19．[湘西南名校联盟2009年2月高三联合考试试卷]某有机物结构简式为该有机物酸性条件下水解后的生成物分别与金属钠，氢氧化钠，新制氢氧化铜发生反应，从理论上计算出1mol生成物分别与上述三种无机物反应消耗的物质的量 的比为　　　　　　　　　　　　　　 (　 C　 )

A．1：1：1　　　　　 B .3：2：2　　　　 C .3：2：3　 　　　D.6：4：5

18．[湘西南名校联盟2009年2月高三联合考试试卷]下列表格中的各种情况，可以用下面的图象曲线表示的是[A]

	反应	纵坐标	甲	乙
A	等质量钾、钠分别与足量水反应	H 2质量	钠	钾
B	相同质量氨，在同一容器中 2NH3N2+3H2	氨气的转化率	500℃	400℃
C	在体积可变的恒压容器中，体积比1:3的N2、H2，N2+3H22NH3	氨气的浓度	活性高的催化剂	活性一般的催化剂
D	2molSO2与lmolO2，在相同温度下2SO2+O22SO3	SO3物质的量	10个大气压	2个大气压

17．[西安中学2009届高三第三次年级统考](6分) 2008年9月11日，三鹿牌婴幼儿奶粉因非法加入化工原料，致使服用有毒奶粉而接受治疗的婴幼儿数量已经增加到接近53000人，这些婴儿中虽然不是所有人都已患病，但有13000名婴儿必须住院接受治疗。此外，还有39965名婴儿在门诊接受了治疗之后已经治愈。根据卫生部公布的数字，还有104名婴儿病重。到9月24日为止，已经有四名婴儿因为肾结石不治身亡。经调查，该化工原料为三聚氰胺。因其中含氮，并且无色无味，被不法商贩用于提高奶粉的含氮量，造成蛋白质含量高的假象。三聚氰胺最早被德国化学家李比希于1834年合成。其分子组成中只含有碳、氮、氢三种元素，相对分子质量是126。现称取1.26g三聚氰胺在足量的氧气中完全燃烧，将燃烧产物通过盛有浓硫酸的洗气瓶，浓硫酸增重0.54g，再将剩余气体通过盛有碱石灰的干燥管，干燥管增重1.32g，最后剩余一种空气中含有的气体。根据以上条件确定三聚氰胺的分子式。

答案(6分)C₃N₆H₆

16．[西安中学2009届高三第三次年级统考](15分)现有某铁碳合金，某化学兴趣小组为了测定铁碳合金中铁的质量分数，并探究浓硫酸的某些性质，设计了下图所示的实验装置和实验方案(夹持仪器已省略)，请你参与此项活动并回答相应问题。

Ⅰ 探究浓硫酸的某些性质

(1)按图示的连接装置，检查装置的气密性，称量E的质量。

(2)将a g铁碳合金样品放入A中，再加入适量的浓硫酸。仪器A的名称为________。

未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是：____　　　　　　　　　　 _。

(3)点燃酒精灯一段时间后，A、B中可观察到明显的现象。

写出A中发生反应的化学方程式_____________________________________(只写一个)。

B中的现象是______________,由此可得到浓硫酸具有____________性。

(4)随着反应的进行，A中还可能发生某些离子反应。写出相应的离子方程式________________________________(只写一个)。

(5)反应一段时间后，从A中逸出气体的速率仍然较快，除因温度较高，反应放热外，还可能的原因是_____________________________________。

Ⅱ 测定铁的质量分数

(6)待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重。E增重b g。

铁碳合金中铁的质量分数为_____________________(写表达式)。

(7)某同学认为上述方法较复杂，使用右图所示的装置和其它常用实验仪器测定某些数据即可。为了快速和准确的计算出铁的质量分数，最简便的实验操作是_________________(填写代号)。

A． 用排水法测定H₂的体积

B． 反应结束后，过滤、洗涤、干燥、称量残渣的质量

C． 测定反应前后装置和药品的总质量。

答案(2)蒸馏烧瓶　 ;常温下，Fe被浓硫酸钝化，碳不与浓硫酸反应

(3)2Fe+6H₂SO₄(浓)Fe₂(SO4)₃+3SO₂↑+6H₂O　

(或C+2H₂SO₄(浓)CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O)品红溶液逐渐褪色　　 强氧化

(4)2Fe³⁺+Fe==3Fe²⁺(或Fe+2H⁺==Fe²⁺+H₂↑)

(5)铁碳在溶液中形成原电池

(6)×100%(或×100%或×100%)　 (7)B　

14、[广东梅州五华县横陂中学2009届高考模拟测试.2月](8分)某中学化学教材上有如下介绍：“在氢氧化钠浓溶液中加入氧化钙，加热，制得白色固体就是碱石灰，它是水和二氧化碳的吸收剂”。有两个实验小组决定通过实验来探究碱石灰的组成。

(1)第一小组设计的实验方案如下：

下列关于溶液中n(OH^-)、n(Ca²⁺)、n(Na⁺)之间的关系式正确的是________

A. n(Na⁺)+ 2n(Ca²⁺)= n(OH^-)　　 B. 2n(Na⁺) + 2n(Ca²⁺)= n(OH^-)

C. n(Na⁺)+ n(Ca²⁺)= 2n(OH^-)

现有4.0g碱石灰,设其中n(Na⁺)= xmol, n(Ca²⁺)= ymol,请填写下列空格:

把表中A、C的关系式填在下面空格上：

A：__________________________C：______________________　　　 。

(2)第二小组查得如下资料：氢氧化钙在250℃时不分解，高于250℃时才分解；氢氧化钠在580℃时不分解。他们设计了如下方案并得出相应相关数据：取市售碱石灰4.0g，在250℃时加热至恒重，测得固体质量减少了0.6g,剩余固体在580℃时继续加热至恒重，测得固体质量又减少了0.7g.请通过计算确定该碱石灰各成分的质量分数?(要计算过程)

