18．下列说法正确的是　 　　(　　 )

　 A．pH=2和pH=1的硝酸中c(H⁺)之比为1：10

　 B．Na₂CO₃溶液c(Na⁺)与c(CO)之比为2：1

　 C．0.2 molL^－1与0.1 molL^－1醋酸中c(H⁺)之比为2：1

　 D．NO₂溶于水时，被氧化的n(NO₂)与被还原的n(NO₂)之比为3：1

17．欲使0.1mol/L的NaHCO₃溶液中c(H⁺)、c(CO₃^2－)、c(HCO₃)都减少，其方法是

A　 通入二氧化碳气体　　 B　 加入氢氧化钠固体

C　 通入氯化氢气体　　　 D　 加入饱和石灰水溶液

16．氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是

A．胶粒直径小于1nm　　　　　　　　　　 B．胶粒作布朗运动

C．胶粒带正电荷　　　　　　　　　　　　 D．胶粒不能通过半透膜

15.叠氮酸(HN₃)与醋酸酸性相似，下列叙述中错误的是

A　 HN₃水溶液中微粒浓度大小顺序为：c(HN₃)＞c(H⁺)＞c(N₃)＞c(OH)

B　 HN₃与NH₃作用生成的叠氮酸铵是共价化合物

C　 NaN₃水溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na⁺)＞c(N₃)＞c(OH)＞c(H⁺)

D　 N₃与CO₂含相等电子数

14．已知三角锥形分子E和直线形分子G反应，生成两种直线形分子L和M(组成E、G、L、M分子的元素原子序数均小于10,如下图，则下列判断错误的是

　+ 　　　+

E　　　　　 G　　　　　　　　 L　　　　　 M

A　 G是最活泼的非金属单质　　　 B　 L是极性分子

C　 E能使紫色石蕊试液变蓝色　　 D　 M化学性质活泼

13．下列各组物质的溶液，不用其他试剂，仅利用溶液间的相互反应，就可以将它们区别开的是

A．KNO₃　 Na₂SO₄　 CaCl₂ BaCl₂

　　 B．Na₂SO₄ Al₂(SO₄)₃ NaNO₃ NaOH

　　 C．NaNO₃ K₂CO₃　 NH₄Cl　 H₂SO₄

D．NaHSO₄　 MgSO₄　　 Na₂CO₃　 NaOH

12．一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X(气)+2Y(气)2Z(气) 一定达到化学平衡状态的是

①X、Y、Z的物质的量之比为1︰2︰2　 ②X、Y、Z的浓度不再发生变化

③容器中的压强不再发生变化　 　　　④单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol Y

A　 ①②　　 B　 ①④　　 C　 ②③　　 D　 ③④

11．对室温下pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是

A　 加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大

B　 使温度都升高20℃后，两溶液的pH均不变

C　 加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小

D　 加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多

10．下列反应的离子方程式书写正确的是

　　 A．硫酸铝溶液中加入过量氨水：　 Al³⁺+3OH^－== Al(OH)₃↓

　　 B．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：　 Ba²⁺+OH^－+H⁺+SO₄^2－== BaSO₄ ↓+ H₂O

　　 C．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：Fe²⁺+2H⁺+H₂O₂== Fe³⁺+2H₂O

D．碳酸钙与盐酸反应：　 CaCO₃+2H⁺== Ca²⁺+CO₂↑ +H₂O

9． 单质Ti的机械强度高，抗蚀能力强，有“未来金属”之称。工业上常用硫酸分解钛铁矿(FeTiO₃)的方法来制取TiO₂，再由TiO₂制金属Ti。由TiO₂制金属Ti的反应为：

① TiO₂+2C+2Cl₂ =====　 TiCl₄+2CO　 ② TiCl₄+2Mg　 =====　 2MgCl₂+Ti

则下列叙述正确的是

A．由反应①可知，Cl₂是氧化剂，TiCl₄是氧化产物

B．由反应①可知，可用CO在高温下把TiO₂还原成Ti

C．由反应②可知，若有24 g Mg参加反应，就可生成1 mol Ti

D．由反应②可知，金属Mg的还原性比金属Ti的还原性强