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    试回答: (1)t2时.Ca(C1O)2与Ca(C1O3)2的物质的量之和为 mol.该石灰乳中含有的Ca(OH)2的质量是 g. (2)据分析.生成Ca(C1O3)2的反应是由温度升高引起的.通过氯气的速度不同.C1O-和C1O3-的比例也不同.若在原石灰乳中通入氯气的速度加快.则反应后 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    如图中曲线a、b是物质A、B的溶解度曲线．试回答：
    （1）t4℃时，A、B溶解度大小的关系是：A
    ＜（或小于）
    ＜（或小于）
    B．t2℃时，两种饱和溶液中A物质的溶质质量分数（A%）和B物质的溶质质量分数（B%）的大小关系是：A%
    =（或等于）
    =（或等于）
    B%．
    （2）t1℃时，一定质量的A、B分别溶解在100g水里达到饱和．若保持溶剂质量不变，升高温度到t3℃时，分别加入A、B物质，重新使两溶液都达到饱和，其中加入溶质质量大的是
    B
    B
    ．
    （3）为了从混有少量A的物质B中提取较纯净的B，可采用
    冷却热饱和溶液结晶
    冷却热饱和溶液结晶
    方法．

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    21、A、B两种固体物质的溶解度曲线如图所示．请回答：
    （1）
    t2
    ℃时，A、B两种物质的溶解度相同；
    （2）我国有些地区有一种说法：“冬天捞碱，夏天晒盐”．这里的碱是指Na2CO3，盐是指NaCl．那么，图中
    A
    （填A或B）的溶解度曲线与Na2CO3的溶解度曲线相似．
    （3）人们用上述方法从盐湖中捞得的Na2CO3（常含有少量的NaCl）．试计算Na2CO3的摩尔质量为
    106
    g/mol，2mol Na2CO3中约含有
    1.204×1024
    个碳原子．
    （4）某研究性学习小组对捞得的碱进行分析，称取Na2CO3固体（含少量的NaCl）样品12.5g，将其配制成溶液，再向其中逐滴加入足量的稀盐酸，使气体完全放出，共收集到0.1mol CO2气体．该反应的化学方程式为
    2HCl+Na2CO3→2NaCl+H2O+CO2↑
    ，上述样品中含Na2CO3的物质的量为
    0.1mol
    mol，质量为
    10.6g
    g．

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    如图所示是甲乙两种固体物质的溶解度曲线，试回答问题
    （1）t1℃时，100g水中溶解 20g甲物质，溶液刚好饱和，那么50g水中溶解
    10
    10
    克乙物质溶液也刚好饱和
    （2）t1℃是若要将甲的饱和溶液变为不饱和溶液可采取的方法是
    加水
    加水
    （写一种）
    （3）将t2℃时甲乙两物质的饱和溶液降到t10C，则溶液的质量分数是甲
    相等
    相等
    乙（填 大于、小于、等于）

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    （2009?虹口区一模）如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，试回答下列相关问题．
    ①t2℃时，甲的溶解度为
    30
    30
     g∕100g水，t1℃时，甲乙两物质的溶解度大小为：甲
    ＞
    ＞
    乙（填“＞”、“＜”、或“=”）
    ②若甲中含有少量乙，要提纯甲，可用的方法是
    冷却热饱和溶液
    冷却热饱和溶液
    ．
    ③t2℃时，30g甲物质加入到50g水中不断搅拌，所得溶液溶质的质量分数是
    33.3%
    33.3%
    （精确到0.1%）．

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    （7分）如图分别表示A、B两种物质的溶解度曲线，试回答：

    （1）M 点的含义是                                 。

    （2）温度为t2  ℃时两种物质的溶解度的大小关系是           。

    （3）t2  ℃的等质量的A、B两种物质的饱和溶液分别降温到20℃析出晶体较多的是__________物质。

    （4）在20℃时，向盛有50g水的烧杯中加入22gA物质，充分溶解后所得的溶液为___________溶液(填“饱和”或“不饱和”)，烧杯中溶液的质量是________g；如继续将温度升高至t2，则烧杯中溶液的质量将__________（填“变大”、“变小”或“不变”）。

    （5）若A中混有少量的B物质，分离出A物质常用的方法是________________。

     

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