2．质量相等的下列烃完全燃烧时，消耗氧气的量最多的是

A、丙烷 　　　　　B、丙烯 　　　　　C、丁炔　　　　　 D、甲苯　

1．在光照条件下，将1 mol CH­₄与1 mol Cl₂混合充分反应后，得到的产物是

　　 A、CH₃Cl　 HCl　　　　　　 B、CCl₄　 HCl　　

C、CH₃Cl　 CH₂Cl₂　　　　 D、CH₃Cl　 CH₂Cl₂　 CHCl₃　 CCl₄　 HCl

21．(10分)二甲醚(CH₃OCH₃)被称为21世纪的新型燃料，它清洁、高效、具有优良的环保性能。四川是利用天然气生产二甲醚的重要基地之一，四川汶川大地震对该地二甲醚的生产影响较大。

请填写下列空白：

⑴二甲醚可由合成气(CO+H₂)在一定条件下制得。用合成气制二甲醚时，还产生了可参与大气循环的无机化合物水或二氧化碳，该反应的化学方程式可能是：　　　 。

⑵乙醚(CH₃CH₂OCH₂CH₃)是二甲醚的同系物，既是常见的有机溶剂又是很好的麻醉剂，在汶川大地震救死扶伤的过程中起了一定的作用。写出两种与乙醚相对分子质量相等且元素种类相同，分子中含有两个甲基的非醇类有机物的结构简式　　 ；　　　 。

⑶以二甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极构成燃料电池。该电池的化学反应方程式是：　　　　　　　　　　　　　。　

⑷用二甲醚燃料电池为电源，用铂电极电解KCl和CuSO₄的混合溶液，当电路中通过0.3mol电子的电量时，阴阳两极都产生2.8L的气体(标准状况)，若电解后溶液体积为1L，则

　①试判断阴极气体的成分。

②通过计算求阳极气体的成分及物质的量。

20．(8分)铝的阳极氧化，是一种常用的金属表面处理技术，它能使铝的表面生成一层致密的氧化膜，该氧化膜不溶于稀硫酸。某化学研究小组在实验室中按下列步骤模拟该生产过程。填写下列空白：

⑴配制溶液。需要配制200mL密度1.2g/cm³的溶质质量分数为16%的NaOH溶液，该NaOH溶液的物质的量浓度为　　　 mol/L；

⑵把铝片浸入热的16%NaOH溶液中约半分钟左右洗去油污，除去表面的氧化膜，取出用水冲洗。写出除去氧化膜的离子方程式　　　 ；

⑶如图组装好仪器，接通开关K，通电约25min。在阳极生成氧化铝，阴极产生气体。写出该过程中的阴极电极反应式　　　 ；

⑷断开电路，取出铝片，用1%稀氨水中和表面的酸液，再用水冲洗干净，即完成。

⑸如果去掉装置图中的电源和滑动变阻器，用导线直接把除去氧化膜后的铝片与碳棒连接，则该装置是　　　 池，铝片为　　　 极。

19．(10分)已知：

芳香族化合物A(分子式C₁₃H₁₆O₃)是合成某种高分子材料甲的单体，A可发生如下变化：

物质B是最简单的二元醇，可用作汽车发动机抗冻剂；物质D不能发生银镜反应，但能与NaHCO₃溶液反应放出气体；物质E能发生银镜反应，且其苯环上的一氯代物只有两种。

回答下列问题：

⑴物质B的结构简式为 　　　；

⑵物质A生成高分子材料甲的反应类型是　 　　；

⑶物质C分子中的官能团名称　 　　；(至少写两种)

⑷物质D的结构简式为　 　　；

⑸请设计合理方案，用物质B和E制取高分子材料乙，乙的结构简式为：

(其他无机原料自选，用反应流程图表示，并注明必要的反应条件)。

例如：

　 　　　　　　　　　　　　　。

18．(10分)“上网成瘾”已成社会关注的问题。有研究发现，在大脑中存在相应部位--“奖赏中心”，长时间上网会使“奖赏中心”的化学物质多巴胺水平升高，并认为，在各区域之间传递信息的化学物质是多巴胺，所以“奖赏中心”又称为多巴胺系统。多巴胺分子中苯环上含有三个取代基，且不含甲基，相对分子质量不超过200。

⑴从多巴胺的名称推断，多巴胺分子结构中含有　 　　官能团(填名称)；该官能团中的中心原子的质量分数为9.15%，则多巴胺分子的摩尔质量为：　 　　。

⑵已知多巴胺分子中氧元素的质量分数为20.9%，则多巴胺的分子式为 　　　，若多巴胺能与FeCl₃发生显色反应，且苯环上只有相同取代基处于相邻位置，则多巴胺的结构简式为　 　　，多巴胺属于　 　　(填字母编号)。

a.　氨基酸　　　　　　　　　 b.　苯的同系物　　　　　 c.　芳香族化合物　　　　 d.　芳香烃

⑶试判断多巴胺不应具有的化学性质　 　　(填字母编号)。

a.　加成　　　　　　　 　　 b.　取代　　　　 　　 　　　 c.　氧化　　　　　　　 　　 d.　水解

⑷已知多巴胺能与酸反应生成盐，写出多巴胺与足量溴水充分反应的化学方程式：

　　　　　　　　　　　　　。

17．(12分)按以下步骤可从 合成 (部分试剂和反应条件已略去)

