21．(8分)(1) 　　　　　　　　(1分)(2)0.0125mol/L•min　 (1分)

20．(8分)(1)O₂(1分)，KMnO₄中Mn元素的化合价降低，H₂O₂必作还原剂(2分)

(2)SbCl₅ + 5HF === SbF₅ + 5HCl(1分)

(3)K₂MnF₆(1分)，负一价的氟元素(1分)，1(2分)

19．(12分)(1)烧杯HCl(各1分，共2分)

(2)2MnO₄^- + 16H⁺ + 10Cl^- ＝2Mn²⁺ + 5Cl₂↑ + 8H₂O(2分) 酸性和还原性(2分)

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (2分)

(3)39.2　　 0.75(各2分，共4分)

18．(10分)(1)安装好装置并在量气管内加人水，向下移动水准管，静置片刻．若水准管中液面与量气管液面维持一定的高度差，说明装量密封(合理即给分)(2分)

(2)2OH^-+2Al+6H₂O == 2 [AI(OH)₄]^-+ 3H₂↑　 (2分)

(3)0＜m_Al＜0.04g(或m_Al＜0.04g(2分)　 (4)＞ (2分)　 (5)符合标准(2分)

23．(12分)原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族。

(1)X元素是　　 　　　

(2)X与W组成的化合物中存在　　　　 　　　　键(填“离子”“共价”)。

(3)由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，离子方程式为 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(4)由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A

①已知1mol A能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体。写出加热条件下A与NaOH溶液反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

②又知A既能与盐酸反应，又能与氯水反应，写出A与氯水反应的离子方程式

　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(5)由X、Y、Z、W和Fe五种元素组成的式量为392的化合物B，1 mol B中含有6mol结晶水。对化合物B进行如下实验：

a 取B的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和无色刺激性气味气体。过一段时间白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色；

b 另取B的溶液，加入过量BaCl₂溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解

① B的化学式为 　　　　　　　　　　　。

② 已知1 mol·L^-1 100mL B的溶液能与1 mol·L^-1 20mLKMnO₄溶液(硫酸酸化)恰好反应。写出反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

潍坊七中2009-2010学年第一学期第一学段学分认定模块考试

1-11每小题2分，12-17每小题3分，共40分

22．(10分)如图所示，甲、乙、丙是三种常见单质，X、Y、Z是常见化合物。它们之间有如下转化关系：

(1)若甲是短周期金属单质，乙、丙是短周期非金属单质。X、Y、Z中只有一种是离子化合物，试推断：

①含有丙元素的化合物是　　　　　　 (填X、Y、Z)

②X与甲反应的化学方程式 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)若甲是具有氧化性的黄绿色气体单质，丙通常状况下是深红棕色液体，X、Y、Z含有同种元素形成的阳离子，但Y和Z的阳离子价态相同，X和Y的阳离子价态不同，试推断：

①写出乙、丙的化学式　　　　　　　　　　　　 　　。

②写出X与足量的甲在溶液中完全反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

21．(8分)在一个2L的密闭容器中，发生反应2SO₃(g) 2SO₂(g)+ O₂(g)；△H ＞0，其中SO₃的变化如下图所示：

(1)写出该反应的平衡常数表达式　 ________________ 。

(2)用O₂表示0-8min内该反应的平均速率v=　 　　　　　　　　　。

(3)升高温度，该反应的反应速率将　　　　　 ；K值将　　　　　　 ；容器中气体的平均相对分子质量将　　　　　　 　。(填“增大”“减小”或“不变”)

(4)能说明该反应已达到平衡状态的是　　　　　　　

a．v(SO₃)=2v(O₂)　　　　　　 b．容器内压强保持不变

c．v 逆(SO₂)=2v 正(O₂)　　　 d．容器内密度保持不变

(5)从8min起，压缩容器为1L，则SO₃的变化曲线为　　 　　　　　　

A． a　　　 B． b　　　 C． c　　　 D． d

20．(8分)虽然氟元素早在1810年就被发现，但170多年来化学家试图用化学方法制取氟单质的尝试一直未获成功。直到1986年，化学家Karl Christe首次用化学方法制得了F₂。他提出的三步反应如下(反应①、②里氟元素化合价不变)：

① KMnO₄ + KF + H₂O₂ + HF → K₂Mn F₆ + ____________ + H₂O

② SbCl₅ + HF → SbF₅ + ____________

③ 2K₂MnF₆ + 4SbF₅ === 4KSbF₆ + 2MnF₃ + F₂↑

请根据以上反应回答问题：

(1)反应①中空格上应填物质的化学式为______________，为什么填这一物质，试用氧化还原反应理论解释___________________________________________________；

(2)完成反应② ___________________________________________________。

(3)反应③中的氧化剂为______________，被氧化的元素为_______________，若有1mol K₂MnF₆参加反应，将会有 　　　　　mol电子发生转移。

19．(12分)印刷电路的废腐蚀液含有大量CuCl₂、FeCl₂和FeCl₃，任意排放将导致环境污染及资源的浪费，可从该废液中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl₃溶液，作为腐蚀液原料循环使用。测得某废腐蚀液中含CuCl₂ 1.5 mol·L^-1、FeCl₂ 3.0 mol·L^-1、FeCl₃ 1.0 mol·L^-1、HCl 3.0 mol·L^-1。取废腐蚀液200 mL按如下流程在实验室进行实验：

回答下列问题：

(1)在上述流程中，“过滤”用到的玻璃仪器：普通漏斗、玻璃棒、　　　　　　 ；用上述方法获得的铜粉中含有杂质，除杂所需试剂是__________(填化学式)。

(2)实验室可用浓盐酸和固体KMnO₄直接反应制备Cl₂。此反应的离子方程式为___________________________________________________________。此反应中体现了盐酸的______________________________性质。利用图1制备Cl₂并通入到FeCl₂溶液中获得FeCl₃溶液。

请从图2中挑选所需的仪器，完成图1装置简图(可添加必要的塞子、玻璃导管、胶皮管。不画固定装置)，并标明容器中所装试剂名称。

(3)按上述流程操作，需称取Fe粉的质量应不少于_____________g，需通入Cl₂的物质的量不少于_______________mol。　

18．(10分)某课外兴趣小组为探究某种铝合金(合金元素为Mg Al)是否符合国家质量标准(国家规定其中铝含量不能低于78%)，设计右图装置进行实验。

(1)如何检验该装置的气密性　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)合金样品固体M与氢氧化钠溶液反应的离子方程

式　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)倾斜左边装置使氢氧化钠溶液(足量)与ag合金粉末(固体M)充分反应，待反应停止后，进入量气管气体的体积为VmL(已折算成标准状况)。若量气管最大量程为50mL．，则固体M中铝的质量(m_A1)范围为　　　　 　　　　　　　。

(4)若将装置中的氢氧化钠溶液替换为足量的盐酸，则反应停止后量气管内气体体积　　　　　 　　　　　(填“＞”“＜”“＝”)VmL。

(5)若a＝38mg，V＝44.8mL(标准状况)，请通过计算说明该合金是否符合国家标准(不写计算过程)　　　　　 　　　　(填“符合”或“不符合”)。