4．HF、H₂O、NH₃ 的沸点有反常现象，是因为它们的分子之间存在着一种比分子间作用力稍强的相互作用，这种相互作用叫　　　　　 。氢键比　　　　　　 弱，比　　　　　　　　 强，所以把氢键看作是一种稍强的分子间作用力。例如：H₂Te、H₂Se、H₂S随相对分子质量的减小，分子间作用力依次减弱，因而熔沸点依次降低。然而H₂O由于分子间氢键的形成，分子间作用力骤然增强，从而改变了Te-O氢化物熔沸点降低的趋势而猛然升高，卤族中的HF和氮族中的NH₃也有类似情况21世纪教育网

化 学 键	定义	晶体或分子内直接相邻的两个或多个原子之间的强烈相互作用，通常叫做化学键。化学键的键能通常在120KJ/mol-800KJ/mol
强烈的体现形式	使原子间形成一个整体，彼此不能发生相对移动，只能在一定平衡位置 振动。破坏这种作用需消耗较大能量。
离 子 键	定义	阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键叫做离子键。
本质	阴阳离子间的静电作用
形成条件和原因	活泼金属　 　MMn+(稳定的阳离子) 活泼非金属 Xm-(稳定的阴离子)　　　　　 离子键
形成过程表示方法	mM+nX→
影响强度的因素及对物质性质的影响	1.离子半径：离子半径越小，作用越强。含有该键的离子化合物的熔沸点就越高。 2.离子电荷：离子电荷越多，作用越强。含有该键的离子化合物的熔沸点就越高。
共价键	定义	原子间通过共用电子对所形成的化学键,叫共价键
形成条件	一般是非金属元素之间形成共价键,成键原子具有未成对电子
本质	成键的两原子核与共用电子对的静电作用.
表示方法	1.电子式:
2.结构式
形成过程
分类	分类依据：共用电子对是否发生偏移与电子提供对象
非极性键	定义：共用电子对不偏于任何一方 特定：存在于同种原子之间　 A-A单质、共价化合物、离子化合物、离子化合物中都可能含有此键。例：Cl2、H2O2、Na2O2
极性键	定义：共用电子对偏向成键原子的一方 特点：存在于不同种原子之间　 B-A 共价化合物、离子化合物中都可能含有此键
配位键	是一种特殊的共价键。由成键的双方原子中，一方原子提供孤对电子，另一方原子提供空轨道而形成共用电子对，这种共价键叫配位键。如NH3和H+以配位键形成NH4+，H2O和H+以配位键形成H3O+等[Ag(NH3)2]+，
键 参 数	键能	在气态时拆开拆开1mol共价键所吸收的能量或形成1mol共价键所放出的能量，这个键能就 叫键能。键能越大，键越牢固，分子越稳定。
键长	两成键原子核之间的平均距离叫键长。 键越短、键能较大，键越牢固，分子越稳定。
键角	分子中相邻的键和键之间的夹角叫键角。它决定分子的空间构型和分子的极性

3．分子间作用力对物质物理性质的影响

　 一般来说，对于　　　　　 和　　　　　 的物质，　　　　　　 ，　　　　　　　　 ，物质的　　　　　　 、　　　　　 　也越高。例如，卤素单质，随着相对分子质量的增大，分子间作用力增大，它们的熔点，沸点也相应升高。

2．分子间作用力与化学键的区别

分子间作用力存在于：分子与分子之间。　化学键存在于：分子内相邻的原子之间。

1．分子间作用力：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

注意：分子间作用力不是化学键，它比化学键要弱得多，它广泛地存在于分子与分子之间，但只有在分子与分子充分接近时，分子间才有明显的作用。分子间作用力对物质的熔点、沸点、溶解度等都有影响21世纪教育网

2、强弱判断

① 价电子数，② 原子半径　　 规律：______________________

1、概念：金属晶体中，金属阳离子与_____________________之间较强的相互作用。

4. 共价键参数

键 长：

键 角：

键 能：

小 结：其中　　　 、　　　 是衡量共价稳定性的参数，通常键长越　　 ，键能越大，表明共价键越稳定；共价键具有　　　 性，　　　 是描述分子立体结构的重要参数，分子的立体结构还与　　 有一定的关系。

[例3]关于化学键的下列叙述中，正确的是(　　 )

A．离子化合物中可能含有共价键　

B．共价化合物中可能含有离子键

C．离子化合物中只含离子键

D．共价键只能存在于化合物中

解析与评价：离子键只存在于离子化合物中，共价键可存在于离子化合物、共价化合物以及某些单质中21世纪教育网

答 案：　 A

[变式训练3]下列化合物中既存在离子键，又存在极性键的是　　　　　　　　 (　　 )　

A．H₂O　　 B．NH₄Cl　　 C．NaOH　　 D．Na₂O₂

[例4]下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是

A．光气(COCl₂)　　 B．六氟化硫　 C．二氟化氙　　 D．三氟化硼

解析与评价：分子中的原子是否满足8电子结构，决定于中心原子的最外层电子数和形成共价键的数目

答案：A

[例5]对δ键的认识不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ( 　　)

