机动车排放的尾气是空气的重要污染源，其成分之一是NO．某化学兴趣小组的同学在查阅资料后得知：①NO常温下是一种无色、难溶于水的气体，它的密度比空气略大；②NO常温下能与氧气迅速反应，生成红棕色的NO₂气体：2NO₂+O₂=2NO₂；③实验室常用铜与稀硝酸反应制取NO：3Cu+8HNO₃（稀）=3Cu（NO₃）₂+2NO↑十4X．
根据以上信息完成下列问题：
（1）物质X 的化学式为

 

．
（2）若选择合适的装置来制取并收集NO气体，你选择的发生装置是

 

，收集装置是

 

．

（3）实验时在发生装置中可以观察到：铜片不断溶解并得到蓝色溶液，还能观察到的现象有

 

（4）该小组的同学通过查阅资料还得知：①NO容易和血红蛋白结合而使人中毒；②NO能抗击侵入人体的微生物，并能阻止癌细胞的繁殖和肿瘤细胞的扩散．综合分析①和②的信息，你得到的启示是

 

．
（5）某化工厂准备生产Cu（NO₃）₂，以铜和稀硝酸为主要原料设计了两种方案：
方案一：3Cu+8HNO₃（稀）═3Cu（NO₃）₂+2NO↑十4X
方案二：2Cu+O₂

△   .

2CuO     CuO+2HNO₃═Cu（NO₃）₂+H₂O
从环境保护的角度考虑，你认为较合理的方案是

 

．从经济效益的角度考虑，选择此方案的另一条理由是

 

．

查看答案和解析>>

机动车排放的尾气是空气的重要污染源，其成分之一是NO．某化学兴趣小组的同学在查阅资料后得知：
①NO常温下是一种无色、难溶于水的气体，它的密度比空气略大；
②NO常温下能与氧气迅速反应，生成红棕色的NO₂气体：2NO+O₂=2NO₂；
③实验室常用铜与稀硝酸反应制取NO：3Cu+8HNO₃（稀）=3Cu（NO₃）₂+2NO↑十4X．
根据以上信息完成下列问题：（可能用到的装置如下）

（1）物质X的化学式为

 

．
（2）若选择合适的装置来制取并收集NO气体，应选择的发生装置是

 

，收集装置是

 

．
（3）催化转化器可有效降低尾气中的CO、NO、NO₂和碳氢化合物等有害物质向大气中排放．催化转化器中通常采用铂等贵重金属作催化剂．请写出CO和NO在催化剂的作用下发生反应生成CO₂和N₂的化学方程式：

 

．
（4）该小组的同学通过查阅资料还得知：①NO容易和血红蛋白结合而使人中毒；②NO抗击侵入人体的微生物，并能阻止癌细胞的繁殖和肿瘤细胞的扩散．综合分析①和②的信息，你得到的启示是

 

．
（5）某化工厂准备生产Cu（NO₃）₂，以铜和稀硝酸为主要原料设计了两种方案：
方案一：3Cu+8HNO₃（稀）═3Cu（NO₃）₂+2NO↑十4X；
方案二：2Cu+O₂

△   .

2CuO，CuO+2HNO₃═Cu（NO₃）₂+H₂O．
从环境保护的角度考虑，你认为较合理的方案是

 

．

查看答案和解析>>

机动车排放的尾气是空气的重要污染源，其成分之一是NO．某化学兴趣小组的同学在查阅资料后得知：
A．NO的部分性质（已知：空气在20℃时的密度是1.293g/L）．

物理性质				化学性质
颜色	沸点	密度（20℃）[来	溶解性
无色	-151.76℃	1.249 g/L	不易溶于水	2NO+O2=2NO2

B．NO的实验室制法：3Cu+8HNO₃（稀）=3Cu（NO₃）₂+2NO↑十4H₂O
请根据上面信息回答下列问题：
（1）若选择合适的装置来制取并收集NO气体，发生装置选择

B

B

，
收集装置选择

C

C

．
（2）用装置C收集气体前，将集气瓶内的空气排尽的操作方法是：

将瓶内装满水，用玻璃片盖住，倒放入水槽中，撤出玻璃片

将瓶内装满水，用玻璃片盖住，倒放入水槽中，撤出玻璃片

．
（3）该小组的同学通过查阅资料还得知：①NO容易和血红蛋白结合而使人中毒；②NO能抗击侵入人体的微生物，并能阻止癌细胞的繁殖和肿瘤细胞的扩散．综合分析①和②的信息，你得到的启示是

任何事物都具有两面性

任何事物都具有两面性

．
（4）某化工厂准备生产Cu（NO₃）₂，以铜和稀硝酸为主要原料设计了两种方案：
方案甲：3Cu+8HNO₃（稀）═3Cu（NO₃）₂+2NO↑十4X；
方案乙：2Cu+O₂═2CuO    CuO+2HNO₃═Cu（NO₃）₂+H₂O
从环境保护的角度考虑，你认为较合理的方案是

