16．391．55kJ/mol

13．在化学反应过程中，(恒温条件下)所吸收或放出的热量；恒温；敞口容器；△H；kJ/mol；负；＜；正；＞；14．吸收能量；放出能量；反应物和生成物所具有的总能量的相对大小；放热；吸热；15．SiH₄(g)+20₂(g)＝SiO₂(s)+2H₂O(1)； △H＝-1427．2kJ·mol^-1

16．由N₂和H₂合成1molNH₃时可放出46．2 kJ·molˉ^l的热量。从手册上查出N≡N键的键能是948．9kJ/mol，H-H键的键能是436．0 kJ·molˉ^l，试计算N-H键的键能是　　　　　 ？

1C；2C；3B；4C；5C；6C；7C；8A；9D；10C；11A；12B；

15．甲硅烷(SiH₄)是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO₂和水，常温下1g甲硅烷自燃放出的热量为44．6KJ，其热化学方程式为　　　　　　　　　　　　　 。

14．从能量的角度看，断开化学键要　　　　　 ，形成化学键要　　　　　 。化学反应是释放能量还是吸收能量取决于　　　　　　　　　　　　　　　 ____________，当反应物的总能量高于生成物时，该反应为　　　 __反应；当反应物的总能量低于生成物时，该反应为　　　 __反应。

13．　　　　　　 　叫反应热；在中学化学中，一般研究的是在　　　 下，在　　　　　 中发生的反应所放出或吸收的热量。反应热用符号　　 表示，单位一般采用　　 。对放热反应，△H为　　 数，即△H　　 0；对吸热反应，△H为　　 数，即△H　　 0 。

12．在一定条件下，CO和CH₄燃烧的热化学方程式分别为：

2CO(g) + O₂(g) = 2CO₂(g)；　　　　　　　 △H =-566 kJ·molˉ^l

CH₄(g) + 2O₂(g) = CO₂(g) + 2H₂O(l)；　　 △H =-890 kJ·molˉ^l

由1molCO和3molCH₄组成的混和气在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为

A．2912kJ　　　　 　　　 　B．2953kJ　　 　　　　 C．3236kJ 　　　　　D．3867kJ

11．下列各图所表示的反应是吸热反应的是　　　

10．已知：C(石墨)＝C(金刚石)；△H>O，则可判断

　 A．金刚石比石墨稳定　 　　B．一样稳定　 　　C．石墨比金刚石稳定　 　D．无法判断

9．下列说法或表示方法中正确的是

A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多

B．由C(金刚石)→C(石墨)；ΔH=+119 kJ·molˉ^l可知，石墨比金刚石稳定

C．在101Kpa时，2gH₂完全燃烧生成液态水，放出285．8KJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)；ΔH=+285．8 kJ·molˉ^l

D．稀溶液中：H⁺(aq)+OHˉ(aq)=H₂O(l)；ΔH=-53．7 kJ·molˉ^l，若将含0．5 molH₂SO₄的浓溶液与含1 molNaOH的溶液混合，放出的热量大于53．7 kJ