某化学兴趣小组进行研究性学习，探究热水壶中的水垢。

【查阅资料】①天然水中一般都含有Ca^2＋、Mg^2＋、HCO₃^－等离子，在加热时，这些离子反应生成溶解度更小的物质—水垢[Mg(OH)₂和CaCO₃]。

②碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的固体混合物。

【实验设计】

1、按图组装仪器，将10.8g水垢样品放入装置B中，在装置D中加入一定量的稀盐酸溶液；

2、将稀盐酸溶液缓缓滴入装置B中，与水垢充分反应；

3、待实验不再产生气泡时，打开AB间活塞，从左端缓缓鼓入一定量的空气；

4、吹扫一段时间后，测定到装置E质量增重了2.2g。

【分析数据】

（1）仪器a的名称分别是___________；

（2）鼓入空气的目的是_________________________________；装置A的作用是______________________；装置C中体现浓硫酸的__________性；

（3）写出实验中产生气体的化学反应方程式：_______________________；

（4）水垢中Mg(OH)₂的质量为__________。

某校化学小组对热水壶底部水垢的主要成分进行了'如下探究，请完成以下活动并回答相关问题。

【查阅资料】

天然水中含有、、等离子，在加热条件下，这些离子趋于生成溶解度更小的物质――水垢（主要成分为碳酸盐和碱）。有关物质的溶解性见下表：

部分钙、镁化合物溶解性表（20℃）

【提出猜想】

水垢的主要成分中一定含有         和         ，可能含有Ca（OH）₂和MgCO₃（填化学式）。

【设计方案】

实验1：确定水垢中是否含Ca（OH）₂和CaCO₃。

实验2：确定水垢是否含MgCO₃。

利用下列实验装置，完成实验2探究。其主要实验步骤如下：

称量D、E装置总质量为600.00g，按上图组装后，将2.50g水垢试样放入锥形瓶中，加入足量稀盐酸溶液，待锥形瓶中不再产生气泡时，打开止水夹K，从导管a处缓缓鼓入空气，一段时间后称量装置D、E的总质量为601.25g（碱石灰主要成分为CaO和NaOH，不考虑装置内空气对实验的影响）。

【实验讨论】

（1）加入样品前还应                       ，装置B中盛放稀盐酸的仪器名称为                ，装置C的作用是                                    ，反应结束后打开止水夹K，缓缓鼓入空气的目的是                                 ，装置A的作用是                             。A、B装置之间                设置干燥装置（填“要”、“不要”），其理由是                    。

（2）装置B中生成气体的化学反应方程式为                                      （只要求写一种），装置D中的化学反应方程式为                                                         。

（3）装置B中生成CO₂的质量为                      g。通过计算说明水垢中            含MgCO₃（填字母）。

A．一定               B．一定不            C．可能               D．无法确定

计算过程（已知物质相对分子质量CaCO₃：100，MgCO₃：84）：

实验3：确定水垢中是否含有Mg（OH）₂。

另取质量为2.50g水垢，加3.65％稀盐酸与之反应，测得消耗稀盐酸g。结合以上实验结论，判断当的值满足           条件时，水垢中一定含有Mg（OH）₂（请通过计算说明）。