2．铁的生锈：纯铁不易生锈，生铁放在潮湿的环境中易生锈，原理是发生电化学腐蚀，涉及的主要反应原理：Fe-2e^-=Fe²⁺（负极）,2H₂O+O₂+4e^-=4OH^- （正极）,

4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O=4 Fe(OH)₃, 2Fe(OH)₃.xH₂O =Fe₂O₃.nH₂O+(2x-n) H₂O

1．铁与水蒸气的反应：可能设计成探究实验，探究产物等。

4．明矾净水原理：因溶液中的铝离子发生水解，生成Al(OH)₃胶体，它可以和悬浮水中的泥沙形成不溶物沉降下来，故明矾可用作净水剂。

点评：铝及其化合物具有一些独特的性质，如铝与碱的反应、Al₂O₃、Al(OH)₃分别是两性氧化物、两性氢氧化物。利用铝能与碱反应而其他金属不能，经常出现在实验题中，有关Al、Al³⁺、AlO₂^-的离子共存问题，也是高考的热点。

铁及其化合物：

（一）、铁

3．治疗胃酸过多：因其碱性不强，不会对胃壁产生强剌激作用，但可与胃酸（盐酸）反应，不能用强碱如NaOH。

2．两性氢氧化物：因它是化学中唯一的两性氢氧化物，特别与碱反应，更应引起重视。

1．制备原理:命题角度为是离子方程式的书写；强调用氨水,而不能用强碱。

3．工业制备铝：2Al₂O₃(熔融)4Al+3O₂↑

（三）、氢氧化铝

2．两性氧化物：因它是化学中唯一的两性氧化物，特别与碱的反应，更应引起重视。

1．熔点高：作耐火坩埚，耐火管和耐高温的实验验仪器等。

5．离子共存：加入铝能产生氢气的溶液，说明此溶液含有大量的H⁺或OH^-，酸溶液中不能含有NO₃^-、AlO₂^-，溶液中一旦有了NO₃^-，溶液就成了HNO₃，它与铝将不再产生氢气；碱溶液中不能含有Al³⁺、NH₄⁺，但可含有AlO₂^-。

（二）、氧化铝