3．《中国通史》记载：道光二十六年，江苏松江、太仓一带出现了“……松、太布市，消减大半”。导致这种现象出现的主要原因是

A．自然经济逐步解体　　　　　 B．外国棉布大量输入

C．农民需求大量减少　　　　　 D．自然灾害破坏严重

2．随着汽车、火车、轮船在近代中国的出现，“乘客不分男女座，可怜坐下挤非常”。其中“乘客不分男女座”反映了

A．新式交通工具的出现冲击了传统的伦理道德

B．人们对新式交通工具的认同，方便快捷

C．新式交通工具并没有改变人们的出行状况

D．人们并没有停止对新式交通工具改进的追求

1．二十四节气是我国古代历法的重要组成部分。古人根据太阳一年内的位置变化以及所引起的地面气候的演变次序，把一年三百六十五又四分之一的天数分成二十四段，分列在十二个月中，以反映四季、气温、物候等情况，这就是二十四节气。二十四节气中的“清明”一般是在农历

A．二月　　　B．三月　　　C．四月　　　D．五月

2．所有答案必须做在答卷的相应位置上，做在试卷上无效。

试卷Ⅰ(选择题　 共50分)

本卷共25小题，每小题2分，共50分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。

1．全卷分试卷Ⅰ、Ⅱ，满分为l00分。

24.(6分)某化肥厂以氨和空气(其中氧气的体积分数为0.2)为原料生产硝酸铵过程如下：

其中反应①为4NH₃+5O₂4NO+6H₂O

⑴步骤②中发生了两个反应，将这两个化学方程式合并为一个化学方程式，可表示

为_　　　　　　　　　　 _。

⑵若不考虑副反应且各步反应均完全，为使生产过程中不再补充空气，则原料气中氨(包括第③步被硝酸吸收的氨)的体积分数最大值为_________　　　　　　 ___。

⑶假设实际生产中，反应①、②中含氮物质的利用率分别为a、b，反应③中氨的利用率为c、硝酸的利用率为100%，则合成硝酸铵的整个流程中，氨的总利用率是多少？(要求写出解题过程)

23．(6分)氢氧化钡是一种使用广泛的化学试剂。某课外小组通过下列实验测定某试样中Ba(OH)₂·nH₂O的含量。

(1)称取3.50 g试样溶于蒸馏水配成100 mL溶液，从中取出10.0 mL溶液于锥形瓶中，与0.100 mol / L HCl标准溶液反应，完全反应共消耗标准液20.0 mL(杂质不与酸反应)，试样中氢氧化钡的物质的量　　　　　　 。

(2)另取5.25 g试样加热至失去全部结晶水(杂质不分解)，称得质量为3.09 g，Ba(OH)₂·nH₂O中的n值为　　　　　　　 。

(3)试样中Ba(OH)₂·nH₂O的质量分数为　　　　　　　　　 。

22．(10分)

　　 下图表示从固体混合物中分离X的2种方案，请回答有关问题。

　 (1)选用方案I时，X应该具有的性质是　　　　　 ，残留物应该具有的性质是　　　　　 ；

(2)选用方案Ⅱ从某金属粉末(含有Au、Ag和Cu)中分离Au，加入的试剂是　　　　 ，有关反应的化学方程式为　　　　　　　 ；

(3)为提纯某Fe₂O₃样品(主要杂质有SiO₂、A1₂O₃)，参照方案I和Ⅱ，请设计一种以框图形式表示的实验方案(注明物质和操作)　　　　　　　　 　　　　　

21．(10分)海水中含有丰富的化学元素，下面是某化工厂从海水中提取NaCl、Mg(以MgCl₂形式存在)和Br₂(以NaBr的形式存在)及综合利用的生产流程简图：

请回答：

(1)在粗盐中含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2－­等杂质，精制时所用的试剂为：

A．盐酸　　 B．氯化钡溶液　　　 C．氢氧化钠溶液　　　 D．碳酸钠溶液。

则加入试剂的顺序是(填编号)　　　　　　　　　　　　 。

(2)目前工业上主要采用离子交换膜法电解饱和食盐水，下列关于离子交换膜电解槽的叙述错误的是　　　 。

www.

A．精制饱和食盐水进入阳极室　　　　　　 B．纯水(加少量NaOH)进入阴极室

C．阴极产物为氢氧化钠和氢气　　　　　　 D．电解槽的阳极用金属铁网制成

(3)写出电解饱和NaCl溶液的离子反应方程式：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)此工业煅烧贝壳得到氧化钙。石灰石和贝壳的主要成份相同，事实上，石灰石在许多化学工业生产都发挥了极大的作用，请写出一条化工生产中碳酸钙参与的化学反应方程式(此工业涉及的方程式除外)　　　　　　　　　　　　　 　。

(5)利用MgCl₂· 6H₂O可制得无水氯化镁，应采取的措施是　　　　　　　　　　　　 　。

(6)用热空气吹出的溴蒸气可以用亚硫酸钠溶液吸收，写出反应的化学方程式：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

20．(6分)某温度时，在2L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如表所示。

(1) 体系中发生反应的化学方程式是________________;

(2)列式计算该反应在0-3min时间内产物Z的平均反应速率：_______________;

(3)该反应达到平衡时反应物X的转化率A等于___________________________;

(4)如果该反应是放热反应。改变实验条件(温度、压强、催化剂)得到Z随时间变化的曲线1、2、3(如右图所示)则曲线1、2、3所对应的实验条件改变分别是：

1______________　 2________________　 3__________________