某校化学小组对热水壶底部水垢的主要成份进行了如下探究，请完成以下活动，并回答相关问题。

【查阅资料】天然水中含有Ca²⁺、Mg²⁺、HCO₃^-等离子，在加热条件下，这些离子趋于生成溶解度更小的物质----水垢（主要成份为碳酸盐和碱）。有关物质的溶解性见下表：

部分钙、镁化合物溶解性表（20℃）

【提出猜想】

猜想一：水垢的成分是_______________

猜想二：水垢的成分是CaCO₃、Mg(OH)₂、Ca(0H)₂

猜想三：水垢的成分是CaCO₃、Mg(OH)₂、MgCO₃

猜想四：水垢的成分是CaCO₃、Mg(OH)₂、Ca(0H)₂   MgCO₃

【方案设计】

（1）确定水垢中是否含有氢氧化钙（2）确定水垢中是否含有碳酸镁

【实验步骤】

（1）

（2）利用下图实验装置完成（2）的探究，其主要实验步骤如下：

Ⅰ.称量D、E装置总质量为400.00g

Ⅱ.按上图组装后，将3g水垢样品放入锥形瓶中，加入足量稀盐酸至锥形瓶中不再产生气泡，关闭分液漏斗活塞

Ⅲ.打开止水夹K，从导管a处缓缓鼓入空气，一段时间后称量装置D、E的总质量为401.54g（碱石灰主要成份为CaO和NaOH，不考虑装置内空气对实验的影响）。

根据实验回答下列问题：

①加入样品前还应___________________，装置C的作用是__________,反应结束后打开止水夹K，缓缓鼓入空气的目的是_________________________________________

②装置D中的化学方程式为_____________________________

③装置B中生成CO₂的质量为_________g，水垢中______含MgCO₃ 。

A．一定        B.一定不       C.可能       D.无法确定

【反思延伸】

如何证明水垢中确实有氢氧化镁，小华提出了自己的想法：

另取质量为3g的水垢，加入3.65%的稀盐酸与之反应，测得消耗稀盐酸Wg，结合以上实验结论，判断W的值满足_____________条件时，水垢中一定含有Mg(OH)_2。

请你参与某校学习小组进行的以下研究性学习的过程，并协助完成相关任务．
【研究课题】探究热水壶底部水垢的主要成分
【查阅资料】该小组同学通过查阅资料知道：
①天然水中一般都含有Ca²⁺、Mg²⁺、等离子．
②在加热条件下，这些离子趋于生成溶解度更小的物质，即水垢．（主要成分为碳酸盐、碱等物质的混合物）．
③碱石灰的化学成分是CaO与NaOH的混合物，可吸收水分和酸性气体（如二氧化碳）．
④有关物质的溶解性如下：

物质	Ca（HCO3）2	Mg（HCO3）2	Ca（OH）2	Mg（OH）2	CaCO3	MgCO3
溶解性	可溶	可溶	微溶	不溶	不溶	微溶

【提出猜想】水垢的主要成分一定含有Mg（OH）₂和______，可能含有Ca（OH）₂和______．
【设计方案】（1）甲同学在烧杯中放入少量研碎的水垢，加入适量蒸馏水充分搅拌，取上层清液加入______，没有白色沉淀产生，说明水垢中无Ca（OH）₂．
（2）乙同学设计了下列实验装置，进一步确定水垢中是否含有碳酸盐的成分．其主要实验步骤如下：
①按下图组装仪器，检查装置气密性，再将50g水垢试样放入锥形瓶中，并加入足量某酸溶液；
②测量一定时间内干燥管内物质增加的质量；
③待锥形瓶中不再产生气泡时，打开活塞B，从导管A处缓缓放入一定量的空气；
④再次称量干燥管内物质增加的质量；
⑤重复③和④的操作，直至干燥管内物质质量不变，并称得干燥管质量增加了24g．

