A．CH4、C2H4　　　　　　　　　　　　 B．CH4、C3H6

2．两种气态烃以任意比例混合在105℃时1L该混合物与9L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍是10L，下列混合烃中不符合此条件的是　　　　　　　　　　　　　　　　 （　　　 ）

因为反应前后气体体积不变，所以氢原子数应为4。氢原子数为4时碳原子数可以为1．CH4，2．C2H4，3．C3H4，不能为4，答案为D。

【评价】对学生解题思路进行评价。

1．120℃时，1体积某烃和4体积O2混合，完全燃烧后恢复到原来的温度和压强，体积不变，该烃分子式中，所含碳原子数不可能的是

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （　　　 ）

A．1 B．2　　　 C．3　　　 D．4

应用有关规律解题：

C2H6+3.5O2→2CO2+3H2O

通过分析找出一般规律。

设烃CxHy为1mol

y=4，总体积不变，△V=0

y＜4，总体积减小，△V=1-y/4

y＞4，总体积增大，△V=y/4-1

【评价】评价学生的分析，指出如果温度低于100℃生成液态水，则不符合此规律，具体情况可通过化学方程式分析。

【练习】

C2H2+2.5O2→2CO2+H2O

【提问】分别写出CH4、C2H4、C2H2、C2H6完全燃烧的化学方程式。如果温度高于100℃，分析燃烧反应前后气体体积的变化情况。

写出有关反应的化学方程式，并分析：

CH4+2O2→CO2+2H2O

C2H4+3O2→2CO2+2H2O

1．C2H2和C6H6；2．CH2O和C2H4O2。

【评价】同学们解题是正确的。应注意C12H8和C2H4O3也符合题意。一定要注意满足的条件不能是最简式相同。

【投影】

例2 有机物A、B分子式不同，它们只可能含C、H、O元素中的三种或两种。如果将A、B不论以何种比例混合，只要物质的量之和不变，完全燃烧时所消耗的氧气和生成的水的物质的量也不变，那么A、B组成必须满足的条件是____。若A是甲烷则符合上述条件的化合物B中分子量最小的是_____。（写出分子式）

在教师指导下，应用有关规律解题。分析：A、B应为CxHy或CxHOz。只要混合物物质的量之和不变，完全燃烧时消耗氧气和生成水的物质的量也不变，则两种有机物分子中含氢原子个数相等。若A为CH4，则B一定为CH4（CO2）n。其中分子量最小的B一定为CH4（CO2），即C2H4O2。

答案为：A、B的分子中氢原子数相同，且相差n个碳原子，同时相差2n个氧原子。

【设问】如果A、B碳原子数相等会如何？如果燃烧时消耗氧气的量相同，那么A、B将满足什么条件？

思考回答问题：生成CO2的量相同。

A、B分子中碳原子数相同，且相差2n个氢原子同时相差n个氧原子。

【过渡】气态烃完全燃烧前后气体体积是怎样变化呢？

聆听、思考。

（3）CH2　 各种烯烃

【评价】方法1费时费力。

【讲述】C+O2→CO2

12g　　　 1mol

12H+3O2→6H2O

12g　　　 3mol

可见同质量的碳元素、氢元素分别完全燃烧，氢元素耗氧是碳元素的3倍，质量相同的各类烃完全燃烧时，含氢量越高耗氧量越多。

【提问】请学生根据规律举几例并分析原因。

分析原因：因为最简式相同，各元素的质量分数一定相等，有机物质量相同，各元素的质量一定相同。但一定要注意最简式不同，某元素的质量分数可能相同。（如：CH4，C8H16O碳元素质量分数相等）

【评价】分析得很好。

【应用规律解题】

【投影】

例1　 A、B是分子量不相等的两种有机物，无论以何种比例混合只要总质量不变，完全燃烧后产生H2O的质量也不变。试写出两组符合上述情况的有机物的分子式_____。并回答应满足的条件是____。

分析题意：只要混合物质量不变完全燃烧后产生水的质量也不变，应满足的条件是氢元素的质量分数相等。符合情况的两组为：

成CO2与H2O的量均相同。