2、物体做直线或曲线运动的条件：

(已知当物体受到合外力F作用下,在F方向上便产生加速度a)

(1)若F(或a)的方向与物体速度v的方向相同，则物体做直线运动；

(2)若F(或a)的方向与物体速度v的方向不同，则物体做曲线运动。

1、在曲线运动中,质点在某一时刻(某一位置)的速度方向是在曲线上这一点的切线方向。

33.(2010广东理综卷)(16分)

　　 某科研小组用MnO₂和浓盐酸制备Cl₂时，利用刚吸收过少量SO₂的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理。

(1)请完成SO₂与过量NaOH溶液反应的化学方程式：SO₂+2NaOH = ________________．

(2)反应Cl₂+Na₂SO₃+2 NaOH===2NaCl+Na₂SO₄+H₂O中的还原剂为________________．

(3)吸收尾气一段时间后，吸收液(强碱性)中肯定存在Cl、OH和SO．请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子(不考虑空气的CO₂的影响)．

①　　 提出合理假设 ．

假设1：只存在SO₃^2-；假设2：既不存在SO₃^2-也不存在ClO；假设3：_____________．

②　　 设计实验方案，进行实验。请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂：3moLL^-1H₂SO₄、1moLL^-1NaOH、0.01molL^-1KMnO₄、淀粉-KI溶液、紫色石蕊试液．

实验步骤	预期现象和结论
步骤1：取少量吸收液于试管中，滴加3 moLL-1 H2SO4至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于A、B试管中．
步骤2：
步骤3：

解析：(1) NaOH过量，故生成的是正盐：SO₂+2NaOH =Na₂SO₃+H₂O。

(2)S元素的价态从+4→+6，失去电子做表现还原性，故还原剂为Na₂SO₃。

(3)①很明显，假设3两种离子都存在。

②加入硫酸的试管，若存在SO₃^2-、ClO^-，分别生成了H₂SO₃和HClO；在A试管中滴加紫色石蕊试液，若先变红后退色，证明有ClO^-，否则无；在B试管中滴加0.01molL^-1KMnO₄溶液，若紫红色退去，证明有SO₃^2-，否则无。

18．(2010上海卷)右图是模拟氯碱工业生产中检查氯气是否泄漏的装置，下列有关说法错误的是

A．烧瓶中立即出现白烟

B．烧瓶中立即出现红棕色

C．烧瓶中发生的反应表明常温下氨气有还原性

D．烧杯中的溶液是为了吸收有害气体

答案：B

解析：此题考查化学实验、元素化合物的性质等知识。分析装置图，可知氨气和氯气接触时发生反应：4NH₃+6Cl₂=2NH₄Cl+4HCl+N₂，烧瓶中出现白烟，A对；不能出现红棕色气体，B错；该反应中氨气中的氮元素化合价升高，表现还原性，C对；烧杯中的氢氧化钠可以吸收多余的有害气体，D对。

知识归纳：对某种元素来讲，其处于最高价时，只有氧化性；处于最低价时，只有还原性；中间价态，则既有氧化性又有还原性。故此对同一种元素可以依据价态判断，一般来讲，价态越高时，其氧化性就越强；价态越低时，其还原性就越强；此题中氨气中的氮元素处于最低价，只有还原性。

2010四川理综卷)10.有关①100ml 0.1 mol/L 、②100ml 0.1 mol/L 两种溶液的叙述不正确的是

A.溶液中水电离出的个数：②>①　 B.溶液中阴离子的物质的量浓度之和:②>①

C.①溶液中:　 　　D.②溶液中:

答案： C

解析：本题考查盐类水解知识；盐类水解促进水的电离,且Na₂CO₃的水解程度更大，碱性更强，故水中电离出的H⁺个数更多，A项正确；B②钠离子的物质的量浓度为0.2 mol/L而①钠离子的物质的量浓度为0.1 mol/L根据物料守恒及电荷守恒可知溶液中阴离子的物质的量浓度之和:②>①，B项正确；C项水解程度大于电离所以C(H₂CO₃)＞C(CO₃^2-)D项 C0₃^2-分步水解第一步水解占主要地位且水解大于电离。判断D正确。C、D两项只要写出它们的水解及电离方程式即可判断。

