上述反应中被氧化的元素是 ▲ .配平上述方程式.该反应的化学平衡常数的表达式为 ▲ . (2)已知在酸性条件下.下列物质氧化KI时.自身发生如下变化: a.Fe3+ → Fe2+, b.MnO4ˉ→ Mn2+,c.Cl2 → 2Clˉ,d.HNO3 → NO,e.Cr2O72ˉ→Cr3+如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI.得到I2的量从多到少依次为 ▲ .(3)如下图表示该反应在t1时达到平衡.在t2时因改变某个条件而发生变化的曲线.由图判断.反应进行至t2 min时.曲线发生变化的原因是 ▲ . 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

元素周期表是学习化学的重要工具,它隐含着许多信息和规律。根据下表中短周期元素的原子半径和主要化合价,回答表后的问题。

原子半径(10-10m)

0.74

1.60

0.53

1.10

0.99

1.11

0.75

1.43

最高或最低化合价

+2

+1

+5

+7

+2

+5

+3

-2

-3

-1

-3

⑴ 上述元素中与元素⑧处于同一周期的有______________________(填元素符号)

⑵ 元素①在元素周期表中的位置是_______________________

⑶ ①④⑦三种元素的氢化物的稳定性由强到弱的顺序为__________________(填化学式)

⑷ 元素④构成的两种单质互称为_____________(填“同位素”、“同素异形体”或“同分异构体”)

⑸ 请写出下列元素形成的常见化合物的电子式:

③⑤_____________  ②⑤_____________  ③⑦_____________ 

⑹ 工业制备⑧的过程中,被电解的物质是_____________(填化学式),属于_____________(填“离子”或“共价”)化合物

⑺ 请写出⑤⑧两种元素的最高价氧化物对应水化物间反应的离子方程式:

___________________________________________________________________

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二氧化铈是一种重要的稀土氧化物。平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末(含以及其他少量可溶于稀酸的物质)。某课题组以此粉末为原料回收铈,设计实验流程如下:

(1)洗涤滤渣A的目的是为了去除        (填离子符号),检验该离子是否洗涤的方法是       

(2)第②步反应的离子方程式是         ,滤渣B的主要成分是         

(3)萃取是分离稀土元素的常用方法,已知化合物TBP作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来,TBP         (填“能”或“不能”)与水互溶。实验室进行萃取操作是用到的主要玻璃仪器有          、烧杯、玻璃棒、量筒等。

(4)取上述流程中得到的产品0.536g,加硫酸溶解后,用0.1000mol•标准溶液滴定终点是(铈被还原为),消耗25.00mL标准溶液,该产品中的质量分数为          

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二氧化铈是一种重要的稀土氧化物.。平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末(含以及其他少量可溶于稀酸的物质)。某课题组以此粉末为原料回收铈,设计实验流程如下:

(1)洗涤滤渣A的目的是为了去除       (填离子符号),检验该离子是否洗净的方法是       
(2)第②步反应的离子方程式是        ,滤渣B的主要成分是         
(3)萃取是分离稀土元素的常用方法,已知化合物TBP作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来,TBP        (填“能”或“不能”)与水互溶。实验室进行萃取操作是用到的主要玻璃仪器有         、烧杯、玻璃棒、量筒等。
(4)取上述流程中得到的产品0.536g,加硫酸溶解后,用0.1000mol?溶液(铈被还原为),消耗25.00mL溶液,该产品中的质量分数为          

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二氧化铈是一种重要的稀土氧化物.。平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末(含以及其他少量可溶于稀酸的物质)。某课题组以此粉末为原料回收铈,设计实验流程如下:

(1)洗涤滤渣A的目的是为了去除       (填离子符号),检验该离子是否洗净的方法是       

(2)第②步反应的离子方程式是        ,滤渣B的主要成分是         

(3)萃取是分离稀土元素的常用方法,已知化合物TBP作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来,TBP        (填“能”或“不能”)与水互溶。实验室进行萃取操作是用到的主要玻璃仪器有         、烧杯、玻璃棒、量筒等。

(4)取上述流程中得到的产品0.536g,加硫酸溶解后,用0.1000mol?溶液(铈被还原为),消耗25.00mL溶液,该产品中的质量分数为          

 

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二氧化硫是重要的工业原料,探究其制备方法和性质具有非常重要的意义.
(1)工业上用黄铁矿(FeS2,其中S元素为-l价)在高温下和氧气反应制备SO2:4FeS2+11O2
 高温 
.
 