　　 A．δ键不属于共价键，是另一种化学键

　　 B．S-Sδ键与S-Pδ键的对称性相同

　　 C．分子中含有共价键，则至少含有一个δ键

　　 D．含有π键的化合物与只含δ键的化合物的化学性质不同

解析与评价：共价键包括δ键和π键，δ键不管是S-Sδ键、S-Pδ键还是P-Pδ键都是轴对称的，π键不够稳定，必须与δ键共存

答案：A

[例6]下列分子中，键能最小的是

　　 A．F₂　　B．Br₂　　C．Cl₂　　D．N₂

解析与评价：N₂中含有一个三键，键能较大；F₂、Br₂、Cl₂中只有一个单键，键能小，F₂分子中电子“密度”大，F原子间斥力大，键能最小

答案：A

[变式训练6]能够用键能解释的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

　 A．氮气的化学性质比氧气稳定

　 　B．常温常压下，溴呈液体，碘为固体

　 C．稀有气体一般很难发生化学反应

　 D．硝酸易挥发，硫酸难挥发

[例7](2008山东)氮是地球上极为丰富的元素。的键能为 942 kJ·mol^-1 , N－N 单键的键能为 247kJ·mol^-1，计算说明N₂ 中的　　　　　　　 键比　　　　　　 ＿键稳定(填“σ ”或“π ”) 21世纪教育网

解析与评价：本题主要考查物质结构的原理及其应用，较难。根据题给数据可知，N-N单键即σ键的键能为247kJ/mol，N≡N的键能为942kJ/mol，其中包含一个σ键和两个π键，则π键的键能是(942-247)/2=347.5kJ/mol，键能越大，化学键越稳定，由数据可以判断π键比σ键稳定21世纪教育网

答案：π键比σ键稳定

[变式训练7](08四川卷)D、E、X、Y、Z是周期表中的前20号元素，且原子序数逐渐增大，它们的最简单氢化物分子的空间结构依次是正四面体、三角锥形、正四面体、角形(V形)、直线型，回答下列问题：

　 (1)Y的最高价氧化物的化学式为______________。

　 (2)上述5种元素中，能形成酸性最强的含氧酸的元素是________，写出该元素的任意3种含氧酸的化学式：_______________________。

　 (3)D和形成的化合物，其分子的空间构型为________________。

　 (4)D和X形成的化合物，其化学键类型属______，其晶体类型属____________。

　 (5)金属镁和E的单质在高温下反应得到的产物是________，此产物与水反应生成两种碱，该反应的化学方程式是___________________________。

(6)试比较D和X的最高价氧化物熔点的高低并说明理由__________________。

3. 共价键的分类

●依据键的极性分类：

①非极性键：在双原子单质分子中，同种原子形成的共价键，两原子吸引电子的能力 　　　　　，共用电子对 　　　　　任何一个原子，成键的原子都 　　　　电性。这样的共价键叫做非极性共价键，简称非极性键，可见非极性键是同种原子之间形成的共价键。如：H-H键，Cl-Cl键，Na₂O₂ 中的O-O键等。

②极性键：：在化合物分子中，不同种原子形成的共价键，由于不同种原子吸引电子的能力 　　　　　，共用电子对必然偏向吸引电子能力 　　　　　　的一方，所以吸引电子能力强的一方显 　　　　　电性，吸引电子能力弱的一方显 　　　　电性。这样的共价键叫做极性共价键，简称极性键，可见极性键是不同种原子之间形成的共价键。如：H-Cl键，NaOH中的O-H键等21世纪教育网

●　　　 依据成键方式分类：

　 ①键：原子轨道沿着核间连线方向以　　　　　　 方式形成的共价键；

　 ②键：原子轨道沿着核间连线两侧方向以　　　　　　 方式形成的共价键；

2. 共价键的表示方法

①电子式：H₂ 　　　　　Cl₂ 　　　　　　　N₂　O₂

　　　 CO₂ 　　　　　　CH₄ 　　　　　　HCl 　　　　　H₂O 　　　　　　NH₃ 　　　　　　

②结构式(用短线“-”表示一对共用电子)：H₂ 　　　　　N₂ HCl 　　　　　　

　H₂O 　　　　　　NH₃ 　　　　　CO₂ 　　　　　CH₄ 　　　　　　　Cl₂ 　　　　　

③用电子式表示下列形成过程：

H₂ ： 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

HCl： 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

CO₂ ： 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

H₂O： 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

1. 共价键 ：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　①成键微粒 ： 　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　②成键本质： 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　③成键条件： 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

小 结：(1)只含有共价键的化合物属于共价化合物(即若存在离子键，就为离子化合物)

(2)共价键存在于非金属单质的双原子分子中，共价化合物和某些离子化合物

中(如NaOH、Na₂O₂ )