6、由一价离子组成的四种盐(AC、BD、AD、BC)溶液的浓度为1mol·L^－1的溶液，在室温下前两种溶液的pH＝7，第三种溶液pH＞7，最后一种溶液pH＜7，则(　)

答案：A

解析：由AD溶液的pH＞7，可知AOH的电离程度大于HD，由BC溶液的pH＜7，可知BOH的电离程度小于HC。同理由AC、BD溶液的pH＝7，可知AOH与HC、BOH与HD的电离程度相同。故有电离程度HC＝AOH＞HD＝BOH，即HC的酸性大于HD，AOH的碱性大于BOH。

5、室温下向10 mL pH＝3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是

A. 溶液中导电粒子的数目减少　　　 B. 溶液中不变

C. 醋酸的电离程度增大，c(H⁺)亦增　 D. 再加入10 mL pH＝11的NaOH溶液，混合液pH＝7

答案：B

解析：醋酸属于弱酸，加水稀释有利于醋酸的电离，所以醋酸的电离程度增大，同时溶液中导电粒子的数目会增大，由于溶液体积变化更大，所以溶液的酸性会降低，即c(H^＋)、c(CH₃COO^－)、c(CH₃COOH)均会降低，因此选项A、C均不正确；由水的离子积常数K_w＝c(H⁺)·c(OH^－) 知 c(OH^－)＝，所以＝＝其中K_a表示醋酸的电离平衡常数，由于水的离子积常数和醋酸的电离平衡常数均只与温度有关，所以选项B正确；pH＝3的醋酸说明醋酸的浓度大于0.001mol/L，pH＝11的NaOH溶液说明氢氧化钠的浓度等于0.001mol/L，因为在稀释过程中醋酸的物质的量是不变的，因此加入等体积的pH＝11的NaOH溶液时，醋酸会过量，因此溶液显酸性，D不正确。　

4、将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是(　)

A．水的离子积变大、pH变小、呈酸性

B．水的离子积不变、pH不变、呈中性

C．水的离子积变小、pH变大、呈碱性

D．水的离子积变大、pH变小、呈中性

答案：D

解析： H₂O的电离为吸热反应，将纯水加热至较高温度，电离平衡正向移动，c(H＋)、c(OH^－)增大，则水的离子积Kw＝c(H^＋)·c(OH^－)增大，pH＝－lg c(H^＋)减小，而c(H^＋)＝c(OH^－)，仍呈中性．

3、下列说法正确的是(　)

A．根据溶液中有CH₃COOH、CH₃COO^－和H^＋即可证明CH₃COOH达到电离平衡状态

B．根据溶液中CH₃COO^－和H^＋的物质的量浓度相等可证明CH₃COOH达到电离平衡状态

C．当NH₃·H₂O达到电离平衡时，溶液中NH₃·H₂O、NH₄^＋和OH^－的浓度相等

D．H₂CO₃是分步电离的，电离程度依次减弱

也相等，B错误；NH₃·H₂O达到电离平衡时，溶液中各粒子的浓度不变，而不是相等，何况NH₃·H₂O电离程度是很小的，绝大多数以NH₃·H₂O的形式存在，C错误；H₂CO₃是二元弱酸，分步电离且电离程度依次减小，D正确。

答案：D

解析：该题考查了电离平衡的判断及其特点。溶液中除电解质电离出的离子外，还存在电解质分子，能证明该电解质是弱电解质，但不能说明达到平衡状态，A错误；根据CH₃COOHCH₃COO^－＋H^＋知即使CH₃COOH未达平衡状态，CH₃COO^－ 和H^＋的浓度

2、下列关于强、弱电解质的叙述中正确的是(　)