8SO2+2Fe2O3,该反应中被氧化的元素是______(填元素符号).当该反应转移2.75mol电子时,生成的二氧化硫在标准状况下的体积为______L.
(2)实验室中用如图1所示的装置测定SO2催化氧化为SO3,的转化率.(已知SO3熔点为16.8℃,假设气体进入装置时分别被完全吸收,且忽略空气中CO2的影响.)

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①简述使用分液漏斗向圆底烧瓶中滴加浓硫酸的操作是______.
②实验过程中,需要通入氧气.试写出一个用图2所示装置制取氧气的化学方程式______.
③当停止通入SO2,熄灭酒精灯后,需要继续通一段时间的氧气,其目的是______.
④实验结束后,若装置D增加的质量为m g,装置E中产生白色沉淀的质量为n g,则此条件下二氧化硫的转化率是______(用含字母的代数式表示,不用化简).
(3)某学习小组设计用如图3装置验证二氧化硫的化学性质.
①能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为______.
②为验证二氧化硫的还原性,充分反应后,取试管b中的溶液分成三份,分别进行如下实验:
方案I:向第一份溶液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成
方案Ⅱ:向第二份溶液加入品红溶液,红色褪去
方案Ⅲ:向第三份溶液加入BaCl2溶液,产生白色沉淀
上述方案中合理的是______(填“I”、“Ⅱ”或“Ⅲ”);试管b中发生反应的离子方程式为______.
③当通入二氧化硫至试管c中溶液显中性时,该溶液中c(Na+)=______(用含硫微粒浓度的代数式表示).

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14.C    15.A    16.B   17.D     18. BC    19. D    20. ACD     21. ACD

22.(18分)

(1)(6分)(1)0.70 (2分) 2)24(2分)  小于(2分)

(2)(12分)

    ① 200;  2分

       ②     3分

       ③ 如图所示(有错不给分,但图中电压表选或电流表选,不重复扣分)4分

       ④   3分

                  

 

 

 

 

 

 

 

 

23.(14分)

20090413

                              ①

                ②

       匀速阶段  ③

       减速阶段  ④

       则航线CD长度为             ⑤

   (2)设此时轮机的动力为F,第36分钟匀减速加速度

               ⑥  

       由                             ⑦                                

       得                       ⑧

       负号表示涡轮机动力方向向后与运动方向相反,帮助舰船减速。

       由牛顿第三定律,涡轮对海水的推力应向前,与前进方向相同,大小为

                                 ⑨ 

       评分标准:⑨3分;⑤⑦⑧各2分;①②③④⑥各1分,共14分

 

24.(18分)

解:(1)木块为研究对象     F-μ2mg=ma1                   (2分)                                        

木板为研究对象     μ2mg-μ1(mg+Mg)=Ma2        (2分)

                    L=a1t2-a2t2                (2分)

                    解得:t=1s                    (2分)                                     

(2)当F≤μ1(mg+Mg)= 2 N时,f = 0N                      (2分)                 

M、m相对静止时,有:F - μ1(mg+Mg)=(m+M)a

f =ma       即:f =-1(N)                      

当 2 N <F≤10N时,M、m一起加速                     (3分)

当 10N <F时,m相对M滑动,此时摩擦力f=μ2mg=4N    (1分)

                          

 

 

 

 

图画正确4分

 

 

 

 

25.(22分)

(1)由动能定理   (2分)

解得             (1分)  

        设偏转角度为θ,则 (2分)

θ=30º                            (1分)             

(2)粒子运动轨迹如答图1所示,设粒子运动轨迹刚好与右边界相切,这时磁场宽度为d,则            (3分)

而  ,      (2分)