讨论：
a．步骤①所加的酸溶液是______．
b．从导管A处缓缓鼓入一定量的空气时，装置Ⅰ的作用是______．
c．研究性学习小组的同学通过简单计算，认为水垢中一定含有MgCO₃，理由是______．
【实验结论】通过上述探究可知：水垢的主要成分有______．

某校化学小组对热水壶底部水垢的主要成分进行了'如下探究，请完成以下活动并回答相关问题。

【查阅资料】

天然水中含有、、等离子，在加热条件下，这些离子趋于生成溶解度更小的物质――水垢（主要成分为碳酸盐和碱）。有关物质的溶解性见下表：

部分钙、镁化合物溶解性表（20℃）

【提出猜想】

水垢的主要成分中一定含有         和         ，可能含有Ca（OH）₂和MgCO₃（填化学式）。

【设计方案】

实验1：确定水垢中是否含Ca（OH）₂和CaCO₃。

实验2：确定水垢是否含MgCO₃。

利用下列实验装置，完成实验2探究。其主要实验步骤如下：

称量D、E装置总质量为600.00g，按上图组装后，将2.50g水垢试样放入锥形瓶中，加入足量稀盐酸溶液，待锥形瓶中不再产生气泡时，打开止水夹K，从导管a处缓缓鼓入空气，一段时间后称量装置D、E的总质量为601.25g（碱石灰主要成分为CaO和NaOH，不考虑装置内空气对实验的影响）。

【实验讨论】

（1）加入样品前还应                       ，装置B中盛放稀盐酸的仪器名称为                ，装置C的作用是                                    ，反应结束后打开止水夹K，缓缓鼓入空气的目的是                                 ，装置A的作用是                             。A、B装置之间                设置干燥装置（填“要”、“不要”），其理由是                    。

（2）装置B中生成气体的化学反应方程式为                                      （只要求写一种），装置D中的化学反应方程式为                                                         。

（3）装置B中生成CO₂的质量为                      g。通过计算说明水垢中            含MgCO₃（填字母）。

A．一定               B．一定不            C．可能               D．无法确定

计算过程（已知物质相对分子质量CaCO₃：100，MgCO₃：84）：

实验3：确定水垢中是否含有Mg（OH）₂。

另取质量为2.50g水垢，加3.65％稀盐酸与之反应，测得消耗稀盐酸g。结合以上实验结论，判断当的值满足           条件时，水垢中一定含有Mg（OH）₂（请通过计算说明）。

【研究课题】：探究热水壶底部水垢的主要成分

【查阅资料】：该小组同学通过查阅资料知道，天然水中一般都含有Ca²⁺、Mg²⁺、HCO₃^-等离子，在加热时，这些离子趋于生成溶解度更小的物质――水垢（主要成分为碳酸盐、碱的混合物）。同时，他们还查阅到下列有关物质的溶解性：

【提出猜想】：水垢的主要成分一定含有Mg（OH）₂和      ，可能含有Ca（OH）₂和    。

【设计方案】：

（1）甲同学在烧杯中放入少量研碎的水垢，加入适量蒸馏水充分搅拌，取上层清液加入    ，没有白色沉淀，说明水垢中无Ca（OH）₂；

（2）乙同学设计下列实验装置，进一步确定水垢中含有碳酸盐的成分，步骤如下：

①按图组装仪器，将50g水垢试样放入锥形瓶中，加入足量某酸溶液；

②测量一定时间内干燥管内物质增加的质量（见下列曲线）；

③待锥形瓶中不再产生气泡时，打开活塞B，从导管A处缓缓鼓入一定量的空气；

④再次称量干燥管内物质增加的质量；

⑤重复③和④的操作，直至干燥管内物质质量不变。

a．步骤①所加的酸溶液是                  ；

b．装置Ⅱ的作用是                         ；从导管A处缓缓鼓人一定量的空气时，装置I的作用是                           ；

c．研究性小组的同学经过简单计算，认为水垢中一定含有MgCO₃，理由是           。

【实验结论】通过上述探究可知：水垢的主要成分有                               。