8．(2010重庆卷)下列叙述正确的是

A．铝制容器可盛装热的H₂SO₄

B．Agl胶体在电场中自由运动

C．K与水反应比Li与水反应剧烈

D．红磷在过量Cl₂中燃烧生成PCl₃

13．(2010上海卷)下列实验过程中，始终无明显现象的是

A．NO₂通入FeSO₄溶液中　　 B．CO₂通入CaCl₂溶液中

C．NH₃通入AlCl₃溶液中　　 D．SO₂通入已酸化的Ba(NO₃)₂溶液中

答案：B

解析：此题考查了常见元素化合物知识。NO₂通入后和水反应生成具有强氧化性的硝酸，其将亚铁盐氧化为铁盐，溶液颜色由浅绿色变为黄色，排除A；CO₂和CaCl₂不反应，无明显现象，符合，选B；NH₃通入后转化为氨水，其和AlCl₃反应生成氢氧化铝沉淀，排除C；SO₂通入酸化的硝酸钡中，其被氧化为硫酸，生成硫酸钡沉淀，排除D。

易错警示：解答此题的易错点是：不能正确理解CO₂和CaCl₂能否反应，由于盐酸是强酸，碳酸是弱酸，故将CO₂通入CaCl₂溶液中时，两者不能发生反应生成溶于盐酸的碳酸钙沉淀。

13．(2010山东卷)下列推断正确的是

A．SiO₂ 是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应

B．Na₂O、Na₂O₂组成元素相同，与 CO₂反应产物也相同

C．CO、NO、 NO₂都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在

D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色

解析：酸性氧化物能够跟碱反应，生成盐和水的氧化物，故A正确，因为, 与反应生成, 与反应除生成外，还生成，故B错；在空气中会发生反应，故C错；因为新制氯水中含有,故滴入少量的紫色石蕊的现象是先变红，后褪色，故D错。

答案：A

7．(2010全国2)下列叙述正确的是

A．Li在氧气中燃烧主要生成

B．将SO₂通入溶液可生成沉淀

C．将CO₂通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸

D．将NH₃通入热的CuSO₄溶液中能使Cu²⁺还原成Cu

[解析]A错误，因为Li在空气中燃烧只能生成Li_2­­O,直接取材于第一册课本第二章第三节； B错误，酸性：HCl＞H₂SO₃＞H₂CO₃所以通入后无BaSO₃沉淀，因为BaSO₃+2HCl=BaCl₂+H₂O+SO₂↑；D错误，溶液中该反应难以发生，先是：2NH₃+2H₂O+CuSO₄=Cu(OH)₂↓+(NH₄)₂SO₄,接着Cu(OH)₂CuO+H₂0,溶液中NH₃不能还原CuO为Cu,要还原必须是干燥的固态！C正确，强酸制弱酸，酸性：H₂CO₃＞HClO,反应为：CO₂+H₂0+Ca(ClO)₂=CaCO₃↓+2HClO，直接取材于课本第一册第四章第一节；

[答案]C

[命题意图]考查无机元素及其化合物，如碱金属，氯及其化合物，碳及其化合物，硫及其化合物，氮及其化合物等A、B、C选项直接取材于高一课本，D取材于高二第一章氮族。

[点评]再次印证了以本为本的复习策略，本题四个选项就直接取材于课本，属于简单题，不重视基础，就有可能出错！

(2010福建卷)9。下列各组物质中，满足下图物质一步转化关系的选项是

解析：本题考察考生对常见元素及其化合物知识的掌握情况，可用代入法，即把各选项中的X,Y,Z带入又吐的圆圈中进行判断，C中CO₂在一定条件下与单质钠反应可以生成金刚石和碳酸钠。

2． (2010全国卷1)12．一定条件下磷与干燥氯气反应，若0.25g磷消耗掉314mL氯气(标准状况)，则产物中PCl₃与PCl₅的物质的量之比接近于

A．1：2　　　　　　 B．2：3　　　　　 C．3：1　　　　 　D．5：3

[解析]设n(PCl₃)=X mol, n(PCl₅)=Y mol，由P元素守恒有：X+Y=0.25/31≈0.008……①；由Cl元素守恒有3X+5Y=(0.314×2)/22.4≈0.028……②，联立之可解得：X=0.006,Y=0.002故选C

[命题意图]考查学生的基本化学计算能力，涉及一些方法技巧的问题，还涉及到过量问题等根据化学化学方程式的计算等

[点评]本题是个原题，用百度一搜就知道！做过多遍，用的方法很多，上面是最常见的据元素守恒来解方程法，还有十字交叉法，平均值法、得失电子守恒等多种方法，此题不好！