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    6 g试求:(1)根据质量守恒定律可知.反应中生成二氧化碳的质量为 g.(2)求该石灰石中碳酸钙的质量分数. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    化学兴趣小组为了测定某矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取石灰石样品与足量稀盐酸在烧杯中反应（假设石灰石样品中杂质不与稀盐酸反应也不溶于水。）有关实验数据如下表：
    试求：
    （1）根据质量守恒定律可知，反应中生成二氧化碳的质量为                   g。
    （2）求该石灰石中碳酸钙的质量分数。

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    某兴趣小组同学为了检测某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，采取的方法是：取样品6g，磨成粉后放入烧杯中，加入足量的稀盐酸，搅拌使其充分反应．反应结束后，测得烧杯内剩余物质的质量减少了2.2g．（已知石灰石样品中的杂质不与盐酸反应，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑）试求：
    （1）根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量是
     
    g
    （2）样品中碳酸钙的质量分数．

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    某兴趣小组同学为了检测某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，采取的方法是：取样品6g，磨成粉后放入烧杯中，加入足量的稀盐酸，搅拌使其充分反应．反应结束后，测得烧杯内剩余物质的质量减少了2.2g．（已知石灰石样品中的杂质不与盐酸反应，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑）试求：
    （1）根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量是______g
    （2）样品中碳酸钙的质量分数．

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    某兴趣小组同学为了检测某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，采取的方法是：取样品6g，磨成粉后放入烧杯中，加入足量的稀盐酸，搅拌使其充分反应．反应结束后，测得烧杯内剩余物质的质量减少了2.2g．（已知石灰石样品中的杂质不与盐酸反应，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑）试求：
    （1）根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量是______g
    （2）样品中碳酸钙的质量分数．

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    将锌粉和铜粉的混合物20g，放入116.2g的稀盐酸中，恰好完全反应，此时烧杯内各物质的质量总和为135.8g．试计算：（Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑）
    （1）根据质量守恒定律可知：生成氢气的质量为
     
    g．
    （2）求原混合物中锌粉的质量分数．

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