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    21． 按要求写出下列反应的化学方程式.(1)红磷在氧气中燃烧 (2)铁棒插入硫酸铜溶液中 (3)一氧化碳与氧化铜反应 (4)硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应 其中属于置换反应的是 . 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    按要求写出下列反应的化学方程式，并说明该反应在实际中的一种应用。

    化学方程式

    实验中的就用

    有红磷参加的化合反应

    有氧化钙生成的分解反应

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    按要求写出下列反应的化学方程式，并注明(1)、(2)的反应基本类型。
    (1)红磷在空气中燃烧：_________________；(_________)。
    (2)用过氧化氢与二氧化锰混合：______________；(__________)。
    (3)铝在高温下与四氧化三铁反应生成铁和氧化铝：_________________；
    (4)加热高锰酸钾：__________________；
    (5)工业上用电解食盐水，制得烧碱(NaOH)、氢气和氯气：_____________________；
    (6)乙醇(C2H5OH)在空气中燃烧生成二氧化碳和水：__________________。

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    学习热情和学习方法是成才的必备条件，灵活掌握不同的学习方法可以取得事半功倍的效果．请用以下方法解决下列问题：

    （1）分类法：利用下列4组物质请按要求填写下表空白（填写物质的化学式或分类标准）

    (分类标准包括：酸、碱、盐、金属氧化物、非金属氧化物、金属单质、非金属单质)

    A．ZnO、MgO、CO2、Na2O                 B．Cu、N2、C、Cl2

    C．KNO3、NaHCO3、KClO3、Fe(OH)3      D．H2SO4、H2O、HCl、HNO3

    A

    B

    C

    D

    分类标准

    金属氧化物

    盐

    不属于该类别的物质

    Cu

    H2O

    （2）对比法：

    A．通过对CO2+H2O→H2CO3 和 6CO2+6H2O C6H12O6+6O2两个化学反应的

    对比，你能得出的结论是：相同的反应物在不同的条件下

                             ．

    B．如图所示：小海同学将盛有干燥白磷的甲试管和干燥红磷的乙  

    试管插入盛有80℃的烧杯里（甲、乙试管均套有气球密封）．过

    一会后，发现甲试管中的白磷燃烧，乙试管中的红磷没有燃烧．请

    根据小海同学的实验现象，对比得出可燃物燃烧所需的条件之

    一：                             。

    （3）归纳演绎法：

    某同学通过对大量化学反应前后各物质的质量总和的测定分析（如上图中的氢氧化钡溶
    液与硫酸钠溶液，用少量的双氧水和二氧化锰分解），得出参加化学反应的各物质的质量总和        （填“大于”、“小于”或“等于”）反应后生成的各种物质的质量总和．根据该同学得出的结论可推出：高温煅烧含有杂质的石灰石125g（杂质不发生反应），

    充分反应后剩余固体质量为81g，则反应过程中生成二氧化碳的质量为          g。

    请根据化学反应方程式列式计算①该石灰石中含碳酸钙的物质的量是多少？②该石灰石

    中含碳酸钙的质量分数是多少？

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    请按要求填空。
    (1)请写出相应的化学符号或名称：
    ①2个磷原子________；
    ②+2价的锌元素_________；
    ③2SO42-________；
    ④2H2O________。
    (2)请在H、O、N、S、Cl、Na等6种元素中选择恰当的元素，组成符合下列要求的物质，并将其化学式填写在相对应的位置上：
    ①一种重要化工产品，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是_________；
    ②一种大气污染物，容易造成硫酸型酸雨的气体是________；
    ③空气中含量最高的气体是_________；
    ④海水中含量最高的盐是_________；
    ⑤既可作为消毒剂，也可用于实验室制取氧气的液体试剂是________。
    (3)请用化学方程式表示下列反应：
    ①生石灰与水反应转变成熟石灰________；
    ②高锰酸钾受热分解制氧气_______；
    ③盐酸和氢氧化钠的反应________。

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    请按要求填空。

      (1)请写出相应的化学符号或名称

        ①2个磷原子  　；②+2价的锌元素　　；③2SO42-    ；④2 H2O    。

      (2)请在H、O、N、S、Cl、Na等6种元素中选择恰当的元素，组成符合下列要求的物质，并将其化学式填写在相对应的位置上

        ①一种重要化工产品，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是    ；

        ②一种大气污染物，容易造成硫酸型酸雨的气体是    ；

        ③空气中含量最高的气体是    ；

     　 ④海水中含量最高的盐是     ；

        ⑤既可作为消毒剂，也可用于实验室制取氧气的液体试剂是      。

      (3)请用化学方程式表示下列反应

        ①生石灰与水反应转变成熟石灰     ；

        ②高锰酸钾受热分解制氧气   ；

        ③盐酸和氢氧化钠的反应    。

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    一、             选择题（本大题共10题，每小题2分，共20分）每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意，请将其序号涂在答题卡上。

