15、在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用、、表示，已知2=3、3=2，则此反应可表示为(　 )

　　 A、2A+3B=2C　　　 B、A+3B=2C　　 C、3A+B=2C　　　 D、A+B=C

14．根据以下3个热化学方程式：

2H₂S(g)+3O₂(g)＝2SO₂(g)+2H₂O(l)　 △H＝―Q₁ kJ/mol

2H₂S(g)+O₂(g)＝2S (s)+2H₂O(l)　　 △H＝―Q₂ kJ/mol

2H₂S(g)+O₂(g)＝2S (s)+2H₂O(g)　　 △H＝―Q₃ kJ/mol

判断Q₁、Q₂、Q₃三者关系正确的是

A． Q₁>Q₂>Q₃ 　B． Q₁>Q₃>Q₂ 　　C． Q₃>Q₂>Q₁　D． Q₂>Q₁>Q₃

13．25℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是

A．C(s)+O₂(g)＝CO(g)　　　　　　　　　　 △H= ―393.5 kJ/mol

B．2H₂(g)+O₂(g)＝2H₂O(l)　　 　　　　　　　△H= +571.6 kJ/mol

C．CH₄(g)+2O₂(g)＝CO₂(g)+2H₂O(g)　　　　　 △H= ―890.3 kJ/mol

D．C₆H₁₂O₆(s) +6O₂(g)＝6CO₂(g)+6H₂O(l)　　 △H=―2800 kJ/mol

12．石墨和金刚石都是碳的单质，石墨在一定条件下可转化为金刚石。已知把石墨完全转化为金刚石时，要吸收能量，下列说法正确的是

A．石墨不如金刚石稳定　　　　

B．金刚石不如石墨稳定

C．等质量的金刚石与石墨完全燃烧，放出的能量一样多

D．等质量的金刚石与石墨完全燃烧，石墨放出的能量多

11．100 mL 6 mol·L^-1 H₂SO₄跟过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量　　　　　

A．碳酸钠(固体)　　 　　　　　　　　　B．稀盐酸　　

C．硫酸钾溶液　　　 　　　　　　　　　D．硫酸铵(固体)

10．已知：CH₄(g)+2O₂(g)==CO₂(g)+2H₂O(1)　　 △H = ―Q₁ KJ/mol

　　　 　　2H₂(g)+O₂(g)==2H₂O(g)　　　　　　　 △H = ―Q₂ KJ/mol

　　　　 2H₂(g)+O₂(g)==2H₂O(1)　　　　　　　 △H = ―Q₃KJ/mol

常温下，取体积比为4:1的甲烷和氢气的混合气体11.2L(已折合成标准状况)，经完全燃烧后恢复至常温，则放出的热量为多少KJ

　A． 0.4Q₁+0.05Q₃ 　　B． 0.4Q₁+0.05Q₂ C． 0.4Q₁+0.1Q₃ D． 0.4Q₁+0.1Q₂

9．在一定条件下，在2L的密闭容器中充入2molSO₂ 和一定量的O₂ ，发生反应2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)，进行到4min时，测得n(SO₂)=0.4mol，若反应进行到2min时，容器中n(SO₂)为

A．1.6mol　　　 　B．1.2mol　　 C．大于1.6mol　　 　D．小于1.2mol

8．氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为：

H₂(g)+1/2O₂(g)＝H₂O(l)　　　　　　　　　　　 △H＝－285.8kJ/mol

CO(g)+1/2O₂(g)＝CO₂(g)　　　　　　　　　　　 △H＝－283.0kJ/mol

C₈H₁₈(l)+25/2O₂(g)＝8CO₂(g)+9H₂O(l)　　　　 △H＝－5518kJ/mol

CH₄(g)+2O₂(g)＝CO₂(g)+2H₂O(l)　　　　　　　 △H＝－890.3kJ/mol

相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是

A． H₂(g)　　　　 B． CO(g)　　　　 C． C₈H₁₈(l)　　　　 D． CH₄(g)

7．25℃、101 kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是　

A．2H₂(g)+O₂(g) == 2H₂O(1)　 　　　△H＝ ―285.8kJ／mol

B．2H₂(g)+ O₂(g) == 2H₂O(1)　　　 △H＝　 +571.6 kJ／mol

C．2H₂(g)+O₂(g) == 2H₂O(g)　　　 △H＝ ―571.6 kJ／mol

D．H₂(g)+1/2O₂(g) == H₂O(1)　　　 △H＝ ―285.8kJ／mol

6．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是

A．碳酸钙受热分解　　　　　　　　　 B．乙醇燃烧

　 C．铝粉与氧化铁粉末反应　　　　　　 D．氧化钙溶于水