方案二

方案二

．从经济效益的角度考虑，选择此方案的另一条理由是

产生相同质量的硝酸铜所消耗的稀硝酸少

产生相同质量的硝酸铜所消耗的稀硝酸少

．

查看答案和解析>>

查看答案和解析>>

查看答案和解析>>

一、选择题（本大题共10题，每小题2分，共20分）每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意，请将其序号涂在答题卡上。

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

答案

C

B

A

D

D

B

C

B

C

D

二、选择题（本大题共5题，每小题2分，共10分）每小题给出的四个选项中，有1～2个符合题意。只有一个选项符合题意的多选不给分；有2个选项符合题意的只选一个且符合题意给1分，若选2个有一个不符合题意则不给分。

题号

11

12

13

14

15

答案

CD

C

D

B

AC  

三、（本大题共4题   共19分）

16．（6分）(每空1分)（1）①2N ②3SO₄^2- ③

（2）①H₂O ②N₂ ③CaCO₃

17．（5分）(每空1分)（1）2H  H₂O （2）① Cl₂+2NaClO₂====2ClO₂+2NaCl ② ClO₂  NaClO₂

18．（4分）(每空1分) （1）与碳酸氢钠反应生成二氧化碳；（2）打开瓶盖，压强减小，气体的溶解度减小，从瓶中逸出（3）蛋白质和油脂

19．(4分)（每组对应关系正确给1分）①Ac ②Da ③Bd ④Cb

四、（本大题共3题   共16分）

20．(6分)（每个化学方程式1分）化学方程式略

21．(5分) (每空1分)Au  反应前后元素种类不应该改变，反应前金属元素只有Zn、Cu   化学方程式略

22．（5分）不科学，氢氧化钠固体溶于水放热    应将氢氧化钠配成溶液测溶液的温度，再将稀硫酸滴入氢氧化钠溶液中，测溶液的温度     不正确    可能有硫酸，显酸性     继续加入石蕊试液，不变色，说明溶液呈中性

五、（本大题共3题   共25分）

23．（5分）（每空1分）（1）溶质的性质   溶剂的性质   （2）温度    溶剂的量（或）溶质的量

（3）①甲物质的溶解度受温度变化的影响比乙大；②15℃时，甲、乙两物质的溶解度相等（或温度低于15℃时，乙物质的溶解度大于甲物质的溶解度；温度高于15℃时，乙物质的溶解度小于甲物质的溶解度）；③甲、乙两物质的溶解度均随温度的升高而增大；④30℃时，甲物质的溶解度是30 g 。（答对一条得1分）

24．（6分）（每空1分）

（1）①只有试管A中的白磷燃烧，发光放热，产生白烟，气球先变大后变小。烧杯水中的白磷熔化，红磷没有变化 ②保护环境，控制变量 ③试管中液面上升至容积约1/5处；白磷燃烧消耗氧气生成固体，使瓶内气体减少，气体压强减小，小于外界大气压，又因为O₂约占空气总体积的1/5，所以大气压将水槽中的水压入试管（1/5处）

（2）①17.7% ②94.9%

25．（8分）（每空1分）(1) H₂O(2) B、C；(3)铜片表面有气泡放出，锥形瓶中有红棕色气体；(4)两面性(其它合理答案均给分) (5) 方案二 产生相同质量的硝酸铜所消耗的稀硝酸少,对环境污染较小。（每种原因1分）

26．（6分）（每空1分）（1）BaCl₂  Na₂CO₃  BaCO₃  BaSO₄ （2）NaCl  Na₂SO₄  HCl （3）多

六、（本大题共2题   共10分）

27．（5分）

（1）（1分）1.8      （2）（1分）950

（3）设该生理盐水的溶质质量为x   

NaCl  +  AgNO₃ ==  AgCl ↓+  NaNO₃ 

58.5                143.5

x                 1.435g            

58.5 :143.5 = x : 1.435g     

x = 5.85g           （1分）

生理盐水的溶质质量分数=5.85g÷65g×100%=0.9%         （1分）

         故此生理盐水的氯化钠含量合格            （1分）

    答：通过计算判断这瓶生理盐水的氯化钠含量合格

28．（5分）

解：二氧化碳的质量=25g+116.8g-133g=8.8g        （1分）

设反应的碳酸钙质量为x，生成的氯化钙质量为y。

CaCO₃+2HCl====CaCl₂+H₂O+CO₂↑

100           111        44

x              y        8.8g

100:x =44:8.8g      

      111:y=44:8.8g      

x=20g         （1分）

y=22.2g        （1分）

碳酸钙的质量分数=20g÷25g×100%=80%         （1分）

氯化钙溶液的溶质质量分数=

                                                                    （1分）

答：略。