答案. (8分) (1)(4分)A　　 A：40x+56y=4.0　 C：40x+74y﹤4.0

(2) (4分)NaOH%=13%　 Ca(OH)₂%=72%　 H₂O%=15%19. [西安中学2009届高三第三次年级统考]14g铜金合金与足量的某浓度HNO₃反应，将产生的气体用1.12L(标准状况)O₂混合，通入水中，气体恰好被完全吸收，则合金中铜的质量为　　[B　]　　　　　　　　

A.9.6g　　　　　 　B.6.4g　　　 C.3.2g　　　 D.1.6g

15[西安中学2009届高三第三次年级统考].易被等强氧化剂氧化，现将18mL 0.2mol/L的溶液与含有溶液混合，正好完全反应。则锰元素的最高价态为[B]

(A)+6　　　 (B)+4　　　　 (C)+2　　　　　 (D)+7

13．[广东梅州五华县横陂中学2009届高考模拟测试.2月] (10分) 2008年我国南方地区遭受了历史上罕见的特大的冰雪，交通堵塞，电网中断，给群众的生活带来很多困难。化学试剂氯化钙作为融雪剂在抗雪灾中起了一定的作用。氯化钙是用途广泛的化学试剂，可作干燥剂、冷冻剂、防冻剂等。为了测定某氯化钙样品中钙的含量，进行如下实验：

①准确称取氯化钙样品0.2312 g，放入烧杯中，加入适量6 mol/L的盐酸和适量蒸馏水使样品完全溶解，再滴加35.00 mL 0.25 mol/L (NH₄)₂C₂O₄溶液，水浴加热，逐渐生成CaC₂O₄沉淀，经检验，Ca²⁺已沉淀完全。

②过滤并洗涤①所得沉淀。

③加入足量的10% H₂SO₄和适量的蒸馏水，②中沉淀完全溶解，溶液呈酸性，加热至75℃，趁热加入0.05 mol/L KMnO₄溶液16 .00mL，恰好完全反应。

回答下列问题：

(1)配平：　　 MnO₄^－+　　 H₂C₂O₄+　　 H⁺―　　 Mn²⁺+　　 CO₂↑+　　 H₂O

(2)0.05mol·L^－1KMnO₄标准溶液应置于　　　　　 (选填“酸式”或“碱式”)滴定管中；判断滴定终点的现象为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)计算该氯化钙样品中钙元素的质量分数(精确到0.01%)。

答案. (10分) (1)2、5、6、2、10、8　 (2分)

(2)酸式(2分)　　 当看到滴入1滴KMnO₄溶液时，锥形瓶中溶液立即变成紫红色，且半分钟内不褪色，即达到滴定终点。(2分)　

(3)34.60%　 (4分)

12．[湖北天门中学2008-2009学年度高三年级第三次月考](8分)将Cu与CuO的混合物20.8g，加入到50mL 18.4mol／L浓H₂SO₄中，加热充分反

应至固体物质完全溶解,冷却后将混合液稀释至1000 mL，测得c(Cu²⁺)=0.3 mol／L。试计算：

(1)若不考虑气体在溶液中的溶解,反应过程中放出的气体在标况下的体积为：　　 L。

(2)溶液稀释后，溶液中c(H⁺)为：　　　　 。

答案．(8分)解：有关化学方程式：

① CuO + H₂SO₄ == CuSO₄ + H₂O

　② Cu+2H₂SO₄ (浓)CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

　　　　 设混合物中Cu的物质的量为x，CuO的物质的量为y。

64x + 80y ＝20.8……①

　x + y ＝0.3……②　

解得：x＝0.2mol　　　　 y＝0.1mol　　

(1)V(SO₂)＝0.2mol×22.4L/mol ＝ 4.48L　　　　　　

(2)n(H₂SO₄)_总＝0.05L×18.4mol/L＝0.92mol，　 n(H₂SO₄)_耗＝2x + y＝0.5mol

n(H₂SO₄)_余＝0.92mol－0.5mol＝0.42mol

c(H ⁺)＝0.42mol×2÷1L＝0.84mol/L

11．[湖北天门中学2008-2009学年度高三年级第三次月考] 在100 mL 0.10 mol/L的AgNO₃溶液中加入100 mL溶有0.01mol BaCl₂的溶液，再加入100 mL溶有0.01mol CuSO_4·5H₂O的溶液，充分反应。下列说法中正确的是　　 [D]　　

A．最终得到白色沉淀和无色溶液　 B．在最终得到的溶液中Cl^-的物质的量为0.02 mol

C．在最终得到的溶液中，Cu²⁺的物质的量浓度为0.01 mol/L

　D．最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物

10．[湖北天门中学2008-2009学年度高三年级第三次月考]在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中完全消耗的是[A]

A．向100mL 3mol/L的硝酸中加入5.6g铁

B．用50mL 8mol/L的浓盐酸与10g二氧化锰共热制取氯气

C．标准状况下，将1g铝片投入20mL 18.4mol/L的硫酸中

D．在50MPa、500℃和铁触媒催化的条件下，用1.2mol氮气和3mol氢气合成氨

9．[唐山一中2008-2009学年度高三第一学期期中考试]0.04mol KMnO₄固体，加热一段时间后，收集到amol气体，在反应后的残留固体中加入足量的浓盐酸，又收集到bmol气体，设此时Mn元素全部以Mn²⁺存在于溶液中，则：

(1)a+b的取值范围为　　　　　 ；

(2)计算若a+b＝0.09mol时，残留固体的质量为多少克？

答案．(1)0.08≤a+b＜0.1　 (2)6g