26．(6分)    ⑴_______________    ⑵________________       ⑶______________             (4)_______________  （5）_________________      (6)_______________                                                           

25． (6分) ⑴ ①____________    ____________ 

             ②____________    ③ ____________

       (2)_________________ _、_______________________

24．(4分)____________________________  _____________

      _________________________________   ______________

江苏省扬州中学2008～2009年度第二学期期中考试

高 一（必修）化学答题纸

28．（10分）把0.4 mol X气体和0.6 mol Y气体混合于2 L密闭容器中，使它们发生如下反应：4 X(g)＋5 Y(g)＝n Z(g)＋6 W(g)。2 min 末已生成0.3 mol W，若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.05 mol?（L?min）^－1，计算：

（1）前2 min内用X的浓度变化表示的平均反应速率；

（2）2 min末时Y的浓度；

（3）化学反应方程式中n的值是多少？

命题、校对：张霞

⑷同样大小的石灰石分别在0.1 mol?L^-1的盐酸和1 mol?L^-1的盐酸中反应速度不同    

⑸H₂O₂分解放出气泡很慢，撒入少量MnO₂产生气体很快           。

27．（5分）在下列事实中，什么因素影响了化学反应的速率？

⑴黄铁矿煅烧时要粉碎成细小颗粒             

⑵夏天的食品易变质，在冬天不易发生该现象            

⑶同浓度同体积的盐酸中放入同样大小的锌粒和镁块，产生气体锌比镁慢         

26．(6分)用元素符号或化学式回答原子序数11～17的元素的有关问题：

（1）原子半径最大的元素是               ；

（2）单质晶体属于原子晶体的是______   __；

（3）最高价氧化物对应水化物呈两性元素的是             ；

（4）最高正价氧化物对应水化物酸性最强的酸是           ；

（5）最高价氧化物对应水化物碱性最强的碱是             ；

（6）最高正价与负价绝对值相等的元素的氢化物是         ；

25．(6分)( 1 )下列7种物质：A. P₄(白磷)， B.SiO₂， C.NH₄Cl，D.Ca(OH)₂，E.NaF，

           F.CO₂, G.金刚石 ，固态下都为晶体，回答下列问题：(填写化学式)

    ① 熔化时不需要破坏化学键的是       ,熔化时需要破坏共价键的是        

    ② 晶体中既有离子键又有共价键的是       ；

    ③ 熔点最高的晶体是       

  ( 2 ).某元素最高正化合价为+6，其最低负价为________。某元素R与氢形成的气态氢化  物的化学式为RH₃，其最高价氧化物的化学式为____________。

24．（4分）用铜片、锌片和稀硫酸及若干其他器材组合成一个原电池，

写出该电池的负极反应式：                             发生       反应， 

正极反应式为：                                    发生       反应。