7.答案(1)Cu、O　

　(2)b、c　 (3)2Fe³⁺+2I^-　　　 2Fe²⁺+I₂

S₂O+2Fe²⁺ 2SO+2Fe³⁺(离子方程式不配平不扣分)

(4)a.Al³⁺+4OH^-　　 AlO+2H₂O

［或Al³⁺+4OH^-　　 Al(OH)］

b.稀硫酸、酸性KMnO₄溶液

稀硫酸浸取炉渣所得溶液使酸性KMnO₄溶液褪色

[解析](2)SO₂是大气污染物，应回收利用。

(3)因为Fe³⁺有氧化性，与I^-发生氧化还原反应2Fe³⁺+2I^-　　 I₂+2Fe²⁺，生成的Fe²⁺具有一定的还原性，又可与S₂O发生反应S₂O+2Fe²⁺　　 2SO+2Fe³⁺。

(4)因为Al(OH)₃具有两性，可以溶解在NaOH溶液中，反应式为：Al³⁺+4OH^-　　 AlO+2H₂O。

因为Fe²⁺有还原性，可使酸性高锰酸钾溶液褪色，因此可以用稀硫酸溶解炉渣后再在所得溶液中加入酸性高锰酸钾溶液，观察现象即可确定其中含有FeO。

6.答案(1)Cu₂S　 (2)Cu₂S和Cu₂O　 (3)形成酸雨，会对植物和建筑物等造成严重危害　 硫酸、硫酸钠

(4)以硫酸铜→硫酸溶液为电解液。电解时，粗铜(阳极)中的铜以及比铜活泼的金属失去电子进入溶液，不如铜活泼的金属沉入电解槽形成“阳极泥”；溶液中的Cu²⁺得到电子沉积在纯铜(阴极)上

(5)AD

[解析](1)根据矿石的主要成分分析可知：每1 mol Cu中含有的其他元素的质量Cu₂S中最小，因此Cu₂S中铜的质量分数最高。

(2)根据反应方程式：

可知Cu₂O和Cu₂S都作氧化剂。

(3)SO₂排放到大气中会造成酸雨，处理该尾气可得到有价值的化学品：H₂SO₄或Na₂SO₄。

(4)粗铜的精炼中，应将粗铜与电源的正极相连作阳极，而将纯铜与电源的负极相连作阴极，用铜盐CuSO₄、CuCl₂等盐溶液作电解质溶液。

(5)铜绿的成分为Cu₂(OH)₂CO₃,能与盐酸发生反应而除去，而Cu和盐酸不反应，A正确；铜在常温下和浓H₂SO₄不反应，因此B中前后无因果关系，B错误；在潮湿的空气中铁和铜形成原电池，铁作负极，铜作正极，铁易生锈，因此C也不正确；CuSO₄·5H₂O晶体转化为CuSO₄白色粉末是化学变化，CuSO₄为重金属盐，可以使蛋白质变性，因此可以作为消毒剂，因此D正确。

5.答案　 A

[解析]根据化学反应物质的量关系：A:1 mol Al-1 mol NaOH,B:1 mol Al(OH)₃-1 mol NaOH,C:1 mol AlCl₃-?4 mol NaOH,D:1 mol Al₂O₃-2 mol NaOH。若消耗4 mol NaOH，需要m(Al)=4 mol×27 g·mol^-1=108 g,需要

m［Al(OH)₃］=78 g·mol^-1×4 mol=312 g,需要m(AlCl₃)=1 mol×133.5 g·mol^-1=133.5 g,需要m (Al₂O₃)=2 mol

×102 g·mol^-1=204 g。由以上判断可知，相同质量时Al消耗NaOH最多。

4.答案　 D

[解析]海水中氯、溴、碘、钠、镁、铝都以离子形式存在，若制取其单质，必须经过化学变化，海水提取食盐和淡水是物理变化，而由饱和食盐水制取烧碱和氢气是化学变化。

3.答案　 B

2.答案　 C

[解析]铝在常温下可和O₂反应，A错；铝与氯气反应，B错；氧化铝是两性氧化物，既能与酸反应又能与碱反应，D错。

1.答案　 D

[解析]铝与盐酸反应的速率与盐酸的浓度、铝条的表面积、溶液的温度等有关。不影响产生H₂速率的因素只有D。

23．(2009宁夏卷26)碱式碳酸铜可表示为：xCuCO₃·yCu(OH) ₂·zH₂O,测定碱式碳酸铜组成的方法有多种。

(1)现采用氢气还原法，请回答如下问题：

①写出xCuCO₃·yCu(OH) ₂·zH₂O与氢气反应的化学方程式　　　　　　　　　　　 ；

②试验装置用下列所有仪器连接而成，按氢气流方向的连接顺序是(填入仪器接口字母编号)：

(a)→( )( )→( )( )→( )( )→( )( )→( )( )→(l)

③称取23.9g某碱式碳酸铜样品，充分反应后得到12.7g残留物，生成4.4g二氧化碳和7.2g水。该样品的结晶水质量为　　　　　 　g，化学式为　　　　　　 ；

(2)某同学以氮气代替氢气，并用上述全部或部分仪器来测定碱式碳酸铜的组成，你认为是否可行？请说明理由。　　　　　　　　　　 。

高考真题答案与解析

化　 学

[考点15]几种重要的金属

22．(2009上海卷25)铁和铝是两种重要的金属，它们的单质及化合物有着各自的性质。

(1)在一定温度下，氧化铁可以与一氧化碳发生下列反应：

　①该反应的平衡常数表达式为：K=　　　　　　　

　②该温度下，在2L盛有粉末的密闭容器中通入CO气体，10min后，生成了单质铁11．2 g。则10min内CO的平均反应速率为　　　　　　　　　　　　　　 　

(2)请用上述反应中某种气体的有关物理量来说明该反应已达到平衡状态：

　 ①　　　　　　　　　　　　　　　　 ②　　　

(3)写出氢氧化铝在水中发生酸式电离的电离方程式：　　　　　　　　　　　　　

欲使上述体系中浓度增加，可加入的物质是　　　　　　　　　　 。

21．(2009北京卷26)以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下(部分操作和条件略)：

I 从废液中提纯并结晶处。

II将溶液与稍过量的溶液混合，得到含的浊液

IV 将浊液过滤，用90°C热水洗涤沉淀，干燥后得到固体

V煅烧，得到固体

已知：在热水中分解

(1)I中，加足量的铁屑出去废液中的，该反应的离子方程式是　　　　　

(2)II中，需加一定量硫酸，运用化学平衡原理简述硫酸的作用　　　　

(3)III中，生成的离子方程式是　　　　　 。若浊液长时间暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，该变化的化学方程式是　　　　 。

(1)IV中，通过检验来判断沉淀是否洗涤干净。检验操作是是　　　　　 。

(2)已知煅烧的化学方程式是，现煅烧464.0kg的，得到316.8kg产品，若产品中杂质只有，则该产品中的质量是

　　　　　　 kg(摩尔质量/g·；)