正确的选项填在各题的括号内，不选、多选、错选均不给分)

1.　下面四个数中，负数是(　)

A．-3　　　　　　 B．0　　　　　　　 C．0.2　　　　　 D．3

23．(12分)T℃时，甲容器的体积为1L，乙容器的体积为2L，分别向甲、乙两容器中加入6mol A和3mol B，发生反应如下：3A(g)+b B(g)3C(g)+D(g)，；4min后甲容器内的反应达到平衡，A的浓度为2.4mol/L，B的浓度为0.6mol/L；t min后乙容器内的反应达到平衡，B的浓度为0.4mol/L。根据题给的信息回答下列问题：

(1)甲容器中反应的平均速率(B)＝_________ ，化学方程式中计量数b＝___　 _。

(2)乙容器中反应达到平衡所需时间t_______4min(填“大于”、“小于”或“等于”)，原因是____________________________________________。

(3)T℃时，在另一个体积与乙相同的丙容器中，向丙容器中加入C、D的物质的量分别为3mol、1mol，为了达到平衡时B的浓度仍然为0.4mol/L，则还需加入A、B的物质的量分别是___________、___________。

江苏省新海高级中学2009-2010学年度第二学期期中考试

22．(10分)高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：

FeO(s)+CO(g) 　Fe(s)+CO₂(g)　 △H＜0

其平衡常数可表示为K=c(CO₂)/c(CO)，已知1100℃时K=0.263。

(1)降低温度，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内CO₂和CO的体积比值_________(选填：“增大”、“减小”或“不变”)，平衡常数K值_________(选填：“增大”、“减小”或“不变”)。

(2)1100℃时测得高炉中c(CO₂)=0.03 mol·L^-1，c(CO)=0.1mol·L^-1，在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态___　 _(选填“是”或“否”)，此时，化学反应速率是υ_正_______υ_逆(选填：“大于”、“小于”或“等于”)。

(3)反应FeO(s)+C(s)==Fe(s)+CO(g) △H＞0，ΔS＞0，下列说法正确的是_____

　 A．低温下自发进行，高温下非自发进行　　

B．高温下自发进行，低温下非自发进行

　 C．任何温度下均为非自发进行　　　　　　

D．任何温度下均为自发进行

21．(12分)过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量，并探究了过氧化氢的性质。请填写下列空白：

(1)取10.00 mL密度为dg/mL的过氧化氢溶液，稀释至250 mL后,取出25.00 mL溶液至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，作被测试样。

(2)用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写在横线上。

____MnO₄^－+____H₂O₂+____H⁺____Mn²⁺+____H₂O+___ ______

(3)滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入_______(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。滴定到达终点的现象是_____________________________________

(4)重复滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO₄标准溶液V mL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为_____________________。

(5)若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果_________(填“偏高”或“偏低”或“不变”)。

20．(14分)㈠在一定条件下的下列可逆反应达到平衡时，试填出：xA+yBzC

(1)若A、B、C都是气体，在减压后平衡向逆反应方向移动，则x、y、z关系是

　　　　　　　　　　　 ；

(2)若C是气体，并且x+y=z，在加压时化学平衡可发生移动，则平衡必定是向

　　　　　 方向移动；

　 (3)已知B、C是气体，现增加A物质的量，平衡不移动，说明A是　　　 (填状态)；

(4) 若加热后，C的百分含量减小，则正反应是________热反应。

㈡右图表示在密闭容器中反应：

2SO₂+O₂2SO₃，△H <0；达到平衡时，

由于条件改变而引起反应速率和化学平衡的变化情况，

⑴a b过程中改变的条件可能是　　　　　　　　　　　 ；

⑵b c过程中改变的条件可能是　　　　　　　　　　 ；

⑶若增大压强时，反应速率变化情况画在c­­-d处。

19．(10分)(1)Na₂S的水溶液呈　　　　 (填“酸”、“中”、“碱”)性，原因是

(用离子方程式表示)：　　　　　　　　　　　　　　 。在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的　　　　　　　　 。　

　(2)氯化铝水溶液呈　　　 (填“酸”、“中”、“碱”)性 ，原因是(用离子方程式表示)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ___　　　　　　　　　　　　　　　　 _ 。把AlCl₃溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是　　　　　　　　 。

18．如图所示，向A中充入2 mol X和2 mol Y，向B中充入1 mol X和1mol Y，

起始V_A=V_B= a L，在相同温度和有催化剂的条件下，两容器中各自发生下列反应：

X(g)+Y(g)　　 2Z(g)+W(g) △H＞0；达到平衡时，V_b=1.2a L，则下列说法正确的是

① 反应开始时，A容器中化学反应速率快

② B容器中X的转化率为40%，且比A容器中X的转化率大

③ 打开K达新平衡后，B容器体积为2.6aL

④ 打开K，同时升高A、B的温度，达新平衡后，B的体积变大

A．①②③　　 B．　　①②③④　　　 C．② ④　　　 D．只有④

高二年级化学试卷(选修)

第II卷(共58分)

17．常温下0.1mol·L^－1一元酸(HA)溶液中c(OH^－)/c(H⁺)＝1×10^－8，下列叙述正确的是

A．该溶液中由水电离出的c(H⁺)＝1×10^－11 mol·L^－1

B．由pH＝3的HA与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，溶液中

c(Na⁺)＞c(A^-)＞c(OH^―)＞c(H⁺)

C．浓度均为0.1mol/L的HA和NaA溶液等体积混合后，若溶液呈酸性，则

c(A^－)＞c(HA)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

D．0.1mol·L^－1HA溶液与0.05mol·L^－1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中

2c(H⁺)+c(HA)＝c(A^－)+2c(OH^－)

16．高温下，某反应达到平衡，平衡常数K＝　 　 。 恒容时，温度升高，

H₂浓度减小。下列说法正确的是

A．　该反应化学方程式为CO(g)+H₂O(g) CO₂(g)+H₂(g)

B．升高温度，逆反应速率减小　

C．该反应的△H＞0

D．恒温恒容下，增大压强，H₂浓度一定减小　　　　

15．今有两种正盐的稀溶液，分别是a mol·L^－1 NaX溶液和b mol·L^－1 NaY溶液，下列说法不正确的是

　A．若a＝b，并测得c(X^－)＝c(Y^－)+c(HY) ，则相同浓度时，酸性HX＞HY

B．若a＝b，pH(NaX)＞pH(NaY)，则相同浓度时，酸性HX＞HY

C．若a＞b，测得c(X^－)＝c(Y^－)，则可推出溶液中c(HX)＞c(HY)，且相同浓度时，

酸性HX＞HY

D．若两溶液等体积混合，测得c(X^－)+c(Y^－)+c(HX)+c(HY)＝0.1 mol·L^－1 ，则可推出a+b＝0.2 mol·L^－1