26．(13分)有一固体粉末，由炸药和引爆剂组成，其化学成分为中学常见的甲、乙两种化合物和三种单质。为分析其组成，进行了如下实验：

①取29.14 g固体，在一密闭容器中引爆，发生猛烈爆炸，生成的气体折合成标准状况下的体积为8.96 L，经分析，其中N₂与CO₂的体积比为1∶3。

②将①反应后的固体加足量的水溶解并过滤。滤液中只有一种正盐丙，通入足量氯气，可得3.21 g淡黄色沉淀，焰色反应透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色。

③操作②过滤出不溶物2.14 g，元素分析表明，其中含有三种元素，均是有甲参加的某一著名反应的生成物。将此不溶物加入足量的NaOH溶液中，还剩1.12 g固体，该固体是一种可被磁铁吸引的单质丁，丁在潮湿的空气中易被氧化。

请回答下列问题：

(1)乙的化学式为__________，丙的电子式为________。

(2)写出此炸药爆炸反应的化学方程式为_____________________________________。

(3)引爆剂发生反应的化学方程式为___________________________________________，

引爆剂的作用是__________。

(4)以下物质中，有可能作为甲的替代品的是________。

A．KCl　 B．K₂CO₃　 C．Na₂S　 D．CuO

13．有M、N两溶液，各含有下列十四种离子中的七种离子：Al³⁺、Cl^-、Na⁺、K⁺、NO₃^-、OH^-、SO₃^2-、MnO₄^-、Fe³⁺、NH₄⁺、H⁺、SO₄^2-、CO₃^2-、AlO₂^-。已知两溶液所含离子各不相同，每组溶液中的阳离子至少有2种，则下列说法正确的是　　

A．如果M溶液呈强酸性，则N溶液中可能含有的阴离子有：OH^-、NO₃^-、CO₃^2-

B．如果M溶液呈强碱性，则N溶液中可能含有的阴离子有：MnO₄^-、AlO₂^-、SO₄^2-

C．如果M溶液具有强还原性，则N溶液中可能含有的阴离子有：MnO₄^-、NO₃^-、SO₄^2-

D．如果M溶液具有强氧化性，则N溶液中可能含有的阳离子有：K⁺、Na⁺、 NH₄⁺

12．下列说法正确的是

A．常温下，某酸H₂A的钠盐NaHA溶液中：c(H₂A)＞c(A^2－)，则该溶液的pH＞7

B．物质的量浓度相等的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等体积混合后的溶液中：

2 c(Na⁺)＝c(CH₃COO^－)

C．饱和Ca(OH)₂溶液中加入一定量的生石灰，恢复至原来的温度，所得溶液的pH会增大

D．0.2 mol·L^－1 NH₄NO₃和0.l mol·L^－1 NaOH溶液等体积混合后：

c(NH₄⁺)＞c(NO₃^－)＞c(Na⁺)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

11．一种碳纳米管能够吸附氢气，用这种材料制备的二次电池原理如下图所示，该电池的电解质为6 mol·L^－1KOH溶液，下列说法中正确的是　

A．放电时K^＋移向负极

B．放电时电池负极的电极反应为H₂－2e^－===2H^＋

C．放电时电池正极的电极反应为

NiO(OH)＋H₂O＋e^－===Ni(OH)₂＋OH^－

D．该电池充电时将碳电极与电源的正极相连

10.下列有关说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A.由—CH₃、、—OH、—COOH四种原子团两两组合形成的有机物中，属于弱电解质的有4种

B.向含有溶液中分别加入少量NaOH固体、少量浓盐酸或少量酸性高锰酸钾溶液，都能使其浓度下降

C.有机物X、Y、M的转化关系为淀粉→X→Y乙酸乙酯，X可用新制的氢氧化铜检验，现象为蓝色沉淀变成绛蓝色沉淀，加热后生成砖红色沉淀

D.高分子化合物，其链节为对苯二甲酸和乙二醇

9．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是次外层的2倍，Y的氟化物YF₃分子中各原子均达到8电子稳定结构，Z是同周期中原子半径最大的元素，W的最高正价为＋7价。下列说法正确的是　　　 　 　 　　　　　　　　　

A．XH₄的沸点比YH₃的高

B．X与W形成的化合物和Z与W形成的化合物的化学键类型相同

C．Y离子的半径比Z离子的半径小

D．元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的强

8．下列叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．将一小块铜片放入盛有浓硫酸的试管中加热反应后的溶液呈蓝色

B．将一小块钠放入盛有水的烧杯中，钠在水面上游动，同时看到烧杯内的溶液变为红色

C．如右图，一段时间后给烧杯内的溶液中加入黄色的K₃[Fe(CN)₆]溶液，可看到Fe电极附近有蓝色沉淀生成

D．向盛有少量Mg(OH)₂沉淀悬浊液的试管中滴加氯化铵溶液，可看到沉淀溶解

7．下列说法正确的是

A．拉瓦锡发现质量守恒定律、卢瑟福发现电子、波尔提出氢原子模型都对化学学科的发展作出了重要贡献

B．实验室制备少量氢氧化铝可用下列方法：往AlCl₃溶液中加入稍过量的氨水，抽滤，得到胶状沉淀经洗涤、晾干

C．核磁共振、红外光谱、紫外光谱和质谱仪，均可用于分析有机物的结构

D．维生素、PLA、油脂、甲壳素、硝化纤维都是高分子化合物

21.氘核和氚核发生聚变，放出一个中子和17.6MeV的能量.计算3克氘和3克氚聚变放出的能量，并写出核反应方程.

解：核反应方程：

释放的能量：△E=NE₀=6.02×10²³×17.6MeV=1.06×10²⁵MeV

20.静止的镭226（）发生α衰变，生成氡222（），如果衰变中放出的能量都转化为α粒子和氡核的动能．

（1）写出衰变方程；

（2）求α粒子与氡核的动能之比；

（3）若α粒子与氡核的运动方向与匀强磁场的方向垂直，画出轨迹示意图，并计算轨道半径之比．

解：（1）衰变方程为：→+

（2）衰变时动量守恒： 得：

因为：， 所以：

（3）因为它们在匀强磁场中的运动方向与磁场方向垂直，所以轨道半径

但衰变时射出的α粒子与反冲核(Rn)都带正电荷，且动量大小相等，则它们在匀强磁场做圆周运动的轨迹是一对外切圆，轨道半径和粒子电量成反比：