1、(2008·台州)台州是个槟海城市，有充足的海水资源。人们常把海水引入盐田，经过风吹日晒使海水中的水分蒸发获得粗盐，在这过程中(　　 )

A．水的质量不变　　　　　　　　　　 B．氯化钠的质量不变

C．氯化钠的质量分数始终不变　　　　 D．氯化钠的质量分数变小

3、(2009·乐山)右图是“△△牌发酵粉”的部分信息，课外化学兴趣小组的同学对其进行了如下探究(请你完成相应填空)：

[查阅资料]

(1)酒石酸是一种易溶解于水的固体有机酸；

(2)发酵粉能够使面团松软、发泡是因为发酵粉产生了CO₂所致；

(3)Na₂CO ₃受热不分解。

[提出问题]

NaHCO₃在发酵粉加水或加热时如何产生CO₂？

[猜　　 想]

甲．……

乙．酒石酸与NaHCO₃在溶液中反应产生CO₂

丙．NaHCO₃加热产生CO₂

[实验探究]

(1)小明同学取少量NaHCO₃粉末于试管中，加入适量水，无气体产生，从而否定了猜想甲，则猜想甲是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。小明又将酒石酸溶液和NaHCO₃溶液混合，产生了CO₂，从而验证了猜想乙，说明了NaHCO₃具有的性质之一是　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(2)小英同学为探究猜想丙设计了右图所示的实验装置：小英另取适量NaHCO₃粉末加入a试管中，加热，观察到a试管口有水生成，b试管中澄清石灰水变浑浊。b试管中反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　 。持续加热直至两支试管均不再发生变化时，发现a试管中仍残留有较多白色固体粉末，向该粉末中滴加稀盐酸，有CO₂产生，说明该粉末是　　　　　 。

[小　 结]

NaHCO₃在发酵粉中产生CO₂的条件是　　　　　 ；

NaHCO₃受热发生变化的化学方程式为　　　　　　　　 ；

真题集合：

2、(2008·太原)家用碱面的主要成分是Na₂CO₃，其物质类别属于(　 )

A.酸　　 B.盐　　 C.碱　　 D.氧化物

1、(2008·湖南) 利用无色酚酞试液可以鉴别的一组溶液是(　　 )

A、BaCl₂、H₂SO₄、HCl　　　　　 B、NaOH、KOH、HCl

C、K₂CO₃、Na₂CO₃ 、HCl　　　　　　 D、NaCl、NaOH、HCl

2、方法技巧

(1)纯碱的性质

化学式为Na₂CO₃，因其水溶液显碱性而得名。又叫苏打，面碱。物理性质：白色粉末状固体，易溶于水。化学性质：

①水溶液显碱性，能使指示剂酚酞变红色

②与酸反应

现象：产生气泡，使燃着的木条熄灭。

注意：此反应可用来检验的存在。

③与Ca(OH)₂反应。

现象：产生白色沉淀

注意：Na₂CO₃既能与酸(稀盐酸、稀硫酸等)反应，　 又能与碱反应。

④与某些盐CaCl₂　 BaCl₂反应

(2)纯碱用途

纯碱在化学工业中用途极广，如人造纤维、石油精炼、硬水转化、玻璃生产等均需大量的纯碱，此外，还广泛应用于冶金、造纸、纺织印染、洗涤剂等生产领域。

(3)氨碱法制纯碱

原理：向浓氨水中加足量食盐晶体制成饱和氨盐水，然后向饱和氨盐水中通入足量的CO₂气体生成NaHCO₃，因为NaHCO₃在该状态下溶解度小，所以先结晶析出。再加热分解NaHCO₃得到纯碱、水和二氧化碳。这种制碱方法是我国化学家侯德榜发明创造的，所以叫侯氏制碱法。NaCl+NH₃+H₂O+CO₂=NaHCO₃↓+NH₄Cl　 2NaHCO₃Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑

工业流程：

[例4](2008·青岛)为了除去氯化钠样品中的碳酸钠杂质，某兴趣小组将样品溶解后进行如下实验：

(1)A溶液中溶质可能为____________(只写一种)；

(2)将无色溶液与沉淀B分离的操作①的方法名称是_____________；

(3)从无色溶液得到固体物质C的操作②的方法名称是____________；

(4)因为A溶液过量，此方案得到的固体物质C中混有新的杂质，为了既能除去杂质碳酸钠，又能有效地防止新杂质的引入，可向样品溶液中加入过量的_____________后，直接进行操作②即可得到纯净的氯化钠固体。

[答案](1)氯化钙　 (2)过滤　 (3)结晶　 (4)盐酸

[解析]本题重点考查纯碱的性质。氯化钠样品中混有碳酸钠杂质，为了除去碳酸钠杂质，加入的A溶液一定与碳酸钠反应，把碳酸根离子转变成气体或沉淀，又不产生新的杂质即可。由碳酸钠的性质知：Na₂CO₃+ CaCl₂==2NaCl+Ca CO₃ 　Na₂CO₃+2HCl==2NaCl+H₂O+ CO₂这两种方法都可。如果用CaCl₂除去Na₂CO₃的话，产生的沉淀B需要过滤掉，滤液再经过结晶得到纯净的固体物质氯化钠。

