1．“垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收。生活中废弃的铁锅、铝质易拉罐、铜导线等可以归为一类加以回收，它们属于(　　 )

A．有机物　　 B．金属或合金　 　C．氧化物 　D．盐

28、(6分)航天技术中的火箭推进剂可用醇类为燃料，液态氧为氧化剂，但后者的沸点较低(-183℃)，需要额外的隔热装置，因而增加了火箭的重量。为了避免此缺点，可用过氧化氢(H₂O₂)代替液态氧，它具有相对高的沸点和较低的凝固点，而且没有毒性，和醇反应时也能放出很高的能量。现有一液体推进剂以醇(含碳52%、含氢13%、含氧35%)为燃料，质量分数为90%的过氧化氢做氧化剂，欲使1 kg该醇燃料完全燃烧，计算需消耗质量分数为90%的过氧化氢的质量。(可按2H₂O₂ = 2H₂O + O₂↑得到的氧气与醇反应来计算)

27、(7分)现有一种铜和氧化亚铁的混合物样品。为测定该样品中氧化亚铁的含量，某学生取20.0g此样品置于烧杯中，分四次加入密度为1.22g/cm³的硫酸并做相关记录，有关数据如表。试计算：

⑴10.0g此样品中铜的质量；

⑵样品中氧化亚铁的质量分数；

⑶所用硫酸溶液溶质的质量分数。

26、(6分)雷利是英国物理学家，他曾用下列两种方法测定氮气的密度。

方法一：将除去水蒸气和二氧化碳的空气通过烧红的装有铜屑的玻璃管，使空气中的氧气全部除去，测得氮气的密度为1.2572g/L。

方法二：将氨气(NH₃)通过赤热的装有氧化铜的玻璃管，生成氮气和水蒸气，除去水蒸气后测得氮气的密度为1.2508g/L。若两次测定时的状况相同，请问：

⑴方法二中发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　 ；

⑵欲除去空气中的水蒸气和二氧化碳，可供选择的装置如图所示(不可重复使用)，在你选择的装置中，用相应的字母表示导管口的连接顺序　　　　　 ，瓶中应盛放什么物质　　　　　　　 。

⑶请分析两种方法所测定的氮气密度数值不同的原因。　　　　　　　　　　　　　 。

25、(7分)将适量黄色的草酸亚铁(FeC₂O₄·2H₂O)粉末加入试管，在酒精灯上边加热边摇动，发生剧烈反应，产生的气体可使燃着的木条熄灭，生成黑色的粉末。反应将结束时，用橡皮塞塞好试管，稍冷后，打开塞子将所得的黑色粉末撒在石棉网上，便会立即自燃起来。试回答下列问题：

⑴黑色粉末是什么物质?为什么在空气中自燃?　　 　　　　　　　　　　　　　　　　；

⑵反应将结束时，用橡皮塞塞好试管有何作用?　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

⑶化学反应的快慢与反应物的表面积有何关系?　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

⑷写出草酸亚铁受热分解的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

24、(5分)某生活污水有一股臭味，主要含有碎菜叶、碎塑料薄膜、泥沙、氯化钠和碳酸钠等物质。现欲将其经去渣、除臭处理后用于清洗厕所的用水。问：

⑴采取何种操作可除去其中的固体物质　　　　　　　　　 ；

⑵用什么物质可除去污水的臭味　　　　　　　　　　 ；

⑶把生活污水进行处理再利用的目的是什么　　　　　　　　　 ；

⑷怎样检验经⑴和⑵处理后的水中是否还存在氯离子　　　　　　　　　　　　　　　 。

23．(4分)测定人体血液循环量的一种方法是：吸取6.0mL含放射性元素¹³¹I－人血清白蛋白溶液，每1.0mL含放射性元素碘2.0×10^-6Ci(居里，一种放射性强度的单位)，快速注入静脉中，10min时抽取1.0mL静脉血液，测定其中含放射性元素碘为0.0030×10^-6Gi(10min内碘的放射性的强度改变可忽略不计)。人的血液循环量为　　　　 L。

又知碘是甲状腺素的主要成分，健康成人每天适宜摄人量为100μg~200μg(1μg为1×10^-6g)。为使上述测定结果可靠，从测定人体血液循环量24h前，连续5d服用碘化钠(不含放射性碘)50mg/(5mL·d)，原因是 　　　　　　　　　　　　　。

22、(11分)“化学多米诺实验”是利用化学反应中气体产生的压力，使多个化学反应依次发生(整个反应只需要第一个反应发生，就好像多米诺骨牌游戏一样)。以下就是一个“化学多米诺实验”，已知H₂O₂在MnO₂的催化作用下可分解产生O₂和H₂O。如图所示的A-H各装置中分别盛放的物质为：A、稀硫酸；B、锌粒；C、3%H₂O₂溶液；D、MnO₂；E、某溶液；F、某块状固体；G、滴有紫色石蕊的蒸馏水；H、足量澄清石灰水。请回答以下问题：

⑴实验开始前必须进行的操作是　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

⑵反应开始后，若G中出现红色，H中有白色沉淀生成，判断E、F中的物质可能分别是：

　　　　　　 、　　　　　　 ；

⑶按基本反应类型写出该实验中有关反应的化学方程式(装置用字母表示)：

　 化合反应　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，发生在装置　　　　 中；

　 分解反应　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，发生在装置　　　　 中；

　 置换反应 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，发生在装置　　　　 中；

复分解反应　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　，发生在装置　　　　 中。

21、(4分)新型材料纳米级Fe粉具有超强的磁性能，用作高密度磁记录的介质以及高效催化剂等。实验室采用气相还原法制备纳米Fe，方法是：将固体粉料FeCl₂·nH₂O脱水、真空干燥，然后在高温条件下通人高纯氮气(作保护气)和氢气(作还原剂)的混合气体，生成纳米-Fe。请回答以下问题：⑴写出生成纳米-Fe的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　 ；⑵反应中保护气的作用是　　　　　　　　　　 。

20、(3分)实验室用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，并经过净化、干燥后，还原氧化铜来测定铜的相对原子质量。根据所得到的铜粉的质量，可求得参加反应的氢气的质量，进而计算出应消耗的锌粒和稀硫酸的质量。但实际耗用的锌粒(不含杂质)和稀硫酸的质量都远远超过计算值。试从实验过程看，原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。