请回答下列问题：

⑴B、F的结构简式为：B　　　　 　　　　F　　　　 　　　　　。

⑵反应①-⑦中属于加成反应的是　　　　　 　　　　　(填代号)。

⑶根据反应_，写出在同样条件下CH₂＝CH－CH＝CH₂与等物质的量Br₂发生加成反应的化学方程式：　　　　　 　　　　　　。

⑷写出第④步的化学方程式(有机物写结构简式，注明反应条件)

　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　。

⑸A－G这七种有机物分子中含有手性碳原子的是(填序号)　　 　　 　。　

⑹核磁共振谱是测定有机物分子结构最有用的工具之一。在有机物分子中，不同位置的氢原子在质子核磁共振谱(PMR)中给出的峰值(信号)也不同，根据峰(信号)可以确

定有机物分子中氢原子的种类和数目。例如：乙醛的结构式为：，其PMR谱中有2个信号峰，其强度之比为3∶1。则下列有机物分子中，在质子核磁共振谱中能给出三种峰(信号)且强度之比为1∶1∶2的是　　　　 　　　　　。(填字母编号)

16．(10分)请你与某小组的同学共同进行乙醇与乙酸酯化反应的探究实验：

⑴要向大试管中加2mL浓硫酸、3mL乙醇、2mL乙酸，其具体操作是：　　　 　　　。

⑵下边是实验室制取乙酸乙酯的装置图，其中小试管中装入的物质是　　　 。

⑶分离小试管中制取的乙酸乙酯应使用的仪器叫做　 　　　；分离时，乙酸乙酯应该从仪器　 　　　(填：“下口放” 或“上口倒”) 出。

⑷实验完毕，发现大试管中的反应液有些变黑，其原因是　 　　　　　。

⑸他们反复实验，得出乙醇与乙酸用量和最后得到的乙酸乙酯生成量如下表：

表中数据X的范围是　　 　　；实验①与实验⑤探究的目的是　　 　　；

若乙醇价格为500元/kmol，乙酸价格为800元/kmol，乙酸乙酯价格为1600元/kmol，结合表中实验②③④的数据，你能得出的结论是　 　　。

15．(12分)金属腐蚀造成很大的经济损失，甚至超过自然灾害，其中钢铁锈蚀最为严重，寻求防止钢铁腐蚀的方法意义重大。

⑴钢铁的表面发蓝、发黑处理是常用的防腐方法。下列反应是主要反应之一。

请配平化学方程式：

口Na₂FeO₂+ 口NaNO₂+ 口　　　 ＝口 NaFeO₂+ 口NH₃↑+ 口NaOH

⑵钢铁的“钝化”处理也能达到防腐目的，经冷、浓HNO₃处理后，其表面有一层致密氧化物保护膜，但是加热或在稀HNO₃中就不能“钝化”。不同浓度的HNO₃与铁反应的还原产物很复杂，其分布曲线如图。

①图示可知，密度大于1.35 g·mL^－1的硝酸与铁反应时，其还原产物主要是 　　　　；密度为1.05g·mL^－1 的硝酸与铁反应时，其最多的还原产物是　　 　；分析HNO₃与铁反应的规律是　　　　　 　　　　　　　。

②工业上一般不用冷浓硝酸进行铁表面处理，其可能的原因是：　　　 　　　　。

⑶金属 (M) 的腐蚀是因为发生反应： M－ne^－→Mⁿ⁺。钢铁除了上述表面处理的方法外，下列方法也能起到防腐作用的是　　　 　　 　　(填字母编号)。

A．在铁中掺入铬、镍等金属，改变其内部结构，制成不锈钢

B．在铁制品表面镀锌

C．提高铁中含碳量，制成生铁

D．将水库铁闸门与直流电源的负极相连

14．聚乙炔导电聚合物的合成使高分子材料进入“合成金属”和塑料电子学时代，当聚乙炔分子带上药物、氨基酸、糖基等分子片后，就具有一定的生物活性。以下是我国化学家近年来合成的一些聚乙炔衍生物分子的结构式：(Me指甲基)

如果甲、乙分子中的n值相等，下列关于上述高分子的说法错误的是

A．甲和乙均能在一定条件下水解，且水解形成相同的高分子

B．甲水解得到的药物小分子羧酸的分子式为C₁₆H₁₈O₄ 　　　　　　

C．乙水解得到的小分子为3－氨基－2－甲基丁酸

D．甲和乙各1mol与热碱液反应，均最多消耗2n mol NaOH

第II卷(非选择题　 共72分)