（2013?宁德）小宁需要配制80g质量分数为10%的氢氧化钠溶液来制作“叶脉书签”．如图是配制该氢氧化钠溶液的实验操作示意图．
【实验步骤】
（1）计算：需要氢氧化钠固体

8

8

g，水

72

72

mL（水的密度以1.0g/cm³计）
（2）称量：用托盘天平称取氢氧化钠固体，用规格为

100mL

100mL

（填“10mL”、“50mL”或“100mL”）的量筒取所需要的水，倒入盛有氢氧化钠的烧杯中．
（3）溶解：用玻璃棒搅拌，使氢氧化钠固体完全溶解．
【拓展思维】
假如小宁想用上述配制的氢氧化钠溶液完全中和溶质质量分数为10%的盐酸，至少消耗盐酸的质量是多少？
（反应的化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H₂O）

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利用中和反应可以测定酸或碱溶液中溶质的质量分数．例如，在一定量的待测酸（或
碱）溶液中逐滴加入已知质量分数的碱（或酸）溶液（标准溶液），直到酸、碱正好完全反应，根据消耗标准碱（或酸）溶液的多少即可求算出待测酸（或碱）溶液的质量分数．
右图为某次测定过程中，溶液的pH随所滴加的某标准溶液体积的变化而变化的关系图．
（1）根据图曲线可以判断实验中是向

 

（填“酸”或“碱”，下同）溶液（待测液）中滴加

 

溶液（标准液）．
（2）在这次测定中，为了指示中和反应刚好完全，用酚酞作指示剂，即在待测溶液中先滴入几滴酚酞试液，若看到

 

，则证明中和反应正好完成．
（3）如果实验中使用的酸是硫酸，碱是氢氧化钠，且待测液和标准液的密度均以1.0g/mL计．若测定中取用待测液25mL，标准液溶质的质量分数为4.5%，根据图中数据，计算待测液溶质的质量分数．

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（2006?镇江）利用中和反应可以测定酸或碱溶液中溶质的质量分数．例如，在一定量的待测酸（或
碱）溶液中逐滴加入已知质量分数的碱（或酸）溶液（标准溶液），直到酸、碱正好完全反应，根据消耗标准碱（或酸）溶液的多少即可求算出待测酸（或碱）溶液的质量分数．
右图为某次测定过程中，溶液的pH随所滴加的某标准溶液体积的变化而变化的关系图．
（1）根据图曲线可以判断实验中是向______（填“酸”或“碱”，下同）溶液（待测液）中滴加______溶液（标准液）．
（2）在这次测定中，为了指示中和反应刚好完全，用酚酞作指示剂，即在待测溶液中先滴入几滴酚酞试液，若看到______，则证明中和反应正好完成．
（3）如果实验中使用的酸是硫酸，碱是氢氧化钠，且待测液和标准液的密度均以1.0g/mL计．若测定中取用待测液25mL，标准液溶质的质量分数为4.5%，根据图中数据，计算待测液溶质的质量分数．

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一、             选择题（本大题共10题，每小题2分，共20分）每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意，请将其序号涂在答题卡上。

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

答案

B

C

D

B

D

B

B

A

D

C

二、选择题（本大题共5题，每小题2分，共10分）每小题给出的四个选项中，有1～2个符合题意。只有一个选项符合题意的多选不给分；有2个选项符合题意的只选一个且符合题意给1分，若选2个有一个不符合题意则不给分。

题号

11

12

13

14

15

答案

BD

BC

AC

C

D

三、（本大题共5题   共23分）

16．(6分)(每空1分) （1）CO （2）干冰（3）排水法（4）石墨具有导电性（5）80（6）+5  

17．(4分)(每空1分) （1）天然   合成  （2）铁   （3）③

18．(5分)(每空1分) （1）40（2）乙 甲 丙  （3）升高温度或加入丙物质或恒温蒸发水 

 （4）甲   丙

19．(5分)(每空1分)  （1）CO₂   （2）CO₂  CH₃COOH   （3）石蕊试液   （4）2

20．(2分) 15:2

四、（本大题共4题   共37分）

21．(9分)每个化学方程式2分，每空1分。

（1）4P+5O₂======2P₂O₅

（2）Fe+CuSO₄=====FeSO₄+Cu

（3）CO+CuO====Cu+CO₂

（4）CuSO₄+2NaOH ====Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄   （2）

22．(11分) (每空1分，化学方程式2分，最后一空2分)（1） CO₂  Cu (2) Cu、Na₂CO₃、Cu(OH)₂、CuO；Cu、Na₂CO₃、CuO；Cu、Na₂CO₃、Cu(OH)₂；(3)CuSO₄、H₂SO₄(4)CuO＋H₂SO₄==CuSO₄＋H₂O或Cu(OH)₂＋H₂SO₄==CuSO₄＋2H₂O(5)NaOH，取溶液B少许滴加过量的BaCl₂溶液静置(或过滤)，取上层清液滴入酚酞，若变红色则含有NaOH，反之则无NaOH。

23．(9分) (每空1分，化学方程式2分)（1）H₂  Zn+H₂SO₄====ZnSO₄+H₂↑（2）①②③④⑥  （3）黑色粉末变红，试管内壁出现水珠   （4）酒精灯 

2KMnO₄=====K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑  将带火星的木条插入集气瓶中，若木条复燃，证明是氧气。

24.(9分)(每空1分)  实验一  B烧杯中的无色酚酞溶液变红

实验二  验证水和二氧化碳分别是否能使紫色石蕊变色   B

实验三

1

加入等体积的蒸馏水和氢氧化钠溶液，盖紧瓶塞，振荡。

加入氢氧化钠溶液的软塑料瓶比加入蒸馏水的软塑料瓶变得更瘪

2

加入足量的盐酸（或氯化钡溶液或澄清石灰水或氯化钙溶液或硝酸钡溶液……

冒气泡（或有白色沉淀生成……）

（说明：所写步骤、现象要匹配，其他合理答案均可给分）

方案1：通过密闭容器内气体压强变化的程度的对比来判断反应的发生（或通过反应物量的减少来判断反应的发生。）

方案2：通过验证生成物的存在来判断反应的发生。                                                             

五、（本大题共2题   共10分）

25．(3分)(每空1分)（1）    （2）1290

（3）解法一：  解法二：

26．(7分)（1）  碱  ；酸 （每空1分） （2）溶液的红色刚好褪去（1分）

     （3）消耗掉的硫酸溶液质量：24.5mL×1.0g/mL=24.5g

          消耗掉的硫酸溶液中溶质的质量：24.5g×4.5%=1.1g  ………………1分

          解： 设待测液溶质质量为x

              2NaOH + H₂SO₄  ===== Na₂SO₄+2 H₂O 

                80      98

                x      1.1g                       

80  ：98    =   x  ：1.1g    ………………1分

x=0.9g         ………………1分

待测液溶质质量分数为0.9g ÷(25 mL×1.0g/cm³)×100%=3.6%    ………………1分

答: 待测液溶质质量分数为3.6%               

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