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    (8)若称取粗盐m1g.最后得精盐m2g.则该粗盐的纯度为.试评价这一计算结果的正确性. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：
    称取粗盐
    溶解
    ①
     
    BaCl2
    ②
     
    NaOH
    ③
     
    Na2CO3
    ④
     
    过滤
    ⑤
    滤液
    适量盐酸蒸发
    ⑥
     
    结晶烘干
    ⑦
    精盐
    （1）判断BaCl2已过量的方法是
    取第②步后的上层清液（或取少量上层清液于试管中），再滴入适量BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl2已过量
    取第②步后的上层清液（或取少量上层清液于试管中），再滴入适量BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl2已过量
    ．
    （2）加入NaOH溶液的目的是
    溶液中存在的 Mg2+和 Fe3+ 完全转化为沉淀除去
    溶液中存在的 Mg2+和 Fe3+ 完全转化为沉淀除去
    ．
    （3）第④步中，相关的化学方程式是
    Ca2++CO32-═CaCO3↓、Ba2++CO32-═BaCO3↓
    Ca2++CO32-═CaCO3↓、Ba2++CO32-═BaCO3↓
    ．
    （4）若先用盐酸调pH值再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是
    在此酸度条件下，会有部分沉淀溶解，从而影响制得精盐的纯度
    在此酸度条件下，会有部分沉淀溶解，从而影响制得精盐的纯度
    ．

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    精英家教网为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）
    称取粗盐
    ①溶解
    ②BaCl2
    ③NaOH
    ④Na2CO3
    ⑤过滤
    滤液
    ⑥适量盐酸
    ⑦结晶、烘干
    精盐
    （1）判断BaCl2已过量的方法是
     

    （2）第④步中，相关的离子方程式是
     

    （3）若先用盐酸调pH值再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是
     

    （4）为检验精盐纯度，特配制150mL 0.2mol?L-1 NaCl溶液，如图是该同学转移溶液的示意图，图中的错误是
     

    （5）提纯过程中步骤①⑤⑦都用到相同的仪器，名称：
     
    这三个步骤中还需要用到的属于硅酸盐材料的仪器有
     
    （填写仪器名称）

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    为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下所示（用于沉淀的试剂稍过量）：
    称取粗盐
    溶解
    ①
    BaCl2
    ②
    NaOH
    ③
    Na2CO3
    ④
    过滤
    ⑤
    滤液
    适量盐酸
    ⑥
    蒸发、结晶、烘干
    ⑦
    精盐．
    （1）判断BaCl2已过量的方法是
    取第②步后的上层清液（或取少量上层清液于试管中），再滴入适量BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl2已过量
    取第②步后的上层清液（或取少量上层清液于试管中），再滴入适量BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl2已过量
    ．
    （2）第④步中，相关的离子方程式是
    Ca2++CO32-=CaCO3↓，Ba2++CO32-=BaCO3↓
    Ca2++CO32-=CaCO3↓，Ba2++CO32-=BaCO3↓
    ．
    （3）若先用盐酸调pH值再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是
    在此酸度条件下，会有部分沉淀溶解，从而影响制得精盐的纯度
    在此酸度条件下，会有部分沉淀溶解，从而影响制得精盐的纯度
    ．
    （4）为检验精盐纯度，制配制 100mL  0.2mol/L NaCl（精盐）溶液，如图所示是该同学转移溶液的示意图，图中的错误是
    未用玻璃棒引流，未采用100mL容量瓶
    未用玻璃棒引流，未采用100mL容量瓶
    ．

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    为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：
    称取粗盐
    溶解
    ①
     
     
    ②
    NaOH溶液
    ③
     
    ④
    过滤
    ⑤
    滤液
    适量盐酸
    ⑥
    蒸发、结晶、烘干
    ⑦
    精盐
    （1）步骤②中应加入的试剂是
    BaCl2
    BaCl2
    溶液，判断此试剂已加过量的方法是
    取少量上层澄清液于试管中，滴加氯化钡溶液，不再产生白色沉淀，证明氯化钡溶液已滴加过量或取少量上层澄清液于试管中，滴加稀硫酸，产生白色沉淀，证明氯化钡溶液已滴加过量
    取少量上层澄清液于试管中，滴加氯化钡溶液，不再产生白色沉淀，证明氯化钡溶液已滴加过量或取少量上层澄清液于试管中，滴加稀硫酸，产生白色沉淀，证明氯化钡溶液已滴加过量
    ．
    （2）步骤④中应加入的试剂是
    Na2CO3
    Na2CO3
    溶液，第④步中相关的离子方程式是
    Ca2++CO32-═CaCO3↓、Ba2++CO32-═BaCO3↓
    Ca2++CO32-═CaCO3↓、Ba2++CO32-═BaCO3↓
    ．
    （3）若将第⑤步和第⑥步颠倒，会对实验结果产生影响，其原因是
    会使CaCO3、BaCO3、Mg（OH）2沉淀溶解，重新引入Ca2+、Ba2+、Mg2+
    会使CaCO3、BaCO3、Mg（OH）2沉淀溶解，重新引入Ca2+、Ba2+、Mg2+
    ．

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    为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：
    称取粗盐
    溶解
    ①
    过滤
    ⑤
    滤液
    适量盐酸
    ⑥
    蒸发、结晶、烘干
    ⑦
    精盐
    （1）判断BaCl2已过量的方法是
    取第②步后的上层清液（或取少量上层清液于试管中），再滴入适量BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl2已过量
    取第②步后的上层清液（或取少量上层清液于试管中），再滴入适量BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl2已过量
    ．
    （2）第④步中，相关的离子方程式是
    Ca2++CO32-=CaCO3↓
    Ca2++CO32-=CaCO3↓
    ；
    Ba2++CO32-=BaCO3↓
    Ba2++CO32-=BaCO3↓
    ．
    （3）若先用盐酸调pH再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是
    在此酸度条件下，会有部分沉淀溶解，从而影响制得精盐的纯度
    在此酸度条件下，会有部分沉淀溶解，从而影响制得精盐的纯度
    ．
    （4）为检验精盐纯度，需配制150mL 0.2mol?L-1NaCl（精盐）溶液，右图是该同学转移溶液的示意图，图中的错误是
    未用玻璃棒引流，未采用150mL容量瓶
    未用玻璃棒引流，未采用150mL容量瓶
    ．

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