4．甲状腺疾病患者需要补充的元素是

　 A．钙　　 　　　　B．锌　 　　　　　C．铁　 　　　　　　D．碘

3．下列食物中富含油脂的是

　 A．土豆　 　　　　B．青菜　 　　　　C．白糖　　 　　　　D．肥肉

2．空气中含量最多的气体是

　 A．氧气　 　　　　B．氮气　　 　　　C．水蒸气　　 　　　D．二氧化碳

1．下列变化属于化学变化的是

　 A．石蜡熔化　 　　B．滴水成冰　 　　C．鞭炮爆炸　 　　　D．矿石粉碎

39．小红同学在某化工厂进行社会实践，技术员与小红一起分析由氯化钡和氯化钠组成的产品中氯化钠的质量分数。取16.25g固体样品，全部溶于143.6mL水中，向所得到的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，记录了如图所示的曲线关系。

技术员给小红的提示：

①反应的化学方程式　 　BaCl₂+Na₂CO₃===BaCO₃↓+2NaCl

②水的密度为1g/cm³

③相对分子质量　 BaCl₂：208　 Na₂CO₃：106　 BaCO₃：197　 NaCl：58.5

　 ⑴当氯化钡与碳酸钠恰好完全反应时，消耗10.6%的碳酸钠溶液的质量是　　 g。

⑵产品中氯化钠的质量分数是多少？

⑶当氯化钡与碳酸钠恰好完全反应时，过滤，所得溶液中溶质的质量分数是多少？

附：选用的相对原子质量：H-1 　　C-12 　　N-14 　　O-16 　　Na -23 　Cl-35.5 　Fe-56 　Cu-64 　　Ba-137

38．尿素[CO(NH₂)₂]是一种高效的肥料。在土壤中，尿素发生水角时缓慢释放出的氨气和二氧化碳都能被作物质吸收利用[CO(NH₂)₂+H₂O===CO₂+2NH₃]。试回答：

⑴尿素中碳、氧、氮、氢元素的质量比为　　 ①　　 。

⑵120g尿素完全水解，可产生二氧化碳的质量为　 ②　 g，氨气的质量为　 ③　 g。

37．中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。某化学兴趣小组的同学在老师的指导下对酸碱中和反应进行了探究

[提出问题]能否用碳酸钾溶液验证硫酸与氢氧化钠溶液发生中和反应。

[实验药品]稀硫酸、稀氢氧化钠溶液、碳酸钾溶液。

[实验仪器]试管、滴管、10mL量筒等

[设计方案并实验]

小江同学的实验：在试管中加入2mL稀硫酸，逐滴加入__①__溶液，振荡后，再滴入V₁mL__②__溶液，实验过程中无气泡逸出。反应的化学方程式为__③_____________。

小伟同学的实验：在试管中加入2mL稀硫酸，逐滴加入氢氧化钠溶液，振荡后，再滴入碳酸钾溶液，有气泡逸出，继续滴加碳酸钾溶液至恰好无气泡时，共消耗碳酸钾溶液V₂mL。

小明同学的判断：小江的实验说明能用碳酸钾溶液来验证；小伟的实验还不能，需再做一个实验才能说明。

实验并判断：另取一支试管，加入2mL稀硫酸，_④_____________________________ _____________________________(写出实验步骤、现象和判断依据)。

　 [结论]能用碳酸钾溶液验证硫酸与氢氧化钠溶液发生中和反应。

　 [反思]在小江的实验中，碳酸钾溶液的作用是_⑤　 _ (填字母)。

A．仅是反应物　　 B．相当于指示剂　　　 C．作催化剂

36．某化学兴趣小组的同学利用下列装置进行实验室制取气体的探究。

请你参与探究并回答下列问题。

⑴完成下表：

　⑵常温下NO是一种无色、难溶于水的气体，密度比空气略大，在空气中能与氧气迅速反应生成红棕色的NO₂气体(2NO+O₂==2NO₂)。为了收集纯净的NO气体，利用下图所示仪器Ⅰ、Ⅱ，用胶管将_①_ (填导管口字母)与c相连组成收集装置.收集时，应先在Ⅰ中　 ②　 。

35．实验室欲配制1000g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液。配制步骤为：

⑴计算：需氢氧化钠固体__①_____g，水__②___mL(水的密度是1g/cm³)

⑵称量：用质量为23.1g的烧杯用称量容器，在托盘天平上称取氢氧化钠固体时，盛有氢氧化钠固体的烧杯应放在　 ③ 盘。在下表所列的砝码中，选出所需砝码(打“√”表示选用)：

并在下列标尺中选出能正确表示游码位置的选项　　 ④　 (填字母)。

⑶溶解：将氢氧化钠固体溶于水，用____⑤____搅拌，使氢氧化钠全部溶解，冷却至室温。

⑷把配好的溶液装入试剂瓶，盖好瓶盖并贴上标签，放入试剂柜中。

34．请回答下列问题：(在下列⑴⑵两小题中任选一题回答，若两小题都回答，则以第⑴小题的答案评定分数。)

　⑴写出万一发生火灾时可采取的灭火和自救措施各一条。

　⑵人体缺少必需的微量元素会得病，因此应尽可能多吃含有这些元素的营养补剂，你认为对吗？为什么？