13]某稀硝酸溶液中，加入5.6g铁粉充分反应后，铁粉全部溶解，放出NO气体，溶液质量增加，所得溶液中和物质的量之比是(　　 )

A. 1:1　　　　　 B. 2:1　　　　　 C. 3:2　　　　　 D. 4:1

[14]把适量的铁粉投入到足量的盐酸中，充分反应后，向溶液中通入少量的氯气，然后加入过量的烧碱溶液，这时有沉淀生成，充分搅拌后过滤，将沉淀洗涤加强热最终得到残留物为9.6g。试求：铁粉与盐酸反应时放出氢气的体积(标准状况下)。

　[15]在和的混合液中加入21.7g铁粉，待反应完全后，得到16.8g残留固体。向滤液中加入400mL 4mol/L的溶液，恰好使溶液中的完全沉淀。求原混合液中和的物质的量浓度。

11]准确称取6g铝土矿样品(含)放入盛有100mL某浓度的硫酸的烧杯中，充分反应后过滤，向滤液中加入的NaOH溶液，产生的沉淀的质量m与加入NaOH溶液的体积V的关系如下图所示。请回答：

(1)硫酸的物质的量浓度为_______________。

(2)若a=2.3，用于沉淀所消耗的NaOH溶液的体积是_________mL，铝土矿中各组成成分的质量分数：为_________，为_________，为_________。

(3)a值的范围应是_________，在这个范围内，a值越大，_________的质量分数越小。

[12]向一定物质的量的和Fe的混合物中加入溶液，在一定条件下恰好使混合物完全溶解，放出448mL(标准状况下)的气体。向所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现。则用足量的CO在高温下与相同质量的此混合物充分反应，能得到铁多少克？

[易错点点睛]所谓终态法就是指不考虑反应的中间过程，只考虑最终结果，抓住某些特定量之间的关系，列出等式，巧妙解题。对于有些看似复杂的计算题，运用此法，往往能达到事半功倍的效果。

10]甲、乙两烧杯中各盛有100mL 的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中加入等质量的铝粉，反应结束后生成气体的体积比为甲：乙=1：2，则加入铝粉的质量为(　 )

A. 5.4g　　 　B. 3.6g 　　　　C. 2.7g 　　　D. 1.8g

9]已知可溶于水。下图表示的是向溶液中逐滴加入溶液时，生成沉淀的物质的量y与加入的物质的量x的关系。下列有关叙述正确的是(　　 )

A. A-D时沉淀的物质的量：比多

B. C-D时溶液中离子的物质的量：比多

C. A-D时沉淀的物质的量：可能小于

D. D-E时溶液中离子的物质的量：可能等于

[答案] BD

与的物质的量之比达到1：1时，就有，D正确。

[易错点点睛]注意图像的起点、拐点、终点所表示的的意义。

8]在浓度为0.01mol/L Mg(HCO₃)₂，0.02mol/LCaCl₂的水溶液1L中，要同时除去Mg²⁺，Ca²⁺应选用的试剂是(　 )

　A．NaHCO₃ B．Na₂CO₃ C．Ca(OH)₂ D．NaOH

CaCO₃沉淀中。

[易错点点睛]若只考虑加入Ca(OH)₂后，OH^-使Mg²⁺沉淀，HCO₃^-转化为CO₃^2-后使Ca²⁺沉淀，而未涉及题设的Mg²⁺和Ca²⁺的物质的量比而出现误选C。

5] 将4.7g某两金属混合物与100mL盐酸(浓度为4mol/L)反应。当盐酸耗尽后，还有少量的金属未溶解，则两金属可能是(　　 )

A．Na和Ca　 　　B．Mg和Al　 　　　　C．Zn和Fe　 　　　D．Fe和Sn

　[6] 在铝土矿(Al₂O₃·H₂O和Al₂O₃·3H₂O为主)中有杂质Fe₂O₃和SiO₂ ，为除去砂和氧化铁，有两种设计方案：

(1)所设计的两种方案中，合理而又考虑经济效益的是(填编号)______。

(2)若提纯时用的原料除铝土矿、水外，在下列物质中选择：①Na₂CO₃②CaCO₃③H₂SO₄④HCl⑤KOH。试写出有关主要反应的化学方程式，但溶液中的离子反应要写离子方程式。

[答案](1)B

(2)Al₂O₃+2OH^-→2AlO₂^-+H₂O

[7] 在铝的氮化物制备时，用氧化铝、碳和氮气于高温可制得AlN。已知AlN是具高熔点、高硬度、难溶于水和一般溶剂的绝缘性良好的晶体。试回答：

(1)写出上述制取AlN的化学方程式。

(2)AlN属于哪种晶体的基本类型，铝与氮之间以哪种化学键相结合

4]一些能在溶液中大量共存的离子组的混合溶液，向其中加入NaOH溶液时，沉淀量与加入NaOH溶液的体积关系如图1-8-1曲线所示。其中符合此曲线的离子组是(　　 )

A．Al³⁺，Ba²⁺，H₂PO₄^-，Cl^-

B．Mg²⁺，Al³⁺，NO₃^-，Br^-

C．Be²⁺，Al³⁺，H⁺，Cl^-

D．H⁺，Al³⁺，Cu²⁺，S^2-

[答案]A

3] 在 0.1mol/L明矾溶液 100mL中，加入0.1mol/L的 Ba(OH)₂溶液，当SO₄^2-恰好沉淀完全时，同时得到的氢氧化铝的物质的量为(　 　　)

A．0.01mol　　　 B．0.005mol　

C．0.0133mol　　 D．0.0mol

0.8/1.5=0.533(L)。错误未考虑Al³⁺也与OH-的反应。正确的应使Al³⁺完全转化为AlO₂^-后，Mg(OH)₂才能从溶液中滤出。

2]在200mL MgCl₂，AlCl₃的混合溶液中，浓度为：MgCl₂ 2mol/L，AlCl₃ 3mol/L。现欲使其中的Mg²⁺转化为Mg(OH)₂沉淀而从溶液中分离出来，至少需要1.5mol/LNaOH溶液的体积是(　　 )

A．0.533L　 B．0.267L　 C．1.0L　 D．2.0L

[答案] D