A．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物

B．强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物

C．强电解质的水溶液中无溶质分子，弱电解质的水溶液中有溶质分子

D．强电解质的导电能力强，弱电解质的导电能力弱

答案：C

解析：本题需要在深刻理解强、弱电解质的异同的基础上，弄清强、弱电解质与结构的关系，采用“枚举法”来求答。选项A中，可举出HCl、HNO₃是强电解质来加以否定。选项B中，可举出BaSO₄、CaCO₃为强电解质(尽管它们难溶于水，但它们溶于水的部分是完全电离的)来加以否定。选项D中若强电解质溶液的浓度很小时，其导电能力也会很弱，从而否定之。仅有选项C的说法是正确的，因强电解质在水中完全电离为离子，不存在溶质分子，而弱电解质在溶液中只能部分电离，溶液中还存在溶质分子。

一、选择题

1、下列说法中正确的是(　)

A．由强极性键形成的化合物不一定是强电解质

B．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强

C．NaCl溶液在通电的条件下电离成钠离子和氯离子

D．NaCl晶体不导电是由于NaCl晶体中不存在离子

答案：A

解析：判断电解质强弱的依据是看其在水溶液中能否完全电离，而不是依据其中存在的化学键类型，如HF中存在强极性键，但它却是弱电解质，故选项A正确。导电能力的大小与溶液中自由移动离子浓度的大小有关，而与电解质的强弱没有必然的关系。当然在浓度相等的情况下，强电解质溶液的导电能力比弱电解质溶液的导电能力强，故选项B错误。电解质电离的条件是电解质溶于水或受热熔化，而不是通电，故选项C错误。氯化钠晶体中存在Na^＋和Cl^－，但不能自由移动，所以固体NaCl不导电，选项D错误。

8.[解析]c是U形管,d是烧杯。煤的干馏产物主要有:焦炭(固体)、煤焦油、粗氨水(液体)、焦炉气(H₂、CH₄、C₂H₄、CO)等,利用d将蒸气冷却,无机物中溶有氨,可利用酚酞检验;有机物可利用蒸馏使其重要成分分离出来。e处所得气体是焦炉气,点燃时火焰呈淡蓝色。

答案：(1)U形管　烧杯

(2)盛装冷水对蒸气进行冷却　粗氨水　煤焦油

氨　酚酞溶液　蒸馏

(3)H₂、CH₄、C₂H₄、CO　淡蓝色

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7.[解析](1)根据题干描述:绿色化学是“预防污染”的根本手段,因此应从“源头”上杜绝。

(2)化工基地的筹建首先不宜建在人口稠密的居民区,同时要考虑水资源和交通问题。

(3)第③步由于汞的沸点低、易挥发、有毒,因此会造成环境污染。

答案：(1)D　(2)B、D　(3)第③步　增加冷凝回收装置

6.[解析]选D。A中反应为Cu+4HNO₃(浓)====Cu(NO₃)₂+2NO₂↑+2H₂O;B中反应为3Cu+8HNO₃(稀)====3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O。两个反应都既浪费原料(HNO₃),又污染大气(有NO₂和NO气体放出)。C中,Cu在Cl₂中燃烧会造成大气污染,用AgNO₃作反应物不经济。D中反应为2Cu+O₂2CuO,CuO+2HNO₃====Cu(NO₃)₂+H₂O,符合题目要求。

[技法小结]物质制备实验遵循的原则

(1)条件合适,操作方便;

(2)原理正确,步骤简单;

(3)原料丰富,价格低廉;

(4)产物纯净,污染物少。

5.[解析]选C。高分子化合物可由小分子通过加成聚合反应制备,高分子化合物是混合物,虽然相对分子质量很大,但没有确定的相对分子质量,只有一个范围,它们的结构均是由若干个链节组成的。丙烯中含碳碳双键,能发生加聚反应,故选C。

[易错提醒]该题易对C项误判,认为n是一个固定值,因而它的相对分子质量是确定的,熔、沸点是固定的,高分子材料是很多高分子化合物所组成的混合物,所以其相对分子质量是不确定的,熔、沸点也不固定。