能，需再做一个对比实验才能说明．他另取一支试管，加入2ml稀硫酸，逐滴加入碳酸钾溶液至（填写实验现象），记录消耗的碳酸钾溶液体积为V₃ml．当V₃（选填“大于”、“等于”或“小于”）V₂时，可以证明硫酸与氢氧化钠溶液发生中和反应．
【反思】在小江的实验中，碳酸钾溶液的作用是（填字母）．
A．仅是反应物     B．相当于指示剂      C．作催化剂．