 解得,d=0.30m     所以,磁场宽度至少为0.30m。(2分)

(3)设粒子通过电场时偏转电场的电压为u,它射出电场时的速度为v,由动能定理

        (2分)                      

设偏转角度为α,如答图2所示

则cosα           (2分) 

粒子在磁场中的运动半径

,    (2分)

粒子射出磁场时沿磁场边界方向运动的距离

x=2Rcosα=0.35 m       (2分) 

所以,任意时刻粒子射入磁场点与射出磁场点的距离相等,且x=0.35 m。  (1分)

 

化学部分参考答案

 

7.C。8.A。9.A。10.A。11.C。12.C。13.A。

26.(15分)

(1)氢(2分)    HClO+H2OH3O++ClO-(2分)

(2)第二周期、ⅣA(2分)      (各2分)  

(3)分子晶体,如C60;原子晶体,如金刚石(2分)。

(4)b>c>a或c>b>a(2分)

(5)SO2+2H2O+Cl2=4H++2Cl-+SO42-(3分)

27.(14分)

(1)4FeO?Cr2O3(s)+8Na2CO3(s)+7O28Na2CrO4(s)+2Fe2O3(s)+8CO2;(2分)Fe、Cr;(2分)

(2分)

(2)ebdca   (2分)      (3)t2时对平衡体系降温(2分)

(4)NaA1O2[或NaA1(OH)4]、Na2SiO3(1分一空)     (5)BD(2分)

28.(14分)

(1)3Cu+8H+2NO3?=3Cu2+2NO↑+4H2O(2分)
   (2)因为NO2与水反应也可产生NO:3NO2+H2O=2HNO3+NO,故不能肯定生成的NO气体是来      

自于铜与稀硝酸反应。(2分)
   (3)关紧夹子,用酒精灯稍加热试管,气球鼓起,撤掉酒精灯后,气球恢复原貌,表明装置不漏气。

(或其他合理答案,2分)
   (4)问题一:反应速率较慢(1分)    措施:将铜片改为Cu粉(2分)
    问题二:
    措施:先将少量碳酸盐倒入试管,然后迅速系上装有铜片的小气球(2分)
    问题三:实验污染空气(1分)
    措施:连接导管,将导管插入装有NaOH溶液的试管,并向试管中持续通入空气(2分)

(其他合理答案只要问题与措施一致且正确即可给分)

29.(15分)(1)C18H20O2N2(3分)  肽键(或酰胺键)(2分)

 

(2)                                                      (3分)

 

(3) 3 (2分)

(4)醛基(1分)、羟基(1分)

(5)C11H18N22++2OH-→C11H18N2+2H2O(3分)(用结构简式表示也给分)

 

 

生物部分参考答案

一.选择题

题号

1

2

3

4

5

6

答案

D

二.非选择题

30.(24分,每空2分)(1)①用促性腺激素处理良种母牛(使其超数排卵); 

(2)目的基因;  内切酶、DNA连接酶和运载体;    显微注射法;  (3)胰蛋白酶;  卵细胞大易操作、分化程度低,体细胞的细胞核在卵细胞质中才能表现出全能性;(4)激素和动物血清;  (5)荷斯坦奶牛;   因为个体⑥的核遗传物质来自荷斯坦奶牛,⑤只是为胚胎发育提供营养和场所,⑥并没有获得⑤的遗传信息;   PCR技术;   XX;    转基因克隆动物;

 

 

31.Ⅰ(6分)、aD、 a+、 ad (3分)    不能(1分)  

 因为该物种雌性个体和两性个体均不可能产aD的雌配子 (2分)

Ⅱ、(14分)1、(1)动物C与动物D虽然基因型相同,但成长环境不同,表现型是基因型和环境因素共同作用的结果(3分)  (2)①黑色:白色=1:1 (2分)  ②全为白色(2分)       (3)有利于吸收光能保持体温 (3分)  (4)X (1分)    突变体X形成的蛋白质可能只有一个氨基酸改变,突变体Y的蛋白质氨基酸序列可能从第二个氨基酸后都改变了(3分)