我国某地区有一种“冬天捞碱，夏天晒盐”的传统．这里的“碱”是指Na₂CO₃，“盐”是指NaCl．这样捞得的“碱”中会含有少量NaCl．下图为Na₂CO₃和NaCl的溶解度曲线和部分温度下的溶解度表（单位是克），看图回答下列问题：
（1）①t₁℃时，NaCl的溶解度______ Na₂CO₃的溶解度．（用“＞”“＜”或“=”表达）
②“冬天捞碱”的原因是由于Na₂CO₃的溶解度随温度降低而______（填“增大”“减小”或“不变”）．“捞碱”后剩余的溶液一定是Na₂CO₃的______（填“饱和”或“不饱和”）溶液．
③“夏天晒盐”是利用______（填序号）的方法，使NaCl晶体析出．
A．利用风吹日晒，使溶剂蒸发　 B．升高温度，使NaCl溶解度增大
（2）根据下表分析：

温度 物质	0℃	10℃	20℃	30℃	40℃
NaCl	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6
Na2CO3	7.0	12.5	21.5	39.0	49.0

①20℃时，向50克水中加入20克氯化钠固体，充分搅拌，所得的溶液溶质质量分数为______，（最后结果保留一位小数）若使其中的氯化钠完全溶解，所采取的最有效的措施是______．
②下列几种说法中，正确的是______．
A．碳酸钠晶体的溶解度受温度影响较大
B．将含水各1OOg的氯化钠与碳酸钠的饱和溶液，从30℃降至O℃，析出晶体的质量相等　C．t₂对应的温度在2O℃-30℃之间
D．欲从含有少量NaCl杂质的碳酸钠浓溶液中分离出碳酸钠晶体，应采取降低溶液温度的方式．

我国某地区有一种“冬天捞碱，夏天晒盐”的说法，这里的“碱”是指Na₂CO₃，“盐”是指NaCl。这样捞得的“碱”中含有少量NaCl。某化学课外活动小组为了解释捞碱、晒盐的原理和测定“碱”样品中Na₂CO₃的含量进行了以下探究。

[查阅资料]

Na2CO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。

(1)根据图示回答：①t₁ ℃时Na₂CO₃的溶解度为________ g；t₂ ℃时Na₂CO₃的溶解度________(填“>”“＝”或“<”)NaCl的溶解度。

②“冬天捞碱”的原因是由于Na₂CO₃的溶解度随温度的降低而________(填“增大”“减小”或“不变”)。

③“夏天晒盐”是利用________(填字母)的方法，使NaCl晶体析出。

A．利用风吹日晒，使溶剂蒸发    B．升高温度，使NaCl的溶解度增大

[实验步骤]

第一步：称取34.6 g“碱”样品。

第二步：将该样品放入130 g稀盐酸中，两者恰好完全反应。其化学方程式为Na₂CO₃＋2HCl===2NaCl＋H₂O＋CO₂↑

第三步：完全反应后，称得溶液的总质量为151.4 g，经计算可知释放出的二氧化碳的质量为13.2 g。

[数据分析]

(2)试计算：(结果保留一位小数)

①Na₂CO₃的相对分子质量。②34.6 g“碱”样品中碳酸钠的质量。③“碱”样品中Na₂CO₃的纯度。

[继续探究]

(3)计算反应后所得溶液中NaCl的质量分数。