[规律总结]除去一种物质中混有的杂质，如果一种物质溶解于水，一种物质不溶解于水，可用过滤的方法；如果两种物质都溶解于水，需要把杂质离子转变成气体或沉淀而除去。

变式训练四

1、命题特点

此考点在往年中考中所占分值在3分到5分之间，难度系数在0.75左右，是中考常考知识点，重点是联系其他物质的性质一块考查。通常以选择题、填空题、实验探究题的形式来考查。

3、(2009·青岛)海水经过晒盐后得到粗盐和苦卤，重结晶后的食盐中还含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，他们在溶液中主要以SO₄^2－、Ca²⁺、Mg²⁺的形式存在，为将这些杂质离子除净，应加入过量的氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠等物质将其转化为沉淀，过滤除去；再加入适量的盐酸，得到精盐水，最后经蒸发即得精盐。以下是某化工厂对海水进行综合利用的示意图：

(1)在苦卤制镁的过程中加入了石灰乳(主要成分是氢氧化钙)，石灰乳是用生石灰制得的，请写出制取石灰乳的化学方程式________________________。

(2)在制备精盐的过程中，氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序是否可以颠倒________，理由是_____________________________________________；

(3)在利用粗盐制备精盐过程的第⑥步操作中，加入适量盐酸的目的是______________________________________________。

2、(2008·南京)右图是a、b、c、d四种固体物质的溶解度曲线；下表是这些固体物质在部分温度时的溶解度。根据图表信息判断下列说法正确的是(　 )

A．图中a曲线表示KNO：的溶解度曲线

B．b的溶解度小于a的溶解度

C．要从a与d的混合物中得到a，通常采用蒸发溶剂使其结晶的方法

D．KCl的不饱和溶液由60℃降温至10℃时变成饱和溶液

1、(2008·广西)下列混合物适合用过滤法分离的是(　　 )

A． KCl、NaNO₃　　　　 B．水、酒精　　　

C．Na₂CO₃、CaCO₃　　　 D ．MgSO₄、ZnSO₄

2、方法技巧：

(1)混合物的分离

把混合物里几种物质分开得到较纯净的物质，叫做混合物的分离，其原理是利用混合物中各组分物理性质(如溶解性、熔沸点等)的差异，把混合物里各组分转变为不同的状态而分离开。工业上制氧气的方法就是分离混合物的方法之一。过滤和结晶是两种最常见的混合物的分离方法。

(2)过滤和结晶的比较

(3)粗盐提纯的步骤

①溶解：玻璃棒的作用是加快溶解速率。

②过滤：玻璃棒的作用是引流。操作的要点是一贴、二低、三靠。

一贴：滤纸要紧贴在漏斗内壁上，中间不要留有气泡；

二低：液面要低于滤纸边缘，滤纸边缘低于漏斗边缘；

三靠：玻璃棒要紧靠过滤器中三层滤纸处，盛混合液的烧杯口要紧靠在玻璃棒上，漏斗的末端要紧靠在承接滤液的烧杯内壁上。

③蒸发：玻璃棒的作用是使液体受热均匀；搅拌时玻璃棒向一个方向搅动；当出现多量固体时，停止加热，利用余热把食盐烘干。

[例3](2008·潍坊)某校化学活动小组查阅资料发现，粗盐中除NaCl外，还含有MgCl₂、CaCl₂、MgSO₄以及泥沙等杂质，他们要除去杂质得到精盐，设计了下列实验方案(序号①~⑧表示实验操作，用于沉淀的试剂稍过量)：

根据上述方案，回答下列问题：

(1)操作①中玻璃棒的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)第⑤步操作的名称是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)“蒸发结晶”用到的器材有：铁架台(铁圈)、坩埚钳、石棉网、火柴、玻璃棒、　　　　　　　　　 、　　　　　　　　　 。

(4)实验中加入“Na₂CO₃溶液”的目的是　　　　　　　　　　　　　　 。

(5)利用提供的沉淀试剂，再写出一种添加试剂的操作顺序(填序号)：　　　　　　　 。

[答案](1)加速粗盐的溶解；(2)过滤；(3)酒精灯、蒸发皿；(4)除去CaCl₂和过量的BaCl₂ (5)③②④

[解析](1)溶解过程中玻璃棒的作用是加速粗盐的溶解；过滤操作中玻璃棒的作用是引流。(2)实验中加入“Na₂CO₃溶液”后，完全沉淀，把沉淀和液体分离的方法是过滤，加入“Na₂CO₃溶液”的作用是沉淀出钡离子和钙离子。(3)“蒸发结晶”用到的器材有：铁架台(铁圈)、坩埚钳、石棉网、火柴、玻璃棒、酒精灯、蒸发皿。(4)添加试剂的操作顺序可以颠倒的是③和②，加入NaOH是为了除去镁离子，加入BaCl₂是为了除去硫酸根离子，先除去谁互不影响。

[规律总结]粗盐提纯的步骤是①溶解，可以加入试剂，把可溶性的杂质转变成沉淀；②过滤，除去沉淀物；③蒸发结晶；④烘干。

变式训练三