3．（13分）某研究性学习小组对过量炭粉与氧化铁反应的气体产物成分进行研究。

   （1）提出假设：该反应的气体产物全部都是二氧化碳

   （2）设计方案：如下图所示，将一定量的氧化铁在隔绝空气的条件下与过量炭粉完全反应，测量参加反应的碳元素与氧元素的质量比

       （2）不正确 （1分）、 将50℃的NaHCO₃溶液冷却到30℃（或20℃或10℃）测溶液的pH为8.5（或8.4或8.3），证明是促进盐的水解造成的 （除注明外，其余每空2分，共16分）

NH₃+H₂ONH₃?H₂ONH₄⁺+OH^-平衡向左移动，有利于NH₃挥发放出。

（4）NH₃+CO₂+NaC1+H₂O＝NaHCO₃↓+NH₄C1

（5）C

 II．（1）温度升高，促进NaHCO₃水解

8.8

请你帮助乙同学完成下列内容：

   （1）乙同学对产生上述现象原因的预测之一是：加热时NaHCO₃受热分解生成了Na­_­2CO₃。

原因预测之二是                                               。

   （2）查阅资料发现NaHCO₃的分解温度为150℃，由此判断，乙同学对第一种情况的预测是     （填“正确”或“不正确”）。判定预测二的方法是                     。

解析：本实验将定性分析和定量考查进行了有效融合，可很好的考查分析或处理实验数据，得出合理结论以及知识迁移和再加工的能力。  Ⅰ.由模拟实验的目的，结合NH₃和CO₂在饱和NaCl溶液中的溶解度的差异知，应先向饱和NaCl溶液中通入NH₃至饱和，然后再通入CO₂，这样可吸收大量的CO₂，利于形成NaHCO₃。结合装置可知A装置产生CO₂中常混有HCl，应通入D装置中洗气，除去CO₂中混有的HCl杂质后在通入C装置；装置B产生NH₃可直接通入C装置，但因NH₃极易溶解，应防止倒吸，故应接c（靠干燥管的球形部分防倒吸），故装置的连接顺序为：a→f→e→d；b→c。（5）本实验是通过测量液体的体积求出一定量的Na₂CO₃样品产生CO₂的体积，进而求出Na₂CO₃样品的纯度。装置A、B是长进短出，故无法排出液体；D中Na₂CO₃可与CO₂作用，故应选C装置。Ⅱ.（1）pH升高的另一原因是促进了HCO₃^-的水解；（2）因NaHCO₃分解需要150℃，故在煮沸的条件下，NaHCO₃不分解，所以预测一不正确；可利用再将热溶液冷却至30℃、20℃或10℃，看溶液的pH，从而判断预测二的正误。

      答案：I．（1）f  e  d  c    （2分，错一项不得分）

（2）饱和NaHCO₃溶液 （1分） 、防止发生倒吸 （1分） 、 漏斗 （1分）

    （3）生石灰与水反应，放出大量热，生成物是强碱，都使

8.5

8.4

8.3