⑴溶液的稀释：

①V₁p₁×W₁%= V₂p₂×W₂% 或W_液×W₁%=(W_液+W_水)×W₂%(溶质的质量守恒)

②C₁V₁=C₂V₂(溶质的物质的量守恒)

⑵溶液混合：C V=C₂V₂+C₁V₁(溶质的质量守恒)。

[例题解析]

[例1]某无水易溶盐X,摩尔质量为M g/mol,其溶解度为Sg.取其Wg加入VL

蒸馏水,配制成密度为d g/mL,质量百分浓度为A%,物质的量浓度为Cmol/L的澄

清溶液.下式表示正确的是

　 A.1000d×A%=C×M　　　　　　 B.　　

C.S=100W/1000V　　　　　 　　D.A%=W/(W+1000V)%]

解题思路：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

易错点：　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

[例2 ]已知98%的浓H₂SO₄的浓度为18.4mol· L^-l，则49%的硫酸溶液的浓度为　 (　　 )

　　 A.等于9.2mol·L^-1　　　　　 B.大于9.2mol·L^-1

C.小于9.2mol·L^-1　　　　　 D.不能确定

解题思路：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

易错点：　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

[考题再现]

1.质量分数为a的某物质的溶液mg与质量分数为b的该物质的溶液ng混合后，蒸发掉pg水，得到的溶液每毫升质量为qg，物质的量浓度为c。则溶质的分子量(相对分子质量)为(　 )

A.　　　 B.

C.　　 D.

思维方法：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

展望高考：

2.c、ω、ρ之间的计算关系

　　 (cmol/L、ω、ρg/mL时，)

1.物质的量浓度的计算

2. 物质的量浓度溶液的配制

(1)　　 容量瓶

①特点： 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

②用途： 　　　　　　　　　　　　　　　　　　。容量瓶有各种不同规格，

常用的规格有100mL、250mL、500mL和1000mL等。

⑵配制一定体积物质的量浓度溶液的步骤及所用仪器如下：

⑶配制物质的量浓度溶液时，应注意的问题：　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

1.物质的量浓度

⑴概念： 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

⑵符号： 　　　　　　　⑶单位： 　　　　　　

⑷说明：①物质的量浓度是溶液的体积浓度

②溶液中的溶质既可以为纯净物又可以为混合物，还可以是指某种离子或分子。

17、⑴0.075mol。

　 ⑵5.56%。

16.①中和过量的盐酸　　　 ②V₂×10^－2mol/L 　

③不会　　3m/80×10³＜(V₂-V₁)＜m/17×10³　

15.①碳　 氢　 硫　 ②C₂H₆S　 ③CH₃CH₂SH　 CH₃-S-CH₃

14.①　　 　　②7%