22、平衡浓度、转化率的计算 (列三项：开始、变化、平衡 )

19、勒夏特列原理　 20、影响化学平衡的因素

18、化学平衡典型实验： 2NO₂ = N₂O₄ 、Fe³⁺ + 3SCN^- = Fe(SCN)₃

16、可逆反应、不可逆反应　 17、化学平衡态的特征：动、等、定、变

14、化学反应速率的典型表格

2AB+D　 (B、D起始浓度为0，反应物A的浓度(mol·L－1)随反应时间(min)的变化)
实验序号		0	10	20	30	40	50	60
1	800℃	1.0	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50	0.50
2	800℃	c2	0.60	0.50	0.50	0.50	0.50	0.50
3	800℃	c3	0.92	0.75	0.63	0.60	0.60	0.60
4	820℃	1.0	0.40	0.25	0.20	0.20	0.20	0.20

13、化学反应速率的典型曲线

12、影响化学反应速率的因素　 浓度、压强、温度、催化剂(光辐射、放射线、粉碎、等)

11、如何计算化学反应速率

　 定义：　　 ， 列三项求解(开始、变化、t时候)

10、在化学反应中，各物质的反应速率之比等于方程式中化学计量数之比

9、化学反应速率、表达式、单位