家用液化气的主要成分之一是丁烷，试写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式：
（查阅资料：丁烷的燃烧热为---2900kJ/mol。）
（1）                                                                    
（2）已知：C（s）＋O₂（g）＝CO₂（g）；ΔH＝－393.5 kJ/mol；
2H₂（g）＋O₂（g）＝2H₂O（g）；ΔH＝－483.6 kJ/mol，现有0.2 mol的炭粉和氢气组成的悬浮气，且混合物在氧气中完全燃烧，共放出63.53 kJ热量，则混合物中C与H₂的物质的量之比为         

（8分）增加反应物浓度可以加快化学反应速率。已知：反应Na₂S₂O₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂+S↓+H₂O出现浑浊的快慢与浓度有关。现有0.1mol/L的Na₂S₂O₃溶液和0.1mol/L的H₂SO₄溶液和蒸馏水；实验用品有：烧杯、试管、量筒、胶头滴管、秒表等，请设计一个实验通过较明显的实验事实证明上述结论(说明实验操作、现象及结论)。

C(s)+O₂(g)====CO₂(g)；ΔH=-393.5 kJ·mol^-1

H₂(g)+O₂(g)====H₂O(g)；ΔH=-241.8 kJ·mol^-1

现有0.2 mol的碳粉和氢气组成的悬浊气、固混合物在氧气中完全燃烧，共放出63.53 kJ热量，则碳粉与氢气的物质的量之比为(    )

A.1∶1                      B.1∶2                        C.2∶3                      D.3∶2