    题号

    1

    2

    3

    4

    5

    6

    7

    8

    9

    10

    答案

    B

    C

    D

    B

    D

    B

    B

    A

    D

    C

     

     

     

     

     

    二、选择题（本大题共5题，每小题2分，共10分）每小题给出的四个选项中，有1～2个符合题意。只有一个选项符合题意的多选不给分；有2个选项符合题意的只选一个且符合题意给1分，若选2个有一个不符合题意则不给分。

    题号

    11

    12

    13

    14

    15

    答案

    BD

    BC

    AC

    C

    D

    三、（本大题共5题   共23分）

    16．(6分)(每空1分) （1）CO （2）干冰（3）排水法（4）石墨具有导电性（5）80（6）+5  

    17．(4分)(每空1分) （1）天然   合成  （2）铁   （3）③

    18．(5分)(每空1分) （1）40（2）乙 甲 丙  （3）升高温度或加入丙物质或恒温蒸发水 

     （4）甲   丙

    19．(5分)(每空1分)  （1）CO2   （2）CO2  CH3COOH   （3）石蕊试液   （4）2

    20．(2分) 15:2

    四、（本大题共4题   共37分）

    6ec8aac122bd4f6e21．(9分)每个化学方程式2分，每空1分。

    （1）4P+5O2======2P2O5

    6ec8aac122bd4f6e（2）Fe+CuSO4=====FeSO4+Cu

    （3）CO+CuO====Cu+CO2

    （4）CuSO4+2NaOH ====Cu(OH)2↓+Na2SO4   （2）

    22．(11分) (每空1分，化学方程式2分，最后一空2分)（1） CO2  Cu (2) Cu、Na2CO3、Cu(OH)2、CuO；Cu、Na2CO3、CuO；Cu、Na2CO3、Cu(OH)2；(3)CuSO4、H2SO4(4)CuO＋H2SO4==CuSO4＋H2O或Cu(OH)2＋H2SO4==CuSO4＋2H2O(5)NaOH，取溶液B少许滴加过量的BaCl2溶液静置(或过滤)，取上层清液滴入酚酞，若变红色则含有NaOH，反之则无NaOH。

    6ec8aac122bd4f6e23．(9分) (每空1分，化学方程式2分)（1）H2  Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑（2）①②③④⑥  （3）黑色粉末变红，试管内壁出现水珠   （4）酒精灯 

    2KMnO4=====K2MnO4+MnO2+O2↑  将带火星的木条插入集气瓶中，若木条复燃，证明是氧气。

    24.(9分)(每空1分)  实验一  B烧杯中的无色酚酞溶液变红

    实验二  验证水和二氧化碳分别是否能使紫色石蕊变色   B

    实验三

    1

    加入等体积的蒸馏水和氢氧化钠溶液，盖紧瓶塞，振荡。

    加入氢氧化钠溶液的软塑料瓶比加入蒸馏水的软塑料瓶变得更瘪

    2

    加入足量的盐酸（或氯化钡溶液或澄清石灰水或氯化钙溶液或硝酸钡溶液……

    冒气泡（或有白色沉淀生成……）

    （说明：所写步骤、现象要匹配，其他合理答案均可给分）

    方案1：通过密闭容器内气体压强变化的程度的对比来判断反应的发生（或通过反应物量的减少来判断反应的发生。）

    方案2：通过验证生成物的存在来判断反应的发生。                                                             

    五、（本大题共2题   共10分）

    25．(3分)(每空1分)（1）6ec8aac122bd4f6e    （2）1290

    （3）解法一：6ec8aac122bd4f6e  解法二：6ec8aac122bd4f6e

    26．(7分)（1）  碱  ；酸 （每空1分） （2）溶液的红色刚好褪去（1分）

         （3）消耗掉的硫酸溶液质量：24.5mL×1.0g/mL=24.5g

              消耗掉的硫酸溶液中溶质的质量：24.5g×4.5%=1.1g  ………………1分

              解： 设待测液溶质质量为x

                  2NaOH + H2SO4  ===== Na2SO4+2 H2O 

                    80      98

                    x      1.1g                       

    80  ：98    =   x  ：1.1g    ………………1分

     

    x=0.9g         ………………1分

    待测液溶质质量分数为0.9g ÷(25 mL×1.0g/cm3)×100%=3.6%    ………………1分

    答: 待测液溶质质量分数为3.6%               

     

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