19、已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验。

主要实验步骤如下：

①按图组装仪器，并检查装置的气密性

②将a g试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液

③称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到b g

④从分液漏斗滴入6mol·L^－1的硫酸，直到不再产生气体时为止

⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气

⑥再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到c g

⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到U型管的质量基本不变，为d g

请填空和回答问题：

(1)在用托盘天平称量样品时，如果天平的指针向左偏转，说明　　　　　　　　　　

(2)装置中干燥管B的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(3)如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果　　 　　　　　　(填高、偏低或不变)

(4)步骤⑤的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　

(5)步骤⑦的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(6)该试样中纯碱的质量分数的计算式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(7)还可以用其他实验方法测定试样中纯碱的质量分数。请简述一种不同的实验法。

18、在社会实践调查活动中，某同学观察到某乡镇颜料厂排出的废水带有颜色，经鉴定含有铅。为了测定废水中铅的浓度，他设计了如下实验步骤：

(1)步骤中过滤需要的玻璃仪器是　　　 　　、　　　　　　 和烧杯。

(2)步骤中a操作称为　　　　　 ，缺少此操作，测得结果　　 　　　(填“偏高”、“偏低”、或“无影响”)。

17、按要求完成以下小题

(1) 38.4mg的铜与适量浓硝酸反应，铜全部作用后。共收集到NO₂和NO的混合气体22．4mL(标准状况)，则混合气体中NO₂和NO的体积之比为　　 　　　　　，反应消耗硝酸的物质的量为　　　　　　 　mol

(2)写出下列反应的离子方程式：

① 金属钠与水反应： 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　②Fe(NO₃)₃溶液中加入足量的HI溶液(氧化性：HNO₃> Fe³⁺ >I₂)

(3)配平以下化学方程式，并用单线桥表示电子转移情况

Fe(OH)₃ +　 　NaClO+ 　　NaOH　 = 　　Na₂FeO₄ +　　 　NaCl +　　 H₂O

16、在标准状况下，进行甲、乙、丙三组实验：三组各取60mL 同浓度盐酸溶液，加入同一种镁铝合金粉末，产生气体，有关数据列表如下：

则下列说法正确的是

A．甲组和乙组的实验中，盐酸均是过量的 　　

B．盐酸的物质的量浓度为0.8 mol·L^―1 　

C．合金中镁铝的物质的量之比为1∶1 　

　 D．丙组中铝的物质的量为0.009 mol

第Ⅱ卷

15、短周期的三种元素X、Y和Z，它们元素原子的最外层电子数分别为1、4、6。则这三种元素所组成的化合物得分子式不可能是

A：XYZ 　　　　　　B：X₂YZ　　　　　 　C：X₂YZ₂　　　　 　D：X₂YZ₃

14、实验室有一瓶久置的白色K₂SO₃粉末，为确定其是否被氧化及其成分，元素分析表明粉末中K和S元素的质量比为39∶16，下列结论正确的是[D]　　　　　

A．根据元素分析结果推测该粉末为纯净物

B．将粉末溶于水，加入氯化钡，有白色沉淀生成，证明原粉末是K₂SO₄

C．将粉末加入盐酸中，产生气泡，证明原粉末是K₂SO₃

D．将粉末溶于水，加入氯化钡和过量的盐酸，有白色沉淀和气泡生成 ，证明原粉末是K₂SO₄和K₂SO₃的混合物

13、某无色溶液中只可能含有Na⁺ 、Ba^{2 +}、 Cl^一、 Br^一、SO₃^2一、SO₄^2一，对该溶液进行下列实验，实验操作和现象如下表：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

下列结论正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　 A．可能含有　 Cl^一、 SO₃^2一、SO₄^2一 　　　B．肯定没有　 Ba^{2 +}、Cl^一、Br^一

　　　 C．不能确定　 Na⁺ 、 SO₃^2一、SO₄^2一 　　D．肯定含有　 Na⁺、 Br^一、SO₃^2一

12、关于下列四个图像的说法中正确的是 　

A．图①表示可逆反应“CO(g) + H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)”中的ΔH大于0

B．图②是在电解氯化钠稀溶液的电解池中，阴、阳极产生气体体积之比一定为1︰1 C．图③表示可逆反应“A₂(g)+3B₂(g)2AB₃(g)”的ΔH小于0

D．图④表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大

11、下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是

A．将pH=4的盐酸和醋酸分别稀释成pH=5的溶液，所加水的量

B．pH=10的NaOH和Na₂CO₃溶液中，水的电离程度

C．物质的量浓度相等的(NH₄)₂SO₄溶液与(NH₄)₂CO₃溶液中NH的物质的量浓度

D．相同温度下，10mL 0.1mol/L的醋酸与100mL 0.01mol/L的醋酸中H⁺的物质的量

10、工业上以铬铁矿(主要成分为FeO·Cr₂O₃)、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠(Na₂Cr₂O₇·2H₂O)，其主要反应为：

⑴4FeO·Cr₂O₃+8Na₂CO₃+7O₂8Na₂CrO₄+2Fe₂O₃+8CO₂

⑵2Na₂CrO₄+H₂SO₄Na₂SO₄+Na₂Cr₂O₇+H₂O

下列说法正确的是

A．反应⑴和⑵均为氧化还原反应

B．反应⑴的氧化剂是O₂，还原剂是FeO·Cr₂O₃

C．高温下，O₂的氧化性大于Fe₂O₃小于Na₂CrO₄

D．生成1mol的Na₂Cr₂O₇时共转移3 mol电子