9．下列离子反应方程式正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．澄清石灰水与氯气反应：Cl₂+OH===Cl^-+ClO^-+H₂O

　　　 B．将金属钠加入冷水中：Na+H₂O===Na⁺+OH^-+H₂↑

　　　 C．以稀硫酸为电解质的氢氧燃料电池中正极的电极反应式为：O₂+4e^-+2H₂O==4OH^-

　　　 D．在碳酸钠溶液中加入苛性钾溶液：HCO^-₃+OH^-===CO^2-₃+H₂O

8．阿伏加德罗常数为N_A，下列说法中一定正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．常温常压下，16g氧气和臭氧混合气体所含氧原子总数为N_A

　　　 B．1mol二氧化硅晶体中含N_A个二氧化硅分子

　　　 C．常温常压下，22.4L¹⁴CH₄所含中子数为8N_A

　　　 D．1mol Cl₂发生反应时，转移的电子数一定是2N_A

7．2008年北京奥运会的国家游泳中心(水立方)的建筑采用了膜材料ETFE，该材料的结构简式为，下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．合成ETFE的反应为缩聚反应

　　　 B．ETFE材料具有固定且较高的熔点

　　　 C．合成ETFE材料的单体为四氟乙烯和乙烯

　　　 D．ETFE分子与乙烯属于同系物

6．在十七大报告中指出：“建设生态文明，基本形成节约能源和保护生态环境的产业结构、增长方式和消费方式……主要污染物排放得到有效控制。”下列做法符合该指导思想的是　　　　　　 (　　 )

　　　 A．大量使用合成洗涤剂洗涤衣物

　　　 B．大量使用尿素替代碳酸氢铵以提高农作物产量

　　　 C．大量使用一次性竹、木筷子以推动林业发展

　　　 D．大量利用垃圾生产燃料、肥料“变废为宝”

29.(15分)芳香族化合物W完全燃烧生成CO₂和H₂O，W在气态时密度为相同条件下氢气的68倍，则W的摩尔质量为　　　　　　　　 。据此回答下列各题：

(1)若W分子中含有1个氧原子，则W的分子式为　　　　　　 ，已知W的分子结构中无甲基，则W的结构简式为　　　　　　　　　 ；

(2)若W分子中含有2个氧原子，A为烃，且有机物A_~ H之间有如图所示转化关系(一些反应条件已略去)：

①在①至⑦反应中，属于取代反应的是　　　　　 ；

②烃A的结构简式是　　　　　　　 　；

③写出第⑦步反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

28.(15分)某兴趣小组利用如下仪器组装成一套装置，测量电解饱和食盐水后所得混合液的pH和验证氯气的氧化性。

(1)实验时各种仪器接口的连接顺序(填编号)是：A接__________________________，B接__________________________；

(2)炭棒接直流电源的________极，电解总反应方程式是　　　　　　　　　　　　 　；

(3)能证明氯气具有氧化性的实验现象是________________________________；

(4)假定装入的饱和食盐水为50mL(电解前后溶液体积变化可忽略)，当测得的氢气为5.6mL(标准状况)时停止通电，摇匀U形管内的溶液后溶液的pH约为__________。

27.(16分)某无色溶液X，由Na⁺、Ag⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、AlO₂^-、CO₃^2-、SO₄^2-中的若干种离子组成，取该溶液进行如下实验：

(1)气体A的成分是　　　　　 (填化学式，下同)，气体B的成分是　　　　 。

(2)写出步骤①发生反应的所有离子方程式　　　　　　　　　　　　 。

(3)写出步骤②形成白色沉淀甲的离子方程式　　　　　　　　　　　 。

(4)通过上述实验，可确定X溶液中一定存在的离子是　　　　　　　　　　 ，尚未确定是否存在的离子是　　　　　 ，只要设计一个简单的后续实验就可以确定该离子是否存在，该方法是　　　　　　　　　　　　 。

26.(14分)A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素的原子序数依次增大，且知：

①A与B能形成多种气态化合物，B与D能形成两种常见气态化合物；

②C和E的原子序数之和等于A和F的原子序数之和；

③E元素的原子半径大于F元素的原子半径。

请回答：

(1)E元素是　　　　　　 (填元素符号)。

(2)由B和D形成的两种气态化合物，固态时均属于　　　　　　 晶体；其晶体中粒子之间以 　　　　　　相结合。

(3)由A、C、F三种元素能组成一种离子化合物，该化合物的电子式为　　　　 　。其水溶液显 　　　　　(填“酸性”、“中性”或“碱性”)，其原因是(用离子方程式表示)　　　　　　　　　　　　　 　。

(4)具有相同的原子数和相同的电子数的不同粒子称为等电子体。写出由上述各种元素形成的粒子中与C元素的单质互为等电子体的一种粒子的化学式：　　　　 。

13．八角茴香含有一种抗亚洲禽流感病毒的重要成分--莽草酸，其分子结构如图。下列关于莽草酸的说法错误的是

A．遇FeCl₃溶液能显色　　　　 B．能使溴水褪色

C．能溶于水　　　　　　　　 D．分子式为C₇H₁₀O₅

第Ⅱ卷(非选择题共10小题，共174分)

12.某CuSO₄、Fe₂(SO₄)₃、H₂SO₄的混合溶液100mL，已知溶液中阳离子的浓度相同(不考虑水解)，且SO₄^2－的物质的量浓度为3mol·L^－1，则此溶液最多溶解铁粉的质量为

A．5.6 g　 　　　　　　　　　　　 B．11.2g　　　 　　　　 C．22.4g　 　　　　　　　 D．33.6g